【推荐1】回答下列问题
(1)现有以下物质：a．NaOH溶液，b．液氨，c．固体，d．，e．胶体，f．铜，g.，h.。
①以上物质中属于非电解质的是___________(填字母)。
②写出d在水溶液中电离方程式：___________。
③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(2)三氟化氮()是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和写出该反应的化学方程式：___________，若反应中生成0.2 mol ，转移的电子数为___________。反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为___________。
(3)与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂()的一种方法。试写出此反应的方程式___________
(4)我国科学家设计协同转化装置处理尾气。为避免硫磺沉积在Y极，将氧化吸收和电解过程分开进行，装置如图所示(电解反应器中，以石墨为电极)。

①通过质子交换膜移向___________(填“X”或“Y”)极区。
②协同转化装置实现物质转化的总反应方程式为___________。

【推荐2】某兴趣小组对NaHSO₄的性质进行了如下探究。
(1)下列关于NaHSO₄的说法中正确的是___________。

A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电

B．NaHSO4固体中正离子和负离子的个数比是2∶1

C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键

D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键

(2)取少量的NaHSO₄溶液，滴加2-3滴石蕊试液，现象是___________。
(3)向NaHSO₄溶液中滴加NaHCO₃溶液，反应的离子方程式为___________。在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入相同浓度的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

(4)图中①代表滴加___________(填化学式)溶液的曲线，导电能力变化的原因是___________。
(5)b点溶液中大量存在的离子是___________。
(6)___________点对应的溶液呈中性(填a、b、c、d，下同)；___________点对应的溶液中Ba²⁺恰好沉淀完全。
(7)写出bd段发生的离子方程式___________。

【推荐3】（1）在盛有淀粉KI溶液(用H₂SO₄酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，相应的离子方程式为______________________________。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na₂SO₃溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，相应的离子方程式为_______________________。对比上述两组实验所得结果，可得出ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由强到弱的顺序为 _____________________。
（2）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。试完成下列各题：
（a）该气体的组成是__________，气体混合物中各成分的物质的量比为_________。
（b）写出氯酸分解的化学反应方程式____________________________________________，该反应的氧化产物是____________（写化学式）。