浙教版九年级上册第二章 物质的转化与材料利用 单元测试卷
全国
九年级
单元测试
2019-10-09
246次
整体难度:
适中
考查范围:
常见的物质、物质的结构、物质的运动与相互作用、当代社会重大课题
一、选择题 添加题型下试题
A.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生,证明该物质中一定含有CO32- |
B.常温下可用Fe和AgCl反应制取Ag |
C.可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4 |
D.分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中,可确定它们的活动性顺序 |
A.硫在氧气中燃烧,生成黄色、有刺激性气味的二氧化硫气体 |
B.木炭在集气瓶与氧气中燃烧,加入澄清石灰水,看到浑浊现象 |
C.磷在氧气中燃烧生成的白雾是五氧化二磷 |
D.铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体物质 |
【知识点】 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 氧气的化学性质
A.c 点对应溶液中含有的金属离子为 Zn2+和 Cu2+ |
B.bc 段(不含两端点)析出的金属是 Fe |
C.ab 段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+ |
D.若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,m1>m2 |
【知识点】 金属活动性顺序及其应用 金属的化学性质
①纯净物与混合物属于包含关系②化合物与氧化物属于包含关系③单质与化合物属于交叉关系④金属元素与非金属元素属于并列关系
A.①② | B.③④ | C.①⑤ | D.②④ |
【知识点】 常见物质的分类 氧化物、酸、碱和盐的概念
A.这个化学反应属于分解反应 |
B.氮化硅是混合物 |
C.这个反应中的两种原料都属于单质 |
D.这个反应在常温下能进行 |
【知识点】 化学方程式的概念、读法和含义 化合反应及其应用 识别化学反应基本类型
A.该反应是置换反应 | B.甲是氧化物 | C.乙是一种大气污染物 | D.丙遇到空气中的水会生成硫酸 |
选项 | 实验目的 | 试剂或方法 |
A | 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液 | 不另加试剂 |
B | 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 | 将气体通过碱石灰 |
C | 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 | 加入过量镁粉、充分反应、过滤 |
D | 除去N2中的少量O2 | 将气体缓缓通过灼热的铜网 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
A. | B. | C. | D. |
【知识点】 材料制造与环境保护 材料与人类社会发展 金属的回收利用及其重要性
物质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量/g | 8 | 2 | 40 | 5 |
反应后质量/g | 待测 | 24 | 8 | 23 |
A.该反应一定是化合反应 |
B.Y、Q的相对分子质量比一定为11:9 |
C.参加反应的X、Z的质量比为1:4 |
D.反应后X的质量为8 |
【知识点】 质量守恒定律及其应用 根据化学反应方程式的计算 识别化学反应基本类型
A.反应①是化学能转化为热能 | B.反应②的实现有利于缓解“白色污染” |
C.反应③是化合反应 | D.反应④获得产品后的剩余液中,溶质只有 NaHCO3 |
Ⅱ.配制100g 浓度为0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸;
Ⅲ.取上述一种溶液20g于锥形瓶中,再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内,反应后溶液的pH变化情况如图所示。下列说法合理的是:( )
A.图示的变化过程是向稀盐酸中加入碳酸氢钠溶液 |
B.反应中用pH试纸测量溶液pH,若试纸先用蒸馏水湿润,则测得溶液的pH一定偏小 |
C.根据碳酸氢钠的性质在工业上可以用来制作碳酸饮料 |
D.治疗胃酸过多还可以使用氢氧化钡、氢氧化铝等物质 |
【知识点】 酸的化学性质 盐的性质及用途 溶液的酸碱性与pH值的关系
A.甲:水;①:食盐;乙:水;②:蔗糖 |
B.甲:水;①:硝酸铵;乙:稀盐酸;②:铁 |
C.甲:水;①:氢氧化钠;乙:稀硫酸;②:锌 |
D.甲:水;①:生石灰;乙:稀盐酸;②:氢氧化钠 |
【知识点】 酸的化学性质
A.B 处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红 |
B.C 处溶液变浑浊,是因为生成了不溶于水的碳酸钙 |
C.D 处的实验现象是下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭 |
D.D 处现象说明二氧化碳不可燃,不助燃,密度比空气大 |
【知识点】 二氧化碳的检验和验满 二氧化碳的物理性质 二氧化碳的化学性质
实验1:取第一块铁片,放入稀硫酸中,产生气泡
实验2:取第二块铁片,放入硫酸铜溶液中,铁片表面有红色物质析出
实验3:取第三块铁片,放入浓硫酸中,无明显的现象
对三个实验的分析,正确的是
A.实验1的铁片与稀硫酸发生反应,生成硫酸铁和氢气 |
B.实验2的铁片取出洗净、干燥后称量,其质量比原铁片小 |
C.实验3的铁片与浓硫酸一定没有发生化学变化 |
D.实验1和3,说明稀硫酸和浓硫酸的化学性质有差异 |
【知识点】 金属活动性顺序及其应用 金属的化学性质 酸的化学性质
二、填空题 添加题型下试题
(1)物质甲中氮元素的化合价是
(2)甲、乙、丙与丁中属于氧化物的是
(3)该化学反应属于基本类型中的
【知识点】 常见物质的分类 质量守恒定律及其应用 识别化学反应基本类型
(1)图中位于第
(2)第16号元素与地壳中含量最多的元素可组成的一种物质是
(3)第3周期里共有
(4)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是
A.C和Ne B.Be和Mg C.Al和Si D.F和Cl
【知识点】 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 元素的符号及其意义 元素周期表 化学式
(1)氢硫酸与稀盐酸、稀硫酸等具有相似的纯学性质即酸的通性,原因是这些酸溶液中都含有
(2)实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得H2S,装置如图所示。若对a处产生的尾气用氢氧化钠溶液来处理,则化学方程式是
【知识点】 酸的化学性质 书写化学方程式、文字表达式
三、解答题 添加题型下试题
(1)A物质是
(2)从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有
①2类②3类③4类④5类
(1)途径A、B、C、E、F的基本反应类型都属于
(2)
(3)为了使A、F两种途径更快地制取氧气,还需要加入
(4)A、B、E途径制取氧气时,收集完毕,先从水槽中取出导管,然后再熄灭酒精灯的原因是什么?
【知识点】 实验室制取氧气的反应原理 氧气的工业制法 分解反应及其应用
Ⅰ.取样品30g,倒入容积为200ml的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入水,置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ.打开活塞,加入足量的水充分反应,直到没有固体剩余,静置一段时间,测出总质量m2。
Ⅲ.实验数据如下表:
反应前总质量m1 | 反应后总质量m2 |
381.63g | 380.73g |
回答下列问题:
(1)配平化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O
(2)根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
【知识点】 化学方程式的配平 根据化学反应方程式的计算
请计算:
(1)固体样品中氧化铁的质量是多少克?
(2)在上述反应后的固体中加入100 g稀盐酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数.(结果精确到0.1%)
【知识点】 溶质质量分数的简单计算 根据化学反应方程式的计算
试卷分析
试卷题型(共 22题)
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、选择题 | |||
1 | 0.85 | 空气的利用 氧气的用途 二氧化碳的用途 | |
2 | 0.85 | 金属活动性顺序及其应用 金属的化学性质 盐的性质及用途 常见离子的检验方法及现象 | |
3 | 0.85 | 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 氧气的化学性质 | |
4 | 0.4 | 金属活动性顺序及其应用 金属的化学性质 | |
5 | 0.85 | 常见物质的分类 氧化物、酸、碱和盐的概念 | |
6 | 0.85 | 化学方程式的概念、读法和含义 化合反应及其应用 识别化学反应基本类型 | |
7 | 0.85 | 空气中污染物的主要来源、主要防治方法 构成物质的微粒 氧化物、酸、碱和盐的概念 置换反应及其应用 | |
8 | 0.65 | 酸、碱、盐的鉴别 常见物质的鉴定 物质除杂或净化 | |
9 | 0.85 | 材料制造与环境保护 材料与人类社会发展 金属的回收利用及其重要性 | |
10 | 0.65 | 质量守恒定律及其应用 根据化学反应方程式的计算 识别化学反应基本类型 | |
11 | 0.65 | 化学反应中能量的变化 质量守恒定律及其应用 化合反应及其应用 环境污染的危害性与防治措施 | |
12 | 0.65 | 酸的化学性质 盐的性质及用途 溶液的酸碱性与pH值的关系 | |
13 | 0.65 | 酸的化学性质 | |
14 | 0.65 | 二氧化碳的检验和验满 二氧化碳的物理性质 二氧化碳的化学性质 | |
15 | 0.65 | 金属活动性顺序及其应用 金属的化学性质 酸的化学性质 | |
二、填空题 | |||
16 | 0.65 | 常见物质的分类 质量守恒定律及其应用 识别化学反应基本类型 | |
17 | 0.65 | 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 元素的符号及其意义 元素周期表 化学式 | |
18 | 0.65 | 酸的化学性质 书写化学方程式、文字表达式 | |
三、解答题 | |||
19 | 0.4 | 酸的化学性质 碱的化学性质 物质的推断 | |
20 | 0.85 | 实验室制取氧气的反应原理 氧气的工业制法 分解反应及其应用 | |
21 | 0.4 | 化学方程式的配平 根据化学反应方程式的计算 | |
22 | 0.4 | 溶质质量分数的简单计算 根据化学反应方程式的计算 |