浙江省宁波市五校2021-2022学年九年级9月月考科学试题
浙江
九年级
阶段练习
2021-10-02
410次
整体难度:
适中
考查范围:
常见的物质、物质的运动与相互作用、物质的结构、科学探究所需要的基本技能
一、选择题 添加题型下试题
A.化合反应 | B.分解反应 | C.复分解反应 | D.置换反应 |
A.硫酸钾(K2SO4) | B.磷酸二氢铵(NH4H2PO4) |
C.尿素[CO(NH2)2] | D.硝酸铵(NH4NO3) |
【知识点】 盐与化肥
A.铜离子可以杀菌,但摄入过多的铜离子会损害人体健康 |
B.用清水冲洗黑木耳时水变成淡蓝色,则该黑木耳没有用硫酸铜浸泡 |
C.铁制玩具掉入游泳池中,表面可能会析出少量红色物质 |
D.若误服硫酸铜溶液,可立即饮用大量的牛奶,并马上送医院诊治 |
【知识点】 废弃金属对环境的污染 金属的化学性质
A.丙>乙>甲 | B.甲>丙>乙 | C.甲>乙>丙 | D.丙>甲>乙 |
【知识点】 金属活动性顺序及其应用
A.合金、塑料、玻璃钢属于合成材料 |
B.用甲醛浸泡过的水产品,可放心食用 |
C.研制新材料、新能源替代传统能源,减少污染 |
D.化肥硝酸铵可与碱性物质混合使用,增大肥效 |
A.物质可分为纯净物和混合物,纯净物又可分为单质和化合物 |
B.有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料 |
C.人体中的元素可分为常量元素和微量元素 |
D.空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质 |
【知识点】 常见物质的分类
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素有单质形式存在 |
B.甲能与盐酸反应而乙不能 |
C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙 |
D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价 |
【知识点】 金属活动性顺序及其应用
①“王水”溶解黄金是化学变化 ②金比氢活泼 ③HAuCl4中,Au的化合价为+3④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度 ⑤“王水”可以用铁质容器盛装
A.①④⑤ | B.①②③ | C.③④⑤ | D.①③ |
【知识点】 化学变化和物理变化的判别 金属活动性顺序及其应用 pH值的测量及方法
选项 | 物质(括号内为杂质) | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 氯化钠固体(碳酸钠) | 稀盐酸 | 蒸发结晶 |
B | 氯化铜溶液(氯化锌) | 金属铜 | 过滤 |
C | 二氧化碳(一氧化碳) | 氢氧化钠溶液 | 洗气 |
D | 二氧化锰粉末(碳粉) | 水 | 过滤 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
【知识点】 二氧化碳的化学性质 金属活动性顺序及其应用 酸的化学性质
A.t1时,产生氢气的质量锌比铁大 |
B.t1时,产生氢气的速率锌比铁大 |
C.t2时,参加反应锌的质量与铁相同 |
D.t2时,锌、铁消耗的盐酸质量相同 |
【知识点】 金属活动性顺序及其应用 金属的化学性质
A.滤液中一定没有银离子 | B.滤渣中一定含有金属单质M |
C.滤渣中一定含有单质铜 | D.加入的金属M可能是单质铁 |
【知识点】 金属活动性顺序及其应用
A.HCl和CO | B.HCl、H2和CO2 | C.CH4和H2 | D.CO和CO2 |
【知识点】 二氧化碳的检验和验满 二氧化碳的化学性质
烧杯中的物质 | x溶液 | |
A | 稀盐酸和硫酸铜溶液 | 烧碱溶液 |
B | 稀硫酸和稀盐酸 | 氯化钡溶液 |
C | 镁铝合金 | 稀盐酸 |
D | 氯化钠和碳酸氢钠溶液 | 稀盐酸 |
A.A |
B.B |
C.C |
D.D |
二、填空题 添加题型下试题
【知识点】 氧化物、酸、碱和盐的概念
(1)写出钛的物理性质
(2)钛广泛用于制造医疗用品,如制各种头盖骨、人造关节、骨骼固定夹等,下列有关钛的特性中支持这个应用的是
①钛的密度比钢小,仅为4.54克/厘米3,但机械强度可与钢媲美;
②钛在常温下,表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜,可以抵抗强酸强碱的腐蚀,表现出较强的抗腐蚀性;
③钛可以和多种金属形成合金,钛加入钢中制得的钛钢坚韧而富有弹性,能抗深层压力;
④钛具有“亲生物”性,一般不会使人体内产生不良反应。
【知识点】 化学性质与物理性质的差别及应用 合金与合金的性质
(2)A物质的化学式是
(3)加入适量H2SO4时发生化学反应的化学方程式是
【知识点】 化合物之间的相互转化
(1)在钢铁表面刷油漆可防止其腐蚀,原因是
(2)用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3 三种固体物质时,能够鉴别出NaOH 固体所依据的现象是
(3)无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。某营养液中硝酸钾、磷酸二氢铵和水的质量比为 4∶1∶95。
①现仅用硝酸钾溶液和磷酸二氢铵配制 100kg 该营养液,则所用的硝酸钾溶液的溶质质量分数为
②该营养液中的溶质是
【知识点】 溶质质量分数的简单计算 金属锈蚀的条件及其防护 酸、碱、盐的鉴别
【知识点】 中和反应及其应用 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
(2)某市有造纸厂、精炼铜厂、海水晒盐厂和硫酸生产厂等,经环保部门对各厂排放的污水检验获知:①造纸厂排放的污水主要含有 NaOH;②精炼铜厂排放的污水主要含有:CuSO4;③海水晒盐厂排放的污水主要含有 MgCl2;④硫酸厂排放的污水主要含H2SO4.现有①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④H2SO4 四种溶液,不用其他试剂就能依次鉴别出的顺序为(选填序号)
(1)写出“ 圈”内相应物质的化学式。甲
(2)乙、丙和戊发生的化学方程式, 并注明基本反应类型
【知识点】 物质的推断
①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2 溶液,过滤后得到 5 克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有 3 克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3 溶液,产生白色沉淀。
则该固体中一定含有
【知识点】 物质的推断
三、解答题 添加题型下试题
四、探究题 添加题型下试题
(1)步骤①中发生反应的化学方程式为
(2)在整个实验过程中,B 装置中的现象是
(3)C 装置中气球的作用是
A.收集纯净气体 B.添加固体药品 C.调节 C 装置容积 D.控制气体总量
【知识点】 盐的性质及用途
溶质质量分数 电流强度 溶液 | 2% | 3% | 4% |
Ca(NO3)2溶液 | 0.09 A | 0.14 A | 0.18 A |
Ba( OH)2溶液 | 0.06 A | 0.09 A | 0.11 A |
(已知纯水不导电)
(1)你从实验数据得出的结论是
(2)假如烧杯中盛有 200g 的氢氧化钡溶液,要使电流表的示数等于 0.09A,则此氢氧化钡溶液中含有氢氧化钡的质量为
①碳酸钠 ②氯化铁 ③硫酸
【知识点】 溶质质量分数的简单计算 盐的性质及用途
(1)小金同学认为草酸分解的产物不可能只有 CO2,理由是
(2)小金同学按图装置进行实验,观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色,小金同学认为草酸的分解产物中有 H2O,你觉得对吗?为什么?如果不对,应如何改进?
(3)经过实验,最终小金同学得出结论,草酸分解产物是 CO2、CO 和 H2O,请写出草酸受热分解的化学反应方程
【知识点】 二氧化碳的化学性质 质量守恒定律及其应用 书写化学方程式、文字表达式
(1)科学兴趣小组实验设计的原理是
(2)科学兴趣小组将反应过程中弹簧测力计的示数变化描绘成图,各图中正确反映弹簧测力计示数变化的是
(3)小金同学认为该实验方案可以简化,在弹簧测力计下方直接挂一铁块 C,观察弹簧测力计的示数变化就可知道溶液的密度变化(如图 2 所示)。你认为小科的设计是否科学,并说明理由:
①连接装置并检查装置气密性;
②加入药品和水;
③记录 C 中液面刻度(C 为带有刻度的玻璃管);
④由 A 向 B 中滴加试剂至过量;
⑤待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后,记录 C 中液面刻度,计算得到气体的体积为 V mL(经查,该气体密度为);
⑥将B 中剩余固体过滤、洗涤、干燥称重,称得剩余固体质量为 W g。
(1)如何检验该装置的气密性:
(2)小敏发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算,该步骤是
(3)通常实验前须估算药品用量,如果实验过程中,发现盐酸的量不足,应中途加酸还是重新实验并写出理由
【知识点】 金属的化学性质
五、解答题 添加题型下试题
【知识点】 酸的化学性质 物体的浮沉条件及其应用
六、填空题 添加题型下试题
(1)两种化肥属于
(2)从标签上看,碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是
A.易溶于水 B.受热易分解 C.有挥发性
(3)两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是
【知识点】 盐与化肥
(1)某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液,则需要硝酸钾的质量为
(2)现有一种无色的营养液,可能由KNO3、Ca(NO3)3、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成,为探究其成分,某同学设计并完成了如下图所示的实验。
根据以上实验,请你进行有关推断:
①实验1可确定原营养液中一定没有的物质是
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有
③若测得原营养液中K+和Cl﹣的数目之比为1:1,则原营养液的组成中的溶质是
【知识点】 一定溶质质量分数的溶液的配制 物质的推断
七、解答题 添加题型下试题
【知识点】 金属的冶炼 根据化学反应方程式的计算
八、填空题 添加题型下试题
(1)乙醇属于
(2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳,某实验测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | 一氧化碳 |
反应前质量(g) | 4.6 | 8.8 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量(g) | 0 | 0 | 6.6 | 5.4 | a |
①表中a的值为
②该实验发生反应的化学方程式为:4C2H6O+11O2
【知识点】 有机物与无机物的区别 质量守恒定律及其应用
九、探究题 添加题型下试题
【查阅资料】
①无水CuSO4遇水变蓝;
②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2;
③Cu2O与稀H2SO4反应:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
【设计实验方案】
方案1 取该红色固体加入适量稀H2SO4,实验现象
方案2装置如图所示,拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O。
(1)为确保探究的科学、合理、安全。实验中还应采取的措施有
①加热前先排尽装置中的空气;
②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置;
③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶。
(2)由方案2实验后得出结论:红色固体中含有Cu2O。写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程式
方案3 称得干燥坩埚(常用于固体加热的容器)的质量为ag,取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg,在空气中高温灼烧至质量恒定,称得最后坩埚与固体总质量为cg。
(1)该实验方案最少得进行
(2)若确认红色固体中含有Cu2O,则c与a,b应符合的数学关系式为
【知识点】 常见气体的检验与除杂方法 金属的冶炼 盐的性质及用途
十、解答题 添加题型下试题
(1)甲组的方法是:将样品与稀盐酸反应,测定反应后生成CO2的体积,经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。用图Ⅰ装置测定产生的CO2气体的体积,请分析图Ⅱ装置中使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是___________。
(2)乙组的方法是:取10克样品,加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸(稀盐酸的密度取1.0克/毫升),反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与相应溶液的pH绘表如图表Ⅲ:结合表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,请计算样品中Na2CO3含量。
【知识点】 盐的性质及用途 根据化学反应方程式的计算
试卷分析
试卷题型(共 37题)
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、选择题 | |||
1 | 0.65 | 盐的性质及用途 分解反应及其应用 | |
2 | 0.85 | 有机合成材料 | |
3 | 0.65 | 盐与化肥 | |
4 | 0.65 | 废弃金属对环境的污染 金属的化学性质 | |
5 | 0.85 | 金属活动性顺序及其应用 | |
6 | 0.85 | 盐与化肥 有机合成材料 | |
7 | 0.85 | 常见物质的分类 | |
8 | 0.85 | 常见物质的分类 | |
9 | 0.85 | 金属活动性顺序及其应用 | |
10 | 0.4 | 化学变化和物理变化的判别 金属活动性顺序及其应用 pH值的测量及方法 | |
11 | 0.85 | 二氧化碳的化学性质 金属活动性顺序及其应用 酸的化学性质 | |
12 | 0.85 | 金属活动性顺序及其应用 金属的化学性质 | |
13 | 0.65 | 金属活动性顺序及其应用 | |
14 | 0.65 | 二氧化碳的检验和验满 二氧化碳的化学性质 | |
15 | 0.65 | 金属的化学性质 酸的化学性质 盐的性质及用途 | |
二、填空题 | |||
16 | 0.85 | 氧化物、酸、碱和盐的概念 | |
17 | 0.85 | 化学性质与物理性质的差别及应用 合金与合金的性质 | |
18 | 0.65 | 化合物之间的相互转化 | |
19 | 0.65 | 溶质质量分数的简单计算 金属锈蚀的条件及其防护 酸、碱、盐的鉴别 | |
20 | 0.85 | 中和反应及其应用 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 | |
21 | 0.65 | 碱的化学性质 酸、碱、盐的鉴别 | |
22 | 0.65 | 物质的推断 | |
23 | 0.65 | 物质的推断 | |
24 | 0.65 | 碱的化学性质 盐的性质及用途 | |
32 | 0.65 | 盐与化肥 | |
33 | 0.65 | 一定溶质质量分数的溶液的配制 物质的推断 | |
35 | 0.65 | 有机物与无机物的区别 质量守恒定律及其应用 | |
三、解答题 | |||
25 | 0.65 | 金属的化学性质 酸的化学性质 | |
31 | 0.65 | 酸的化学性质 物体的浮沉条件及其应用 | |
34 | 0.65 | 金属的冶炼 根据化学反应方程式的计算 | |
37 | 0.65 | 盐的性质及用途 根据化学反应方程式的计算 | |
四、探究题 | |||
26 | 0.65 | 盐的性质及用途 | |
27 | 0.65 | 溶质质量分数的简单计算 盐的性质及用途 | |
28 | 0.65 | 二氧化碳的化学性质 质量守恒定律及其应用 书写化学方程式、文字表达式 | |
29 | 0.65 | 金属的化学性质 阿基米德原理 浮力大小的计算 | |
30 | 0.65 | 金属的化学性质 | |
36 | 0.4 | 常见气体的检验与除杂方法 金属的冶炼 盐的性质及用途 |