【推荐1】硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用。
I.探究一：认识硫化钠
工业污水中含有的重金属离子(例如Cu²⁺、Pb²⁺)可以形成硫化物沉淀而除去，这种方法叫硫化钠沉淀法。(提示：CuS是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体)
(1)利用Na₂S处理污水中的铜离子，该反应过程的离子方程式为_______
(2)从硫元素化合价的角度，Na₂S具有什么性质_______。小荟同学预测硫化钠溶液可以与氯气发生氧化还原反应。他将不同浓度的硫化钠溶液分别注入两支盛有氯气的采集管中，振荡混合反应，发现其中一支试管中产生淡黄色沉淀物。据此写出发生反应的化学方程式_______得出的结论是Cl^-的还原性_______S^2-(填“强于”或“弱于”)。另一支试管中无明显现象，小荟推测生成物可能为亚硫酸钠或硫酸钠。
(3)在Na₂SO₄和Na₂SO₃可能存在的体系中，如何检验？请用文字将检验过程描述完整，取少量反应后的混合溶液，_______
II.探究二：认识亚硫酸钠
化学课上并未系统学习过亚硫酸钠，所以小荟针对亚硫酸钠的性质展开了归纳和探究。
(4)从元素化合价角度思考，Na₂SO₃应具有氧化性和还原性。据此预测亚硫酸钠与酸性高锰酸钾溶液反应的现象为_______
(5)她还预测亚硫酸钠与硫化钠溶液混合，应产生淡黄色沉淀，做实验时却观察到并无明显现象，你能推测原因或提出解决办法吗？_______
(6)取3.5g长期存放的Na₂SO₃粉末(可能部分氧化为Na₂SO₄)，加入过量的100mL某浓度的盐酸中，加热使生成的气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为560mL，然后向溶液中渐渐加入0.5mol/L的Ba(OH)₂溶液50mL，有沉淀生成，此时溶液呈中性。求Na₂SO₃的纯度_______；

【推荐3】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去硫酸铝中含有的Mg^2＋、K^＋杂质离子并尽可能减少硫酸铝的损失。

请回答下列问题：
（1）混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，反应的离子方程式是________________、________________________________。
（2）能否用氨水代替氢氧化钠溶液____________，其原因是____________________________。
（3）溶液a中存在的离子有________________________，在溶液a中加入稀硫酸时需控制硫酸的量，其原因是__________________________________________，改进方法是__________________________________________________________。

【推荐1】为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。请在空白处填入适当的试剂：

物质	试剂	物质	试剂
CuO(Al2O3)	______________	FeCl3溶液(FeCl2)	______________
NaHCO3溶液(Na2CO3)	______________	Fe(Al)	______________
CO2(HCl)	______________	Cu(Zn)	______________

【推荐2】用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号中的物质)，写出所用试剂及离子方程式。
(1)BaCl₂(HCl)：试剂_______；离子方程式_______
(2)Cu(Zn)：试剂_______；离子方程式_______
(3)CO(CO₂)：试剂_______；离子方程式_______

【推荐3】近日，菏泽空气质量堪忧，研究SO₂、NO_x等对改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：
(1)NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。
①NO_x能形成酸雨，由NO₂形成的酸雨中含有的主要离子有_____________。
②汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，反应的化学方程式是___________。
(2)为减少SO₂的排放，常采取一些有效措施。
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是______________。
②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO₂的是________（填序号）。
a．Na₂CO₃ b．H₂SO₄ c．NaHSO₃ d．NH₃·H₂O
(3)取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：

离子	K+	Na+	NH	H+	SO	NO	Cl－
浓度/mol•L－1	4×10－6	6×10－6	2×10－5	a	4×10－5	3×10－5	2×10－5

根据表中数据计算：a＝___________mol/L。

【推荐1】除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填表中空白处：

物质	加入试剂	离子方程式
KCl(K2CO3)	_________	___________________________
FeCl3(FeCl2)溶液	_________	___________________________
FeSO4(CuSO4) 溶液	_________	___________________________

【推荐2】下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是 ______ 填序号．
①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中
④配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
向溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明一定含有
⑥检验红砖中的红色物质是否是的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液．

【推荐3】现有下列物质：①溶液②③氢氧化铁胶体④⑤氯气⑥铁粉⑦固体
(1)上述物质中属于电解质的是_______(填化学式)，写出⑦在水溶液中的电离方程式_______，在熔融状态下电离方程式_______
(2)除去⑥中混有少量②的方法为_______。(用化学方程式表示)
(3)区分①和③两种分散系的简单方法是_______。
(4)已知②和⑥的混合物与足量稀硫酸作用，产生标准状况下的气体，该混合物中②和⑥的物质的量之比为_______。