对某绿色溶液进行如下实验已知:微溶于水:向溶液中滴加溶液后,过滤,得到白色沉淀和绿色几乎不变的滤液:取滤液,再滴加溶液,有白色沉淀生成。下列说法正确的是
A.原溶液中一定存在、、中的一种或两种 |
B.原溶液中不能确定、、的存在 |
C.第步生成的白色沉淀是AgCl,没有 |
D.若原溶液中存在与中的一种或两种,可用NaOH溶液加以判断 |
更新时间:2019-12-30 14:28:54
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【推荐1】某溶液可能含有Na+、NH、Fe2+、Fe3+、SO、CO、Cl-、I-中的几种,已知各离子浓度均相等,进行如下实验:
①取少量该溶液,加入足量稀硫酸,无明显现象。
②取①反应后溶液,加入足量NaOH溶液,加热,最终得到红褐色沉淀,并伴有刺激性气味的气体产生。
下列说法不正确的是
①取少量该溶液,加入足量稀硫酸,无明显现象。
②取①反应后溶液,加入足量NaOH溶液,加热,最终得到红褐色沉淀,并伴有刺激性气味的气体产生。
下列说法不正确的是
A.取原溶液滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,则一定含有Cl- |
B.由步骤①可以确定,该溶液中肯定不存在CO |
C.由步骤②可以确定,该溶液一定有NH和Fe2+,肯定不存在Fe3+ |
D.取原溶液进行焰色反应,显黄色,则一定含有Na+、NH、Fe2+、SO、Cl-、I- |
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【推荐2】将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是( )
A.AB段发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
B.BC段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O |
C.D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3 |
D.E点时溶液中含有大量的AlO2- |
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解题方法
【推荐3】某无色溶液中可能大量存在Na+、K+、Cu2+、、Mg2+、Ba2+、、、Cl-、中的若干种,且各离子的个数相等,现对其进行以下实验:
①进行焰色反应,火焰呈黄色
②取少量溶液,加入足量NaOH溶液并加热,有气体产生,经检验为NH3
③取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀产生,过滤
④取③中滤渣加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解
⑤取原溶液加入足量AgNO3和稀硝酸,有白色沉淀产生
下列对该溶液说法正确的是
①进行焰色反应,火焰呈黄色
②取少量溶液,加入足量NaOH溶液并加热,有气体产生,经检验为NH3
③取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀产生,过滤
④取③中滤渣加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解
⑤取原溶液加入足量AgNO3和稀硝酸,有白色沉淀产生
下列对该溶液说法正确的是
A.溶液中一定存在Na+、K+、、、Cl- |
B.由现象①可知,K+一定不存在 |
C.溶液中一定不存在Cu2+、Mg2+、Ba2+、、Cl- |
D.溶液中可能有、Cl- |
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【推荐1】下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 |
B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 |
C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 |
D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 |
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解题方法
【推荐2】有一澄清溶液可能含有K+、、H+、Ba2+、Cl-、、、OH-中的若干种(存在的离子均大量),现取三份上述澄清溶液各100mL,分别进行以下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生。
②第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体896mL(标准状况)。
③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33g。
下列分析合理的是
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生。
②第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体896mL(标准状况)。
③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33g。
下列分析合理的是
A.加AgNO3溶液产生的白色沉淀是AgCl |
B.原溶液中一定含、、、K+,且n(K+)≥0.02mol |
C.第三份加盐酸发生的离子反应为: |
D.原溶液中含的浓度为0.04mol/L |
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