“84消毒液”是一种常用含氯消毒用品,有效成分是次氯酸钠(NaClO)。使用时,可根据实际需求进行配比,并规范使用,以防引发危险。
(1)“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠,计算次氯酸钠中氯元素的质量分数________ 。(计算结果精确到0.1%)
(2)现需要5L有效氯浓度为500mg/L的稀溶液,选用有效氯浓度为50000mg/L的某品牌“84消毒液”进行配置,需加水多少升?________ (忽略混合前后溶液体积的变化)
(3)“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用,因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应,产生的氯气对人体有害,不同浓度氯气对人体的影响如表所示。
通过计算分析,在10米3密闭空间里,若将1.49克次氯酸钠与盐酸完全反应,产生的氯气会对人体造成怎样的影响________ ?(次氯酸钠与盐酸反应的化学方程式为: NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O)
(1)“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠,计算次氯酸钠中氯元素的质量分数
(2)现需要5L有效氯浓度为500mg/L的稀溶液,选用有效氯浓度为50000mg/L的某品牌“84消毒液”进行配置,需加水多少升?
(3)“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用,因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应,产生的氯气对人体有害,不同浓度氯气对人体的影响如表所示。
浓度(mg/m3) | 对人体的影响 |
3000 | 可立即麻痹呼吸中枢,导致瞬间死亡 |
120-170 | 极为危险,会引起急性肺水肿及肺炎 |
40-60 | 在1小时内便可致人严重中毒 |
通过计算分析,在10米3密闭空间里,若将1.49克次氯酸钠与盐酸完全反应,产生的氯气会对人体造成怎样的影响
2020·浙江舟山·中考真题 查看更多[3]
更新时间:2020-07-08 09:53:36
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【推荐1】氢氧化钠常温下是一种白色晶体,具有强腐蚀性。易溶于水,在生产染料、塑料、药剂等方面也要使用大量的氢氧化钠。试分析:
(1)将固体氢氧化钠溶于水时产生的现象是__________ (选填:“温度升高”、“温度不变”、“温度降低”);
(2)若用质量分数为16%的氢氧化钠溶液(密度为1.2g/cm3)去配制60g质量分数为8%的氢氧化钠溶液,需要质量分数为16%的氢氧化钠溶液多少毫升?需要水多少毫升________ ?
(1)将固体氢氧化钠溶于水时产生的现象是
(2)若用质量分数为16%的氢氧化钠溶液(密度为1.2g/cm3)去配制60g质量分数为8%的氢氧化钠溶液,需要质量分数为16%的氢氧化钠溶液多少毫升?需要水多少毫升
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【推荐2】根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表,回答下列问题:
(1)写出硝酸钾和氯化钠具有相同溶解度时的温度范围(限表中相邻两个温度之间)__
(2)在50℃,向50克水中加入30克氯化钠,充分搅拌后所的溶液质量为_______________ 。
(3)若要配制20℃时100克10%的硝酸钾溶液,需要同温度下的饱和硝酸钾溶液多少克?____
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
氯化钠溶解度(克) | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.4 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
硝酸钾溶解度(克) | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
(1)写出硝酸钾和氯化钠具有相同溶解度时的温度范围(限表中相邻两个温度之间)
(2)在50℃,向50克水中加入30克氯化钠,充分搅拌后所的溶液质量为
(3)若要配制20℃时100克10%的硝酸钾溶液,需要同温度下的饱和硝酸钾溶液多少克?
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【推荐1】易拉罐的主要成分是铝镁合金(已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应),为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比,小宁开展了如图甲的实验,实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。
资料:氢氧化铝是一种白色沉淀,可与氢氧化钠反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
(1)操作①表示的物质分离方法是___________ 。
(2)当滴入氢氧化钠溶液为cg时,充分反应后,溶液乙中的溶质为___________ (填化学式)。
(3)根据实验数据,该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为___________ (用ma和mb表示)。
资料:氢氧化铝是一种白色沉淀,可与氢氧化钠反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
(1)操作①表示的物质分离方法是
(2)当滴入氢氧化钠溶液为cg时,充分反应后,溶液乙中的溶质为
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【推荐2】2015年10月5日,瑞典卡罗琳医学院宣布,将2015年诺贝尔生理学或医学奖授予中国药学家屠呦呦以及爱尔兰科学家威廉·坎贝尔和日本科学家大村智,表彰他们在寄生虫疾病治疗研究方面取得的成就。
(1)下列关于青蒿素的叙述正确的是_______ ;
①青蒿素属于有机化合物
②青蒿素由C、H、O三种元素组成
③青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
④青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15:22:5
⑤青蒿素的相对分子质量为282
(2)从控制传染病流行的三个环节考虑,“给疟疾患者服用青蒿素”属于________ ;
(3)19世纪以来,奎宁和氯喹先后作为抗击疟疾的特效药,但后来由于疟原虫产生了抗药性,治疗效果越来越差,这是药物对疟原虫进行定向选择的结果,也是生物对环境的一种_____ 现象。
(1)下列关于青蒿素的叙述正确的是
①青蒿素属于有机化合物
②青蒿素由C、H、O三种元素组成
③青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
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(2)从控制传染病流行的三个环节考虑,“给疟疾患者服用青蒿素”属于
(3)19世纪以来,奎宁和氯喹先后作为抗击疟疾的特效药,但后来由于疟原虫产生了抗药性,治疗效果越来越差,这是药物对疟原虫进行定向选择的结果,也是生物对环境的一种
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【推荐3】NH4NO3 是常用的化肥,但在化肥生产和使用中,伴随着能源耗费和环境污染等问题。利用生物固氮、雷电固氮等作用可以减少化肥的使用。请回答:
(1)能用水鉴别 NH4NO3、NaOH 和 NaCl 三种固体的原理是________ 。
(2)NH4NO3 中各元素的质量比是________ 。
(3)资料显示一公顷林地平均每年固定氮元素的质量约为 100 千克。这些氮元素如果从NH4NO3 中获得,则需要施加多少千克 NH4NO3?(精确到 0.1 千克)_______
(1)能用水鉴别 NH4NO3、NaOH 和 NaCl 三种固体的原理是
(2)NH4NO3 中各元素的质量比是
(3)资料显示一公顷林地平均每年固定氮元素的质量约为 100 千克。这些氮元素如果从NH4NO3 中获得,则需要施加多少千克 NH4NO3?(精确到 0.1 千克)
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【推荐1】工厂需要用到富铁矿石(含铁量高于50%)提炼铁,为测定富铁矿石样品(主要成分是)中含铁量是否合格,用足量的一氧化碳与10g铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应),并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收,如图是该溶液总质量与反应时间的变化关系图。请通过计算说明该样品是否合格(写出计算过程)。
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【推荐2】为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合物至不再产生气体,待剩余固体冷却后称量为2.34克。问
(1)氯酸钾完全反应后,产生______ 克氧气
(2)该氯酸钾样品的纯度是多少?_______
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【推荐3】小江学校开展叶脉书签制作的拓展课,制作叶脉书签的试剂常用NaOH或Na2CO3。小江同学在实验室制作叶脉书签的具体方法如下:首先选取大小适当、稍老一些的树叶(如广玉兰树叶)放在烧杯中,加入125g 10%的氢氧化钠溶液,加热煮沸10~15min(不搅拌),取出,冲刷掉叶肉,留下叶脉,染色,最后系上各色丝带,漂亮的叶脉书签便做好了(如图甲)。
在制作过程中:
(1)若用氢氧化钠固体配制125g 10%的氢氧化钠溶液,需称取氢氧化钠____ g。
(2)以下操作,会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是____ 。
A.所取的氢氧化钠固体部分潮解
B.所取的氢氧化钠固体部分变质
C.用量筒量取所需的水时,俯视读数
D.将水倒入烧杯时,有少量水溅到烧杯外
(3)小江将洗净的树叶放在配制好的氢氧化钠溶液中煮沸后取出,溶液的质量减少了5g,为了处理废液,小江向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸,溶液的pH值随加入盐酸的质量变化如图乙所示(假设只有氢氧化钠与盐酸反应)。请计算恰好完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数____ (结果保留到0.01%)。
在制作过程中:
(1)若用氢氧化钠固体配制125g 10%的氢氧化钠溶液,需称取氢氧化钠
(2)以下操作,会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是
A.所取的氢氧化钠固体部分潮解
B.所取的氢氧化钠固体部分变质
C.用量筒量取所需的水时,俯视读数
D.将水倒入烧杯时,有少量水溅到烧杯外
(3)小江将洗净的树叶放在配制好的氢氧化钠溶液中煮沸后取出,溶液的质量减少了5g,为了处理废液,小江向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸,溶液的pH值随加入盐酸的质量变化如图乙所示(假设只有氢氧化钠与盐酸反应)。请计算恰好完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数
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