【推荐1】25℃，101.3KPa时，1g甲醇(CH₄O)完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，同时放出22.68KJ热量，试写出这个燃烧反应的热化学方程式_____，甲醇的燃烧热是_____。

【推荐2】已知下列反应：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)                       ΔH=-566kJ·mol^-1
Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+O₂(g)                 ΔH=-266kJ·mol^-1
试回答：
(1)CO的燃烧热ΔH=___________。
(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为___________。
(3)工业废气中的CO₂可用碱液吸收。所发生的反应如下：
CO₂(g)+2NaOH(aq)=Na₂CO₃(aq)+H₂O(l)       ΔH=-akJ·mol^-1
CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)                  ΔH=-bkJ·mol^-1
则：①反应CO₂(g)+H₂O(l)+Na₂CO₃(aq)=2NaHCO₃(aq)的ΔH=___________kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
②标况下，11.2LCO₂与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为___________kJ(用含a或b的代数式表示)。
(4)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F-F	N-F
键能/(kJ∙mol-1)	941.7	154.8	283.0

写出利用N₂和F₂制备NF₃的热化学方程式：___________。

【推荐3】在1.01×10⁵Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为___________________________;
S燃烧的热化学方程式为 ___________________________。

【推荐1】用相关化学反应原理解释下列问题。
(1)请用离子方程式表示热纯碱溶液除油污原理_______。
(2)请解释不能通过水溶液的离子反应制备，其原因是_______。
(3)氯碱工业原理_______。
(4)难溶物ZnS作沉淀剂除去废水中，写出该过程的离子方程式_______。
(5)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。

【推荐2】①CaCO₃(s)=CaO+CO₂(g)；ΔH=177.7kJ/mol
②C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；ΔH=-131.3kJ/mol
③1/2H₂SO₄(l)+NaOH(l)=1/2Na₂SO₄(l)+H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol
⑦2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有(         )
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式___________________。
（3）上述正确的反应中，表示燃烧热的热化学方程式有(         )；
（4）表示中和热的热化学方程式有(           )。

【推荐3】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为___。
（2）已知稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式___。