X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是
| A．X与Y只能形成一种化合物 |
| B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z |
| C．元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大 |
| D．单质的氧化性：X<M |
更新时间：2019-08-20 11:39:28
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
| A．原子半径：r(Y)> r(Z)> r(W)> r(X) |
| B．Y位于元素周期表第3周期ⅣA族 |
| C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 |
| D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 |
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【推荐2】A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料。C原子次外层电子数是最外层的1/3，E与C同主族，下列说法不正确的是
| A．元素D与A一定形成共价化合物 |
| B．元素B可能与元素A形成多种共价化合物 |
| C．F最高价氧化物对应水化物定是一种强酸 |
| D．若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料 |
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是一种强氧化性酸
中，Z的化合价为
价
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【推荐1】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与电子层数相同，b的最高和最低化合价的代数和为0，c的最高价氧化物对应的水化物为强碱，d与b同族。下列叙述错误的是
| A．原子半径:a<b<d<c |
| B．c的单质在着火时不能用水灭火 |
| C．向d的含氧酸钠盐溶液中通入b的最高价氧化物,有白色沉淀析出 |
| D．a、b形成的化合物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
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【推荐2】下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
| A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 |
| B．N、P两种元素的气态氢化物稳定性相比，前者较稳定 |
| C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 |
| D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中 |
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为原子序数依次增大的短周期元素，
为地壳中含量最高的过渡金属元素，
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名校
解题方法
【推荐1】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是
| A．原子半径：Z＜Y＜M |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M |
| C．X2Z-ZX2中存在极性键和非极性键 |
| D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 |
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【推荐2】如图所示是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种原子核外共有80个电子，其中E元素核外有4个电子层，则下列说法错误的是
| A．E既有金属性又有非金属性，常用作半导体材料 |
B．B元素能与NaOH溶液反应，在该反应中，氧化剂为 |
| C．D元素所形成的化合物种类最多 |
| D．A元素的单质能和盐酸反应，也能和NaOH溶液反应 |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐3】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B和C在周期表中相邻，C和E同主族；B、C的最外层电子数之和等于D的核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是（ ）
| A．C、D、E三种原子对应的原子半径有大到小的顺序：E>C>D |
| B．由A、B、C三种元素按原子个数比4:2:3组成化合物所含的化学键只有离子键 |
| C．A、C两种元素的单质与KOH溶液组成的燃料电池，其负极反应式为H2–2e- +2OH- = 2H2O |
| D．通过比较C和E两种元素气态氢化物水溶液酸性能确定两种元素非金属性强弱 |
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