【推荐1】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)写出化学式：Y______，Z______。
(2)X与Y能否共存______(填“能”或“不能”)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由______。
(3)Na₂SO₃与足量Z反应的离子方程式______。
(4)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。Na₂S₂O₃中硫元素的化合价为______，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是______(填序号)。
a．Na₂S+S b．Na₂SO₃+S c．Na₂SO₄+SO₂ d．Na₂SO₃+SO₃
(5)Y与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为NO，写出反应的化学方程式：______。

【推荐3】100mL稀硝酸，恰好使铜和氧化铜完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。
请回答以下问题：
(1)铜和稀硝酸反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(2)原混合物中铜的物质的量为___________，氧化铜的质量为___________(写出计算过程)。

【推荐1】分析硫酸在下列用途或反应中各表现的性质，并把相对应的字母符号填在横线上。
A.高沸点　B.强酸性　C.吸水性　D.脱水性　E.强氧化性
(1)实验室制取氢气______
(2)实验室制备氯化氢气体_____
(3)可用作H₂、SO₂、Cl₂等气体的干燥剂______
(4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑______
(5)浓硫酸与金属铜加热反应______

【推荐2】补齐物质及其用途的连线_______。

【推荐3】简要回答下列问题。
(1)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是_____。
(2)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是_____。
(3)工业浓硝酸通常呈黄色，用化学方程式解释：______。
(4)84消毒液(含HClO)能用于杀菌消毒，其原因是______。

【推荐1】I：A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。请回答下列问题：

(1)写出B的化学式_______
(2)在上图D→C的过程中，D表现出酸性和强_______(填“氧化性”或“还原性”)
(3)写出C→D的化学方程式_______
II：浓H₂SO₄主要的性质有：①脱水性   ②吸水性   ③强氧化性。将下列实验与浓H₂SO₄的性质对应起来(填序号)
(4)用于干燥O₂：_______
(5)在加热条件下与Cu反应：_______
(6)能使纸张变黑：_______

【推荐2】(1)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：
A 脱水性       B 酸性               C 强氧化性               D 吸水性     
①在化学实验中，浓硫酸可做SO₂、CO₂等气体的干燥剂__________________。
②Na₂CO₃与H₂SO₄反应，可生成Na₂SO₄和CO₂__________________。
③向滤纸上滴加浓H₂SO₄ ,滤纸变黑__________________。
④在冷浓H₂SO₄中放入铁片没明显现象___________________
(2)①有H、D、T 三种原子，在标况下，它们的单质的密度之比是____________________，在标况下，1L各单质中，它们的电子数之比_______________。
②水和重水分别跟金属钾反应，若两反应中电子转移总数相等时，消耗水和重水的质量比________________；生成气体的质量比________________。

【推荐3】分析硫酸在下列用途或反应中各表现的性质，并把相对应的字母符号填在横线上。
A.高沸点　B.强酸性　C.吸水性　D.脱水性　E.强氧化性
(1)实验室制取氢气______
(2)实验室制备氯化氢气体_____
(3)可用作H₂、SO₂、Cl₂等气体的干燥剂______
(4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑______
(5)浓硫酸与金属铜加热反应______

【推荐1】硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
A.强酸性     B.高沸点难挥发性   C.吸水性     D.脱水性     E.强氧化性
(1)干燥H₂、SO₂等气体_______；
(2)实验室用食盐与浓硫酸反应制备氯化氢气体_______；
(3)胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末_______；
(4)蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”_______；
(5)浓硫酸与木炭共热_______。

【推荐2】下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。
①强酸性       ②强氧化性       ③高沸点、难挥发性       ④脱水性       ⑤吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____。
(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸____。
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____。
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑____。

【推荐3】在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：
(1)生成的这种黑色物质(单质)是(填化学式)____________________。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，这种刺激性气味气体为(填化学式)_________，反应的化学方程式为________。
(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(填字母) _______。
A．酸性   B．吸水性
C．脱水性   D．强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_______，说明这种气体有______性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为_______。
(5)能否用澄清石灰水鉴别(2)中产生的两种气体 (填“能”或“不能”)________，若不能，请写出两种可以鉴别这两种气体的试剂：________________。