硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是( )
A.Na+、Fe2+、NO3-、H+都可在该物质的溶液中大量共存 |
B.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色 |
C.向0.1mol•L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示 |
D.向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓ |
更新时间:2019-12-03 12:55:36
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【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
A.用Pt电极电解少量的MgC12溶液:2H2O+2Cl- H2↑+C12↑+2OH- |
B.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀的质量最多:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
C.向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应:2Fe2++4Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+2Br2 |
D.将1 mol Fe投入到含3 mol H NO3的稀硝酸溶液中:6Fe + 5NO3- + 20H+ =3Fe2+ +3Fe3+ + 11NO↑ +10H2O |
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解题方法
【推荐2】下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A.乳酸溶于溶液: |
B.向悬浊液中滴加氨水得澄清溶液: |
C.苯甲醛与新制的共热: |
D.在作用下与足量发生反应: |
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【推荐1】下列各组离子,在指定条件下,一定不能大量共存的是
①能与铝反应产生H2的溶液中:Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-
②pH=8.4的弱碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、HCO3-
③能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-
④在c(H+): c(OH-)=1:1012的溶液中:Na+、I-、NO3-、SO42-
⑤常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=1:10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-
⑥水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
①能与铝反应产生H2的溶液中:Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-
②pH=8.4的弱碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、HCO3-
③能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-
④在c(H+): c(OH-)=1:1012的溶液中:Na+、I-、NO3-、SO42-
⑤常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=1:10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-
⑥水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
A.①③ | B.①② | C.②④ | D.①②⑤⑥ |
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【推荐2】下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是
A.有Fe3+大量存在的溶液中:Na+、Cl-、K+、SCN- |
B.滴加酚酞显红色的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- |
C.强酸性溶液中:MnO4-、K+、Cl-、SO32- |
D.强碱性溶液中:Na+、K+、Cl-、A1O2- |
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【推荐1】下列离子检验的方法正确的是
A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则原溶液中一定有SO42- |
B.向某无色溶液中加入盐酸,有无色、无味的气体产生,则说明原溶液中一定有CO32- |
C.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生无色气体,该气体可使蓝色石蕊试纸变红,则说明原溶液中一定有NH4+ |
D.向某溶液中滴加硫氰化钾溶液溶液不变红,再滴加氯水溶液变红,说明原溶液一定有Fe2+ |
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名校
【推荐2】水溶液 X 中只可能溶有 K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是
下列判断正确的是
A.气体甲一定是纯净物 |
B.沉淀甲是H2SiO3和MgSiO3的混合物 |
C.CO32-、和SO42-一定不存在于溶液X中 |
D.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 |
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