【推荐1】现有盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示，则X是

A．浓硫酸	B．澄清石灰水
C．烧碱溶液	D．纯碱溶液

【推荐2】用化学沉淀法去除粗盐中的、、制得精盐。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：
粗盐滤液精盐
下列说法不正确的是

A．溶解操作中需用玻璃棒搅拌，其目的是加速粗盐溶解

B．试剂1、试剂2分别可选用溶液、溶液

C．方案中滴加盐酸使滤液呈中性，可用硫酸代替盐酸

D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热使滤液蒸干

【推荐3】有一包白色粉末，由BaCl₂、K₂SO₄、CaCO₃、NaOH、CuSO₄中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是

A．K2SO4、CuSO4一定不存在

B．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在

C．白色沉淀A和白色沉淀D是同种物质

D．无色滤液B中只有一种溶质

【推荐1】某无色溶液中可能含有、、、、、、。现进行如下实验：
①向10mL该溶液中加溶液至过量，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀；
②另取10mL该溶液，滴加NaOH溶液，随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示：

下列说法不符合事实的是

A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为

B．根据信息分析不能确认该溶液中是否存在焰色试验呈紫色的离子

C．bc段发生反应的离子方程式为

D．另取一定量该溶液滴加一定量溶液，和不可能同时完全沉淀

【推荐2】某白色粉末中可能含Ba(NO₃)₂、MgCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现进行如下三组实验以确定粉末组成：
实验Ⅰ：取部分粉末加入足量水溶解，振荡，有白色沉淀生成；
实验Ⅱ：取实验Ⅰ中的沉淀，加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡生成；
实验Ⅲ：取少量实验Ⅱ的溶液，滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，不能确定白色粉末中是否含有的是

A．Na2CO3

B．Ba(NO3)2

C．K2SO4

D．MgCl2

【推荐3】下列实验现象和结论相符的是

	操作及现象	结论
A	加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	溶液中一定含有CO
B	加入硝酸银，产生白色沉淀	溶液中一定含有Cl-
C	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失	溶液中一定有SO
D	向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色	溶液中一定有H+

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）	待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素
B	向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SiO32–
C	向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色	该气体一定是SO2
D	往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去	证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】实验室有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	取一定量固体溶解，向溶液中通入足量的CO，观察到有晶体析出	原固体中一定含Na2CO3
B	取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成	原固体中一定含有Na2CO3
C	取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察有白色沉淀生成	原固体中一定含有NaCl
D	称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到有0.88g气体	原固体中三种物质都有

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】水溶液X中只可能含有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO₂^—、SiO₃^2—、SO₃^2—、CO₃^2—、SO₄^2—中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验;下列判断正确的是(　　)

A．气体甲一定是纯净物

B．K＋、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中

C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

D．凭以上实验能确定SO42—是否存在于溶液X中