【推荐1】工业上由煤炭出发制取有机化工原料乙炔，流程如下。回答以下问题：

(1)由煤炭得到焦炭的工业操作为_____________。
a．分馏                 b．干馏                 c．裂化             d．裂解
(2)实验室用电石（CaC₂）来制备乙炔，反应的化学方程式为：___________。乙炔是一种稍有气味的气体，但实验室制备的乙炔气体具有令人厌恶的刺激性气味，可用某种溶液进行检验，写出检验此气体的化学方程式：___________
(3)乙炔能使溴水褪色，说明乙炔发生_____________反应（反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被_____________。导电高分子是以聚乙炔为载体的高聚物，写出反应Ⅱ的化学方程式：_____________。
(4)乙炔在一定条件下，三聚得到CH₂﹦CH—C≡C—CH﹦CH₂：，写出该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应物质的结构简式：_________________。

【推荐2】如图是实验室干馏煤的装置图，根据图示回答下列问题。

(1)指出图中仪器名称：b___________；d___________。
(2)装置c的作用是___________，d中的液体有___________和___________。煤焦油可以通过___________的方法使其中的重要成分分离出来。
(3)e处点燃的气体是___________，火焰的颜色是___________色。
(4)下列叙述错误的是___________。

A．煤发生了化学变化

B．d中液体的pH＞7

C．d中液体只有一层

D．e处的气体可以还原氧化铜，可以使溴水褪色

【推荐3】煤的综合利用的主要途径是煤的干馏、煤的气化和液化。
（1）煤的干馏属于_______________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）煤的间接液化可以获得甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H=-91kJ/mol。
已知：燃烧热，H₂(g)：290kJ/mol；CO(g)：285kJ/mol。
计算2CH₃OH（g）+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)△H=________________。若在恒容绝热的容器内进行反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的有________（填字母序号）。
A．CO体积分数保持不变
B．容器中混合气体的密度保持不变
C．有1个H—H键生成的同时有3个C—H键生成
D．容器中混合气体的压强保持不变
E．容器中混合气体的温度保持不变
F．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
（3）某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。
①试想该电池工作时，OH^—向_______极移动（填“负”或“正”）；
②工作一段时间后，测得溶液的OH^—浓度减小，该电池负极反应的离子方程式为_______________。
（4）煤干馏可以产生乙烯气体，写出用乙烯制备乙醇的化学方程式_______________,该反应的反应类型为_______________，写出乙醇同分异构体的结构简式_______________。