将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是
| A．做该实验时环境温度为22℃ | B．该实验表明化学能可以转化为热能 |
| C．NaOH溶液的浓度约是0.67 mol·L-1 | D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
更新时间：2019-11-18 22:30:53
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ/mol
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
下列说法正确的是
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ/mol
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
下列说法正确的是
| A．H2(g)的标准燃烧热△H=-571.6 kJ/mol |
| B．醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时，放出热量大于57.3 kJ |
C． H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol |
| D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.4 kJ/mol |
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【推荐2】下列说法中正确的是
A．若  ，则1 mol  置于密闭容器中充分反应放出的热量为28.45kJ |
B．若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为  |
C．在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为 ，若将含有0.5 mol  的浓硫酸和含有1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
D． 的摩尔燃烧焓是 ，则  |
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，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
在光照和点燃条件下的
不同
，
，则
比
稳定
