【推荐1】（1）物质的量相等的 CO 和 CO₂ 中，同温同压下所占的体积比为____，原子个数之比为______；
（2）1.8g水与_______mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________，其中氢原子数之比是___________。
（3）3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×10²²，此气体的摩尔质量为________。
（4）可用于分离或提纯物质的方法有：
A 过滤       B 萃取     C 渗析     D 蒸馏     E 灼热氧化     F 分液．
如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
①除去淀粉溶液中的少量碘化钠________；            ②提取溴水中的溴单质______；
③除去水中的Na^＋、、Cl^－等杂质________；     ④除去CuO中的Cu   ______；

【推荐2】I.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_______(填序号)。
a.单质             b.氧化物             c.电解质          d.盐            e.化合物
Ⅱ.有一瓶无色溶液只含五种离子中的某几种。通过实验：
①原溶液中加足量溶液产生白色沉淀；
②原溶液中加溶液不产生沉淀；
③原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
(2)原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是_______。
(3)实验③说明原溶液中含有_______。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_______，理由是_______。

【推荐3】某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Ca²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种。请填写下列空白。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸、有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，该过程产生白色沉淀的离子方程式为___________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(选填字母编号)。

A．OH-

B．

C．

D．Cl-

(5)写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式___________。12gNaHSO₄中含有___________个O原子，将其溶于水配成500mL溶液，则溶液的物质的量浓度为___________mol/L，从中取出l00mL可以消耗1mol/L的NaOH溶液___________mL。

【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)是肉制品加工中常用的发色剂。有毒，使用时必须严格控制用量。请按要求回答下列各小题。
(1)若要预测NaNO₂的化学性质和变化，依据所学知识我们一般先从_______和_______两个角度进行预测。
(2)NaNO₂中N元素的化合价为_______。在酸性条件下，可将KI转变为I₂，自身转化为NO，该过程的离子反应方程式为______，该实验事实证明NaNO₂具有_____性。
(3)已知NaNO₂在空气中暴露会生成硝酸钠，反应的化学方程式为_______，该事实证明NaNO₂具有________性。
(4)实验室常用NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液反应来制取N₂。反应原理为：NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O，请选择合适的制气装置________(填序号)。
A B C D
(5)误食NaNO₂会导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，依据所学化学知识，写出一条合理的解毒方案______。

【推荐2】为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及实验方法,将其标号填入对应的空格.

实验要求	试剂及方法
除去热水瓶的水垢	_____________
鉴别蔗糖和葡萄糖	_____________
区分蒸馏水和自来水	_____________
证明某地雨水呈酸性	_________________

A.加硝酸酸化的硝酸银溶液          B.用试纸测定溶液的pH
C. 加入新制氢氧化铜悬浊液，加热          D. 加入食醋，加热

【推荐3】(1)写出NaHSO₄在水中的电离方程式 ___________。
(2)粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是___________。
(3)实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________。
(4)利用铜制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为___________。
(5)以上两种方法___________(填“前”或“后”)者好，原因是___________。

【推荐1】现有A、B、C、D四种可溶性盐溶液，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别是、、Cl^-、中的某一种。
(1)根据已知条件分析，将同一种盐溶液中的阳离子与阴离子用短线连接。__________

Ba2+	Ag+	Na+	Cu2+
		Cl-

(2)四种盐溶液中，B溶液呈蓝色。则B中溶质的化学式为___________。
(3)向另外三种无色溶液中分别加入盐酸，A溶液变浑浊，C溶液有气泡产生。则A中溶质的化学式为___________，C溶液与D溶液混合的离子方程式为___________。

【推荐2】对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
I.现有物质：①H₂O　②Cu　③BaCO₃　④Fe(OH)₃胶体　⑤酒精　⑥CO₂　⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。
II.某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验：
i.将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
ii.向i的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
iii.取少量ii的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。
(3)根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有_______，可能含有_______，并写出有关反应的离子方程式_______。(写两个即可)

【推荐3】现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO、SO，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。
实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO₃溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；
实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl₂溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
（已知：NH+OH-H₂O+NH₃↑）
根据上述实验，回答以下问题。
（1）由实验①推断该混合溶液___（填“一定”或“不一定”）含有Cl^-。
（2）由实验②推断该混合溶液中应含有__（填离子符号），其物质的量浓度为__。
（3）由实验③可知12.54g沉淀的成分为___（填化学式）。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是__（填标号）。
A.该混合溶液中一定含有K⁺、NH、CO、SO，可能含Cl^-，且n(K⁺)≥0.04mol
B.该混合溶液中一定含有NH、CO、SO，可能含K⁺、Cl^-
C.该混合溶液中一定含有NH、CO、SO，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-
D.该混合溶液中一定含有NH、SO，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-