下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 |
B．反应SO2(g)+2H2S(g) 3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 |
| C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a、 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b |
| D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 |
更新时间：2019-10-23 16:58:06
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【推荐1】下列有关能量变化的说法错误的是
| A．反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
| B．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH＜0，说明石墨比金刚石稳定 |
| C．大理石分解为吸热反应，双氧水分解也为吸热反应 |
| D．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应 |
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【推荐2】某反应由两步反应A
B，BC构成，它的反应能量曲线如图。下列有关叙述正确的是
B，BC构成，它的反应能量曲线如图。下列有关叙述正确的是 | A．三种化合物中B最稳定 |
| B．反应CB的焓变为E4-E3 |
| C．加入催化剂会改变反应的焓变 |
| D．整个反应的△H =(E2+E4)-(E3+E1) |
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(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）
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【推荐1】对应燃烧热概念的说法正确的是
| A．不一定是放热 | B．可燃物不一定是1mol |
| C．单位不一定是KJ | D．可燃物不一定是气体 |
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【推荐2】已知：CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列说法正确的是
O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列说法正确的是| A．CH3OH的燃烧热为190kJ/mol | B．该反应说明CH3OH比H2稳定 |
| C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关 | D．2CO2(g)+4H2(g)=2CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+380kJ/mol |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热为57.3 KJ·mol－1，则H2SO3和NaOH反应的中和热为57.3kJ·mol－1 |
| B．已知C2H5OH(l)＋2O2(g)=2CO(g)＋3H2O(g) ΔH=－1366.8KJ·mol－1，则C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ·mol－1 |
C．在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量 ，则其热化学方程式为 ΔH=－38.6 kJ·mol－1 |
| D．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 |
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【推荐2】下列说法正确的是( )
| A．反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的△H＜0，△S＞0 |
| B．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) 中和热△H＝-57.3 kJ•mol-1 |
| C．燃烧热就是物质燃烧时所放出的热量 |
| D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 |
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【推荐2】下列说法中正确的是
| A．在相同条件下，两份质量相等的氢气分别与足量的氧气充分反应，生成液态水比生成水蒸气放出热量少 |
B．甲烷的燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 |
C．已知 ，则稀 溶液和稀 溶液的反应热 |
| D．室温下冰自动融化成水，这是熵增的过程 |
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