化学在生产、生活中有广泛的应用。下列说法错误的是
A.硫酸铁可用于补血,是一些补血药剂的主要成分。 |
B.氯化铁溶液用于止血,与胶体的性质有关。 |
C.用高铁酸钾代替氯气给自来水消毒,能提高效率并减少二次污染。 |
D.氧化铁俗称铁红,常用作红色油漆和涂料。 |
更新时间:2020-02-18 09:55:30
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【推荐1】胶体与溶液的根本区别在于
A.分散系是否有颜色 | B.分散质粒子是否带电荷 |
C.是否能发生丁达尔现象 | D.分散质粒子的大小 |
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【推荐2】下列有关氢氧化铁胶体的说法正确的是
A.氢氧化铁胶体制备的原理是Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ |
B.氢氧化铁胶体的制备方法是将FeCl3溶液滴入沸水中至液体呈红褐色为止 |
C.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,可以看到先产生红褐色沉淀,而后沉淀溶解 |
D.氢氧化铁胶体带正电荷,若外加电源,可以看到负极附近颜色加深 |
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【推荐1】下列有关物质用途的说法中,正确的是( )
A.二氧化硅可用来制造半导体材料 | B.硝酸常用作金属铜加工前的酸洗 |
C.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 | D.三氧化二铁常用作红色油漆和涂料 |
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【推荐2】近年我国在科技领域不断取得新成就。下列说法正确的是
A.“长征系列”火箭所用的燃料中,为氧化性气体 |
B.“深海一号”开采深海的天然气可作清洁燃料,实现零碳排放 |
C.“华龙一号”核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 |
D.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色,表土中赤铁矿主要成分为FeO |
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【推荐1】下列现象或事实、解释都正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火 | 燃烧生成的MgO与CO2反应 |
B | K2FeO4用于自来水的消毒和净化 | K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒,其还原产物Fe3+水解得到的胶状物能净水 |
C | 古代青铜器表面有铜锈,可放入盐酸中浸泡除锈 | 铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物,可溶于盐酸 |
D | 常温下,将铁片浸入足量的浓硫酸中,铁片不溶解 | 常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,工业上可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列关于该反应的说法中正确的是( )
A.反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 |
C.生成1molNa2FeO4,有3mol电子转移 |
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能杀菌消毒 |
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解题方法
【推荐3】高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂,工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为2Ee(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O),然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH,可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是
A.高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等 |
B.高铁酸钾中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀毒 |
C.工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物,转移3mol电子 |
D.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降 |
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