【推荐1】按要求填空。
Ⅰ．已知：298K时，1mol相关物质的相对能量如图所示。

(1)写出完全燃烧生成气态水的热化学方程式：__________。
(2)由甲烷制取的原理为   ，断裂1mol化学键所吸收的能量如下表所示：

化学键
能量/kJ	414	489	565

则形成1molF-F键所释放的能量为__________kJ。
Ⅱ．实验室用盐酸、溶液和如图所示装置进行中和反应反应热测定实验，得到如表所示数据：

实验序号	起始温度/℃		终止温度/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

(3)根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=__________ [假设盐酸和NaOH溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容（c）按计算，结果保留1位小数]。
(4)下列说法正确的是__________。

A．在实验操作时，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，实验测得的“中和热”数值将偏小

B．用玻璃搅拌器搅拌时应围绕温度计旋转做圆周运动

C．将一定量的浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、，则

D．可用耐酸碱的塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器

【推荐2】I．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

名称	醋酸	氢氟酸	草酸
化学式		HF
电离平衡常数

(1)三种酸的酸性由强到弱的顺序为____________________(填化学式)。
(2)将pH和体积均相同的溶液和HF溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。

①稀释前__________(填“>”“=”或“<”)。
②a、b两点：__________(填“>”“=”或“<”)。
(3)在NaF溶液中滴加少量的草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为____________________。
II．分别取40mL的盐酸与40mL的溶液进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度		终止温度
	盐酸	NaOH	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

(4)近似认为的NaOH溶液和的盐酸的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和热__________(取小数点后一位)。
(5)用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热数值()会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________；
(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；
(3)实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)

【推荐1】下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题；
(1)仪器A的名称是___________。
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL。
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出标准溶液盐酸的平均体积为___________，待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L(保留四位有效数字)

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前盐酸的体积读数/mL	滴定后盐酸的体积读数/mL
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	1.21	29.21
3	20.00	1.50	23.48

(4)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)：
①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对测定结果的影响是___________；
②若滴定前前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是___________。

【推荐2】磷能形成多种含氧酸，请回答下列问题：
(1)工业上常用磷精矿［］与硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时。
　
　
则与硫酸反应生成磷酸的热化学方程式为___________。
(2)次磷酸()是一种精细化工产品，向溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得到的溶液中只有、两种阴离子。
①写出溶液与足量NaOH溶液反应后所形成的正盐的化学式：___________。
②常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定减小的是___________(填字母)。
A．　　　　　B．　　　　　C．
(3)亚磷酸()是二元中强酸，25℃时其电离常数为、。
①试从电离平衡移动的角度解释、数据的差异：___________。
②是___________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。
(4)已知25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。
①足量NaF溶液与溶液反应的离子方程式为___________。
②已知：，则溶液与足量0.1mol/LNaOH溶液反应生成放出的热量___________(填字母)。
A．等于57.3kJ　　　B．小于57.3kJ　　　　C．大于57.3kJ　　　　D．无法确定

【推荐3】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)终点的判断：溶液由_______。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(      )
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_______mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定 次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	平均耗用盐酸 体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.15	①V=_______
第二次	25.00	0.56	30.30
第三次	25.00	0.20	26.45

②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_______ (计算结果取4位有效数)。