下列有关溶液中离子存在和转化的表达不合理的是（ ）
| A．中性溶液中不可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- |
| B．离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应 |
| C．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中一定不能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3- |
| D．n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5时发生的反应为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O+2BaSO4↓ |
更新时间：2020-03-26 16:54:24
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【推荐1】固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．气体乙和气体丙都为纯净物 |
B．溶液甲中一定含有AlO ，可能含有 |
| C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+ |
| D．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3 |
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解题方法
【推荐2】离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”，下列反应不符合这一实质的是
| A．AgCl + 2NH3·H2O →[Ag（NH3）2]Cl + 2H2O |
| B．CuSO4 + H2S → CuS↓+ H2SO4 |
| C．KCl（l） + Na（l） → K↑+NaCl（l） |
| D．2[Ag（NH3）2]Cl + Na2S → Ag2S↓+ 2NaCl + 4NH3 |
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的溶液中逐滴加入KOH溶液：
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单选题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
| A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋+CO2+H2O=CaCO3+2H＋ |
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ |
| C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋+6Br－+5Cl2=4Fe3＋+3Br2+10Cl- |
D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋+2 +2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+ +2H2O |
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢： |
B．向 溶液中加过量的 溶液： |
C．向饱和 溶液中通入过量 ： |
D．1mol  通入含1mol  的溶液中： |
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
| A．NH4+、Ba2＋、Cl－、NO3－ | B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ |
| C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO 3－ | D．Na＋、Cl－、Fe2+、I－ |
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较难
(0.4)
【推荐2】常温下在下列条件时，可能大量共存的微粒组是( )
化学式 电离常数(25℃)
CH3COOH K1=1.7×10﹣5
HclO K1=3.0×10﹣8
H2CO3 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
化学式 电离常数(25℃)
CH3COOH K1=1.7×10﹣5
HclO K1=3.0×10﹣8
H2CO3 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
| A．如表提供的数据下：HClO、HCO3﹣、ClO﹣、CO32﹣ |
| B．pH=3的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣ |
| C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣ |
| D．c(H+)=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣ |
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的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（
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【推荐1】某稀溶液中可能含有下列离子中的若干种：、
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，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验：
①向溶液中加入足量的溶液，产生白色沉淀；
②取①中沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体；
③取②中反应后的溶液，加入硝酸酸化的
溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
、、、、、、，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验：①向溶液中加入足量的
溶液，产生白色沉淀；②取①中沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体；
③取②中反应后的溶液，加入硝酸酸化的
溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是
A．①中沉淀只含 、 |
B．②中气体可能是 |
| C．由实验③中的现象可知原溶液中一定含有 |
| D．原溶液中一定存在、、、 |
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【推荐2】已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3⇌HSO
+H+ K1=1.54×10-2 ，HSO⇌SO
+ H+ K2=1.02×10-7； H2CO3：H2CO3⇌HCO+ H+ K1=4.4×10-7，HCO⇌CO+ H+ K2=4.7×10-11，则溶液中不可以大量共存的离子组是( )
+H+ K1=1.54×10-2 ，HSO⇌SO+ H+ K2=1.02×10-7； H2CO3：H2CO3⇌HCO+ H+ K1=4.4×10-7，HCO⇌CO+ H+ K2=4.7×10-11，则溶液中不可以大量共存的离子组是( )A．HSO、CO | B．HSO、HCO |
| C．SO、HCO | D．SO、CO |
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(0.4)
名校
【推荐3】下列说法正确的是
| A．标准状况下，将1.12 L Cl2溶于水，反应中转移0.05 mol电子 |
| B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++5OH—＝2BaSO4↓+AlO2—+2H2O+NH3·H2O |
| C．常温下，水电离的c(H+)为1.0×10-13 mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl—、Na+、NO3—可能大量共存 |
| D．麦芽糖溶液中：SO42—、MnO4—、K+、H+可以大量共存 |
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