【推荐1】X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是

阳离子
阴离子

A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子

B．原溶液中一定含有

C．溶液中不可能含有和

D．向原溶液中加入溶液有白色沉淀生成

【推荐2】某工业废水中可能含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH、Cl^-、CO、NO、SO、I^-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
II.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
III.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV.向III中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是

A．溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+

B．III中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O

C．原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-

D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g

【推荐3】现有四种溶液m、n、p、q，分别含阴阳离子、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、OH^－、、、中的各一种，为了确定组成，进行了以下实验：将四种溶液两两混合，发现m、n能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，p、q能产生无色有刺激性气味的气体，p与m、n均有沉淀产生，且在m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失。下列推断正确的是

A．p是Ba(OH)2

B．q 是NH4HCO3

C．n是Al2(SO4)3

D．m 是Al(NO3)3

【推荐1】下列关于某些离子的检验说法正确的是（       ）

A．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-

B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

C．向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+

D．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-

【推荐2】由实验现象所得结论正确的是

A．向未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，证明该溶液中存在或

B．向浓HNO3中插入红热的炭，将产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明炭可与浓HNO3反应生成CO2

C．向CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，证明其含有碳碳双键

D．向试管中盛装的某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，证明该溶液中不含

【推荐3】现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na⁺、、K⁺、Cl^-、、。为确认溶液组成进行如下实验：(1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)所得滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在、、，可能存在K+、Cl-、Na+

B．一定存在、、、Na+、Cl-，一定不存在K+、Na+

C．c()=0.01mol•L-1，c()＞c()

D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)＞c()

【推荐1】某无色溶液中可能含有I^－、NH₄^＋、Cu^2＋、SO₃^2－，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(　　)
①肯定不含I^－　②肯定不含Cu^2＋　③肯定含有SO₃^2－       ④可能含有I^－

A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③

【推荐2】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体。(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（       ）

A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-

B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-

C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+

D．该混合液中：c(K+)≥0.2mol/L，c(CO32-)=0.2mol/L

【推荐3】有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CuSO₄、FeCl₃、FeCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃，有白色沉淀。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
下列说法正确的是

A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3

B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4

C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl

D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2

【推荐1】下列说法不正确的是（ ）

A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失

B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解

C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解

D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色

【推荐2】某溶液中可能含有K⁺、、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、、、中的若干种离子(忽略和水的反应以及水的电离)，离子浓度均为0.1 mol/L。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是

A．沉淀Ⅰ一定有BaSO4，可能含有BaCO3	B．沉淀Ⅲ具有两性
C．溶液中一定有、Fe2+、Cl-、	D．需要通过焰色试验确定是否含有K+

【推荐3】下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	向浓度均为0.1  mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B	硝酸银溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液	先得到白色沉淀后变为黄色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	相同时间内，HA收集到的氢气多	HA是弱酸
D	用洁净的铂丝蘸待测液进行焰色反应	火焰呈黄色	溶液中含Na+，不含K+

A．A

B．B

C．C

D．D