下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有
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中的若干种离子,该小组同学取 100mL 水样进行实验:向样品中先滴加氯化钡溶液,再滴加
盐酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示.下列说法正确的是![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6abde08345beeda58f83ba24feb4456b.png)
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A.水样中一定不存在![]() ![]() ![]() |
B.水样中一定存在![]() ![]() ![]() |
C.BC段曲线所表示的离子方程式为![]() |
D.水样中一定存在![]() ![]() |
更新时间:2019-12-30 15:01:07
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【推荐1】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为溶液
KNO3溶液。则X为
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A.Na2CO3 | B.K2CO3 | C.Na2SO4 | D.K2SO4 |
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解题方法
【推荐2】固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及现象如下:
根据上述实验,以下说法正确的是
根据上述实验,以下说法正确的是
A.气体A一定只是NO |
B.由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生,因此可以判断溶液甲中含有K2SO3 |
C.若向固体甲中加入足量浓盐酸,再加KSCN溶液,没有血红色,则证明原混合物中一定没有Fe2O3 |
D.溶液甲中一定含有K2SiO3,可能含有KAlO2、MgCl2 |
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名校
【推荐1】下列关于离子检验的说法正确的是
A.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是酸性KMnO4溶液 |
B.检验溶液中是否含有Ba2+:取少量待测液,向其中加入少量稀硫酸,若有白色沉淀产生,则溶液中含有Ba2+ |
C.检验溶液中是否含有CO32-:取少量待测液,向其中加入适量稀盐酸,观察是否有大量气泡产生 |
D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42-或SO32- |
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名校
【推荐2】某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种,现取适量溶液进行如下实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/10/30/1806521488293888/1808612967751680/STEM/73a10819685e453797fcb60537a3a6d8.png?resizew=528)
下列有关判断不 正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/10/30/1806521488293888/1808612967751680/STEM/73a10819685e453797fcb60537a3a6d8.png?resizew=528)
下列有关判断
A.原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+ |
B.原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3- |
C.步骤③中反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O![]() |
D.气体A、B之间能发生反应 |
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名校
【推荐3】固体粉末可能由Na2CO3、CuSO4、FeCl3、FeCl2、KCl中的几种等物质的量混合而成,进行如下实验:
①取2.87g固体溶于足量水中,得到澄清透明溶液,将溶液分为二等份。
②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象,再滴加足量
溶液,过滤、洗涤、干燥,得到
固体。
③在第二份溶液中滴加
溶液无明显现象,继续滴加双氧水,溶液显红色。
下列说法正确的是
①取2.87g固体溶于足量水中,得到澄清透明溶液,将溶液分为二等份。
②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象,再滴加足量
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③在第二份溶液中滴加
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/07af0c163a51ea15f5a4b27afae51533.png)
下列说法正确的是
A.固体粉末中肯定有Na2CO3 |
B.根据③中的颜色能判断固体粉末中一定含有FeCl3 |
C.固体粉末中肯定含有CuSO4、FeCl2 |
D.上述实验可以确定固体粉末肯定含有KCl |
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