【推荐1】表中对离子方程式的评价不合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	足量的CO2与澄清石灰水反应： CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O	错误，足量的CO2与澄清石灰水反应的产物为Ca(HCO3)2
B	向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O	错误，碳酸钙不应该写成CO32－的形式
C	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－= BaSO4↓	正确
D	铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑	错误，H＋与铁单质反应生成Fe2＋

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列离子方程式不正确的是（       ）

A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B．浑浊石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H+=NH4++H2O

D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O

【推荐3】下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是(　　)

A．CO32-、H＋、Na＋、NO—	B．OH－、NO3－、K＋、Na＋
C．H＋、Ag＋、Cl－、SO42-	D．K＋、H＋、Cl－、OH－

【推荐1】下列关于电解质溶液的判断正确的是

A．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO、ClO-、Na+不能大量共存

B．0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ba2+、K+、AlO、NO可以大量共存

C．0.1mol·L-1K2SO4溶液中，NH、Pb2+、NO、S2-可以大量

D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO一定不能大量共存

【推荐2】已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是

A．Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+	B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉ
C．NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ	D．NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ

【推荐3】下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式正确的是

选项	微粒	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Na+、Fe3+、Cl-、I-	NaOH溶液	Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B	NH、H+、SO	少量Ba(OH)2	H++OH-+Ba2++SO=H2O+BaSO4↓
C	H+、Fe2+、Cl-、SO	Ba(NO3)2溶液	Ba2++SO=BaSO4↓
D	Na+、Al3+、Cl-、NO	少量澄清石灰水	Al3++3OH-=Al(OH)3↓

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH、Ba²⁺、CO、Cl^-、SO。现取两份各200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.7g；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是

A．一定存在NH、CO、SO，一定不存在Ba2+、Cl-

B．一定存在NH、CO、Cl-、SO，可能存在K+

C．若溶液中存在NH、Cl-、CO、SO、K+五种离子，则c(K+)>0.1mol·L-1

D．c(SO)=0.1mol·L-1，c(NH)<c(SO)

【推荐2】常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是

A．酚酞变红的溶液中：、、、

B．无色溶液中：、、、

C．透明酸性溶液中：、、、

D．加入锌粉生成的溶液中：、、、

【推荐3】在无色溶液中加入适量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A．、Ba2+、Cl-、	B．Na+、Cl-、、
C．Ca2+、Mg2+、、	D．K+、OH-、Cl-、