【推荐1】有一固体粉末，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl的一种或几种，为检验它们，做了如下实验：
①将该粉末溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
由上述现象判断：
（1）固体粉末中一定含有________________，一定不含有_________________，可能含有_______________________。
（2）写出实验②中反应的化学方程式：_________________________________。

【推荐2】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

(1)下列编号为A~F的反应中，无论稀盐酸过量还是少量均无明显现象的是___________(填字母编号)，C中所发生反应的离子方程式为___________。
(2)G是向稀盐酸中逐滴加入一定量溶液(见图)，充分反应。将G中所得溶液、上题D中所得溶液倒入一个洁净的烧杯H中，观察到烧杯中先有气泡产生，且有白色沉淀出现。

①倒入烧杯前D试管中的溶质是___________。
②D、G试管中反应后的溶液的混合于烧杯H时，“白色沉淀出现”的离子方程式___________。
(3)将烧杯H中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的主要成分是什么？
【假设与猜想】猜想I：NaCl；
猜想II：NaCl和；
猜想III：___________。
【实验与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液	无现象	猜想___________成立 (填“I”“II”或“III”)
取少量滤液于试管中，滴加足量___________(填试剂)	有气泡冒出

【推荐3】A、B、C、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是 Na^＋、Ba^2＋、Cu^2＋、Ag^＋中的某一种，阴离子分别是 Cl^-、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的 4 支试管中，只有 B 盐溶液呈蓝色。②分别向 4 支试管中加入 2 mL 稀盐酸，发现 A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有较多气泡产生，而 D 盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A___________B___________； C___________；D___________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①B＋D→：_____
②C＋HCl→气体：_____

【推荐2】已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄(已知MnSO₄溶液为无色溶液)下图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO₂和CO₂的部分装置。

(1)实验时，从_______端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b填空)。
(2)可观察到A瓶的溶液_______。
(3)C瓶溶液的作用是_______。
(4)验证有CO₂的实验现象是_______。

【推荐3】在编号为A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO₄、NaHCO₃、BaCl₂、BaCO₃固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中：
(1)已知NaHSO₄溶于水发生电离：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO，根据物质的溶解性不同，最先检验出来的固体是_______，随后枪验出的第二种物质是_______；
(2)后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是___________、__________。