【推荐1】目前，元素周期表的第7周期已被填满。2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨、镆、、。已知第113号元素与元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是

A．的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性

B．在元素周期表中的位置是第7周期第ⅤB族

C．的非金属性比的弱

D．在元素周期表的所有元素中非金属性最强

【推荐2】应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强
②砹()是第Ⅵ族元素，其氢化物的稳定性强于
③硒()与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊()与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥

【推荐3】元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是

A．可在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素

B．由水溶液的酸性：，可推断出元素的非金属性：

C．若和的核外电子层结构相同，则原子序数：

D．P和As分别位于第VA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：

【推荐1】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A．微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+＜Y-

B．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2

C．由水溶液的酸性：HCl＞H2S， 可以推断出元素的非金属性：Cl＞S

D．Be与Al都处于周期表金属与非金属交界处，可推测：Be(OH)2+2OH-=+2H2O

【推荐2】几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、－2	+2	－2

A．L、M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为L＞M

B．M与T形成的化合物有两性

C．Q是硫元素

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

【推荐3】下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是

A．N能层的能级数最多为3个	B．Na元素在元素周期表的s区
C．F元素在同周期中电负性最大	D．根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性