根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）
| 选项 | 事实 | 推测 |
| A． | Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈 | Li与冷水反应缓慢 |
| B． | 20Ca（OH）2碱性强于12Mg（OH）2 | 38Sr（OH）2碱性强于 20Ca（OH）2 |
| C． | Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料 | 第ⅣA元素形成的单质都是半导体材料 |
| D． | F2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应 | Br2与H2反应需要加热到一定温度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2020-02-15 10:39:10
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】下表实验中操作、现象、结论均正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将表面积相同且用砂纸打磨后的镁条、铝条分别放入沸水中 | 镁条剧烈反应产生大量气体，溶液迅速变浑浊；铝条与沸水无明显现象 | 镁的失电子能力比铝强 |
| B | 向 溶液中逐滴加入稀氨水至过量 | 产生白色沉淀逐渐增多，后慢慢溶解 | 碱性： |
| C | 将铜片和铁片分别放入浓硝酸中 | 铜片产生大量气体，铁片无明显现象 | 铜比铁活泼 |
| D | 将 通入 溶液中 | 产生淡黄色沉淀 | 得电子能力： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列操作能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 证明 Cl 的非金属性比 C 强 | 将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生 |
| B | 分离乙醇和乙酸 | 将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、分液 |
| C | 证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率 | 将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中 |
| D | 证明 KCl 中存在离子键 | 熔融状态的 KCl 是否导电 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向盛有固体的试管中滴加浓硫酸 | 产生有臭鸡蛋气味的气体 | 酸性：硫酸>硫化氢 |
| B | 将 与以物质的量之比1∶4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射 | 混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中 | 与反应的某些产物呈液态或易溶于水 |
| C | 工业上用 与焦炭在高温条件下制备粗硅 | 生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅 | 非金属性：C>Si |
| D | 向发黄的浓硝酸中通入 | 黄色褪去 | 浓硝酸中混有 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是
| 选项 | 事实 | 推测 |
| A | ⅣA族14Si和32Ge的单质是半导体材料 | 同族82Pb的单质是半导体材料 |
| B | HI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解 | HF分解温度大于1500℃ |
| C | 沸点：F2<Cl2<Br2<I2 | 沸点：HF<HCl<HBr<HI |
| D | 分解电解熔融的NaCl、MgCl2冶炼Na、Mg | 电解熔融的AlCl3冶炼Al |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。下列说法错误的是
A．锂的原子结构示意图为  | B．锂的密度比水大 |
| C．锂的化学性质比钠不活泼 | D．LiOH 的碱性比 NaOH 弱 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。下列说法中错误的是
| A．Al13与Al14互为同素异形体 |
| B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的 |
| C．Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HI＝Al14I2+H2↑ |
| D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg(Al13)2 |
您最近一年使用：0次
