【推荐1】下表是硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表(20℃)

密度(克／厘米3)	1.14	1.22	1.30	1.40	1.5O	1.61	1.73	1.81	1.84
质量分数(％)	20	30	40	50	60	70	80	90	98

实验室用溶质的质量分数为80％的浓硫酸配制200克溶质的质量分数为30％的稀硫酸。
（1）200克稀硫酸中含溶质_______克。
（2）需80%的浓硫酸_________毫升(保留一位小数)。

【推荐2】小明测定一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液
步骤二：向10克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。

（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有____________（写出两种）。
（2）请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）____
（3）在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质的__________________。（用化学式表示）

【推荐3】下表为硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度，请回答下列问题：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
硝酸钾的溶解度/克	13.3	31.6	63.9	110	169	246
氯化钠的溶解度/克	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

(1)若硝酸钾晶体中含少量的氯化钠晶体，可采用______的方法提纯硝酸钾。
(2)60℃时，将200克硝酸钾加入盛有100克水的烧杯中，充分搅棒后，形成溶液的质量为_____克。
(3)生产生活中，常常将一种物质的浓溶液加水稀释成稀溶液。要配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液1000克，需要往溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加__________克的水？

【推荐1】铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天等导电材料。科研小组欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10克放入烧杯，将120克稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量，数据记录如下。请计算：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	30	30	30	30
剩余固体的质量/g	9.1	8.2	7.3	6.5

（1）合金中镁与铜的质量比为___________。
（2）第4次加入稀硫酸后，所得溶液中的含有的溶质是___________。
（3）所加稀硫酸溶质的质量分数___________。（写出计算过程）

【推荐2】下图甲是氢气和氧化铜反应的实验，下图乙是木炭和氧化铁反应的实验。

（1）在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是                    性。
（2）实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生爆炸；反应结束后必须先              后              ，否则生成的红色的铜会变成黑色。
（3）某同学正确操作完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成                      。
（4）该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：

铁的氧化物化学式	Fe2O3	Fe3O4	FeO
颜色	红色	黑色	黑色
化学性质	可溶于酸	常温下不可溶于酸	可溶于酸

根据以上信息，试写出乙实验大试管中反应的化学方程式：                    。

【推荐3】某科学兴趣小组同学取一定质量的铁粉，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：

次数	1	2	3	4	5
加入盐酸溶液质量/g	12.5	12.5	12.5	12.5	12.5
剩余固体质量/g	8.5	7.8	a	6.4	6.4

请分析计算：
（1）表中a的值是____________。
（2）稀盐酸的溶质质量分数是多少__________？（要有计算过程）
（3）与硫酸铜反应的铁的质量是多少_________？（要有计算过程）

【推荐2】等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：   

（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是________。       
（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为________（写化学式）。

【推荐3】用久的热水瓶内胆有一层水垢[主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂]，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图为268.4克。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为_______________（填化学式）
（2）样品中CaCO₃的质量分数是多少_______?
（3）反应结束时溶液中MgCl₂的质量分数是多少_______?（精确到0.1%）