有一溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，实验如下：
下列判断正确的是（ ）
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部 | 试纸变为红色 |
| ②取少量该溶液，加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| ③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
| ④取少量该溶液，加入NaOH溶液 | 只有红褐色沉淀生成 |
| A．溶液中阳离子只有Fe3＋ |
| B．由于没有Na＋，焰色反应观察K＋时不必用蓝色的钴玻璃 |
| C．假如没有步骤①，也不影响溶液中离子的判断 |
| D．步骤④发生反应的离子方程式只有：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓ |
更新时间：2020-01-23 21:11:32
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【知识点】 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用解读
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【推荐1】将 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液分成两等份，向其中一份加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中 的 SO42－完全沉淀；向另一份加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中 Al3＋的浓度(mol/L)为
A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】为达到实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
| A | 检验某无色溶液中是否含有 | 取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 | 若品红溶液褪色，则该溶液中含有 |
| B | 判断 固体是否变质 | 取少量固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入 溶液 | 若溶液变红，则固体已变质 |
| C | 检验某无色溶液中是否含有 | 取少量该溶液于试管中，加入足量 ，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | 若试纸不变蓝色，则该溶液中不含有 |
| D | 探究浓硫酸的性质 | 向蔗糖中加入几滴蒸馏水，然后再加入浓硫酸 | 若产生疏松多孔的海绵状炭，并生成有刺激性气味的气体，则浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】某固体混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，根据实验现象和实验数据，下列说法正确的是
| A．沉淀甲中有2.50gBaCO3 |
| B．固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4 |
| C．根据上述实验现象可以确定固体混合物X中一定有NaOH |
| D．用铂丝蘸取溶液甲在酒精灯上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断X中有无KCl |
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