“轨道”2px与3py上电子一定相同的方面是( )
A.能量 | B.呈纺锤形 |
C.自旋方向 | D.在空间的伸展方向 |
更新时间:2020-02-12 13:39:05
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【推荐1】下图为“点击化学”的一种反应,下列关于I~Ⅲ三种物质的说法正确的是
A.I中C、N、O三种元素的原子半径依次增大 |
B.基态Cu+的价层电子排布式为3d104s1 |
C.基态N原子轨道的电子云轮廓图: |
D.Ⅲ中基态氧原子最外层电子的轨道表示式: |
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适中
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【推荐2】玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,根据对它们的理解,下列叙述中正确的是
A.因为s轨道的形状是球形的,所以s电子做的是圆周运动 |
B.、、的轨道相互垂直,能量不同 |
C.各原子能级之间的能量差不一致,这是量子力学中原子光谱分析的理论基础 |
D.同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 |
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【推荐3】下列说法中正确的是
①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素,从2s21跃迁至2s24时释放能量
②Cl2分子中,Cl-Cl键是p-pσ键
③铍原子最外层原子轨道的电子云图:
④,该电子排布图违背了泡利原理
⑤键能N-N>P-P、N-H>P-H,因此N2H4的沸点大于P2H4的沸点
⑥碘易溶于浓碘化钾溶液,甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
⑦氟的电负性大于氯的电负性,导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
⑧三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式,两种形式中S原子的杂化轨道类型不同
①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素,从2s21跃迁至2s24时释放能量
②Cl2分子中,Cl-Cl键是p-pσ键
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⑤键能N-N>P-P、N-H>P-H,因此N2H4的沸点大于P2H4的沸点
⑥碘易溶于浓碘化钾溶液,甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
⑦氟的电负性大于氯的电负性,导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
⑧三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式,两种形式中S原子的杂化轨道类型不同
A.①②④⑦ | B.①②⑤⑦ | C.①②⑦⑧ | D.①④⑥⑦ |
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适中
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【推荐1】下列化学用语或图示表达正确的是
A.NaCl的电子式 | B.SO2的VSEPR模型 |
C.p—pσ键电子云轮廓图 | D.的空间结构模型 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素,可与金属R形成具有特殊性质的离子化合物,其结构如图所示,其中X基态原子每个能级所含电子数相同,R的原子序数等于X、Y、W的原子序数之和。下列说法正确的是
A.简单氢化物分子中键角大小: |
B.最高价含氧酸酸性: |
C.中电子运动状态为14种 |
D.该化合物中含有离子键、共价键、配位键 |
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解题方法
【推荐1】对原子结构的认识是理解元素周期律和元素周期性的理论基础。下列说法错误的是。
A.s电子的电子云轮廓图是球形 |
B.同一原子中,3s电子的能量大于4s电子的能量 |
C.处于最低能量状态的原子叫基态原子 |
D.同一原子中,3p能级的轨道数等于4p能级的轨道数 |
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【推荐2】下列有关说法正确的是
A.同族元素中,第一电离能随核电荷数的增大而逐步增大 |
B.第五能层(O层)中含有5种能量不同的能级,最高的能级可容纳18个电子 |
C.简并轨道中处于自旋平行的电子,其空间运动状态可能相同 |
D.两种原子的电负性差值大于1.7,它们之间一定形成离子键 |
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【推荐1】下列给出的基态原子的电子排布式,其中正确的是
A.11Na:1s22s22p7 | B.47Ag:1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2 |
C.20Ca:1s22s22p63s23p63d2 | D.35Br:[Ar]3d104s24p5 |
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【推荐2】通常情况下,元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候,元素的性质一般更稳定,称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是( )
A.元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的 |
B.元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的 |
C.基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 |
D.26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+,26Fe2+表现出较强的还原性 |
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