下列反应过程中溶液的导电性变化最为显著的是
A.向 NaOH 溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和 |
B.向 Ba(OH)2 溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和 |
C.向 Ba(OH)2 溶液中滴加相同浓度的稀硫酸至沉淀完全 |
D.向 BaCl2 溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液至沉淀完全 |
更新时间:2019/11/15 13:21:39
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列叙述错误的是:
①Fe、石墨、盐酸、氢氧化钠溶液均能导电,所以他们均是电解质
②溶于水均能导电,所以他们均是电解质
③晶体、熔融是电解质,所以他们均能够导电
④液态HCl不导电,所以属于非电解质
⑤易溶于水,是强电解质,难溶于水,是弱电解质
⑥强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
⑦在熔融状态下能电离出三种离子
⑧在溶液中的电离方程式分别为:、
①Fe、石墨、盐酸、氢氧化钠溶液均能导电,所以他们均是电解质
②溶于水均能导电,所以他们均是电解质
③晶体、熔融是电解质,所以他们均能够导电
④液态HCl不导电,所以属于非电解质
⑤易溶于水,是强电解质,难溶于水,是弱电解质
⑥强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
⑦在熔融状态下能电离出三种离子
⑧在溶液中的电离方程式分别为:、
A.①②③⑤⑥ | B.②③④⑤ | C.没有错 | D.全部错 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
选项 | X | Y | Z |
A | 冰水混合物 | 化合物 | 纯净物 |
B | 非金属氧化物 | 酸性氧化物 | 氧化物 |
C | 在水溶液中能导电的物质 | 电解质 | 化合物 |
D | 分解反应 | 氧化还原反应 | 化学反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】下列实验“实验结论”与“操作及现象”不相符的一组是
实验操作及现象 | 实验结论 | |
A | 碳酸钠溶液中滴加酚酞,溶液变红 | CO水解:CO+H2OOH-+HCO |
B | 相同条件下,测得相同体积的0.1mol/L的稀盐酸导电能力大于稀醋酸的导电能力 | 说明稀盐酸中一定不存在HCl分子 |
C | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,玻璃球中红棕色加深 | 说明反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 |
D | 锌与稀硫酸反应制取氢气,加入少量CuSO4溶液,产生氢气速率明显加快 | 形成了铜锌原电池加快反应速率 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某待测溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种,进行如下图所示的实验,每次实验所加试剂均过量。下列说法不正确的是
A.SO42-、SO32-至少含有一种 | B.沉淀B的化学式为 BaCO3 |
C.肯定存在的离子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl- | D.肯定不存在Br— |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】某含H+浓度为0.5mol/L的溶液X100mL,其余可能含有Na+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、SO、SO、Cl-、NO中的一种或几种。现将该溶液进行连续实验,实验过程如图:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.溶液中一定不含NO;而Fe2+、SO则至少含一种 |
B.溶液中可能含Na+,可取少量溶液F进行焰色反应加以确定 |
C.溶液F加入CO2产生白色沉淀,可推测溶液X中一定含Al3+ |
D.溶液X中一定含Cl-,且n(Cl-)≥0.02mol |
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