【推荐1】已知：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O，有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-中的几种，取该溶液进行如下实验：
（1）填表（在表中的空白处填写离子符号）

步骤	实验步骤	肯定不存在的离子
①	用pH试纸测得该溶液呈酸性	________________
②	另取l0mL该溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，此过程中无沉淀生成	________________
③	向②所得的溶液中加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到1.97g白色固体	________________
④	另取l0mL该溶液，加入浓NaOH溶液并加热，收集到224mL气体A（标准状况下）
⑤	另取l0mL该溶液，加入足量稀硝酸和AgNO3溶液，产生2.87g白色沉淀

（2）根据以上事实，在上述离子中，该溶液肯定存在的离子有________________。
（3）气体A溶于水可配成溶液A （该溶液的密度比水小），把50g浓度为c₁的浓A溶液（溶质质量分数为ω₁）与V mL水混合，得到浓度为c₂的稀A溶液（溶质质量分数为ω₂）。若ω₁=2ω₂，则：
①c₁_____c₂，②V_________50mL（填“＞”“＜”或“=”）。

【推荐2】【离子推断】某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：

阳离子	H＋、K＋、Al3+、NH4+、Mg2+
阴离子	OH-、SO42－、CO32－、AlO2-、S2－

将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示。

（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）。

离子种类
物质的量（mol）

（2）图中a＝____________， b＝____________。

【推荐3】1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+ Al3+ K+
可能大量含有的阴离子	Cl- Br- I- ClO-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如下图所示。

则该溶液中确定含有的离子有_________；肯定不含有的离子有________，滴加氢氧化钠过程中发生反应的先后顺序为（用离子方程式表示）_______。
（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl^—、Br^—、I^—，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^—、Br^—、I^—的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况下）的关系如下图所示，回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n (Cl-)	1.25mol	1.5mol	2mol
n (Br-)	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n(I-)	a mol	0	0

①当通入的Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为：_________，a=_________。
②原溶液中Cl^—、Br^—、I^—的物质的量浓度之比为____________。

【推荐1】由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）___________。
（2）Z为一种或两种气体
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_____________。
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_____________。
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2 mol I^－ 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_______________。

【推荐2】A、B、C、D、E  5瓶透明溶液。分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种。已知：
①A与B反应有气体生成     
②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成     
④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成     
⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在反应②和③中，生成的沉淀物质的化学式是_____。
（2）A是_____，D是_____（填化学式）。
（3）A与E反应的离子方程式是_______________。

【推荐3】以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:

难溶电解质	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子,例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺,现将混合物溶于水,再加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺,先将混合物溶于水,再加入一定量的H₂O₂,将Fe²⁺氧化成Fe³⁺,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可;
请回答下列问题:
(1).上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe³⁺、Fe²⁺都被转化为__________(填名称)而除去
(2).①中加入的试剂应该选择__________为宜。
(3).②中除去Fe³⁺时所发生的总反应的离子方程式为__________
(4).下列与方案③相关的叙述中,正确的是(       )
A.H₂O₂是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染
B.将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe³⁺—定不能大量存在

【推荐1】一瓶未知溶液，其中可能含有H^＋、NH₄⁺、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^－和I^－。取该溶液进行了以下实验：
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
(2)取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl₄，经振荡后CCl₄层呈紫红色；
(3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；
(4)取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是_________；肯定没有的离子是_______________。

【推荐2】某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的两种或多种。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL(标况)气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl₂溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO₂得到1.56g白色沉淀。由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）。

一定含有的离子种类	____	____	____	____	____
物质的量浓度（mol/L）	____	____	____	____	____

【推荐3】在Cl^-浓度为0.5 mol·L^－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K＋ 　Ag＋　 Mg2＋ 　Ba2＋ Fe3+
阴离子	NO3-　 CO32- 　SiO32- 　SO42-

提示：SiO₃^2-＋2H^＋=H₂SiO₃↓(H₂SiO₃是白色沉淀)、H₂SiO₃SiO₂＋H₂O
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题。
(1)通过以上实验能确定一定不存在的阳离子是______，一定不存在的阴离子是________。
(2)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)

阴离子	①___	②___
c/mol·L－1	____	___

(3)判断K^＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。