【推荐1】红矾钠（Na_₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下：

请回答下列问题：
（1）煅烧铬铁矿发生反应：4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂=2Fe₂O₃+8Na_₂Cr₂O₄+8CO₂在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是___。
A. 升高温度                             B. 将原料粉碎                             C. 增加纯碱的用量
（2）溶液甲中加入H₂SO₄时，可以观察到溶液由黄色。（含CrO₄^2-）变为橙色（含Cr₂O₇^2-），并放出无色气体，写出有关反应的化学方程式________。
（3）Na_₂Cr₂O₇生产K_₂Cr₂O₇，的化学方程式为：Na_₂Cr₂O₇+2KCl=K_₂Cr₂O₇+2NaCl。表是相关物质的溶解度数据表。该反应在溶液中能发生的理由是________（文字说明）。

物质	溶解度/（g/100g水）
	0℃	40℃	80℃
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K₂Cr2O7	4.7	26.3	73
Na₂Cr2O7	163	215	376

【推荐3】草木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分是K₂CO₃）。某兴趣小组为了测定草木灰中K₂CO₃的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次（每次10g）加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；已知K₂CO₃+2HC=2KCl+H₂O+CO₂↑（假设草木灰中除K₂CO₃外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应）   

所加次数	第一次	第二次	第三次	第四次
锥形瓶中物质总质量/g	49.68	59.36	69.12	79.12

（1）以上四次实验，其中盐酸有剩余的是________。       
（2）第一次加入盐酸后产生气体的质量为________克。       
（3）草木灰中K₂CO₃的质量分数为多少？_______

【推荐1】取200g一定质量分数的CuSO₄溶液，先逐滴滴加100gBa(OH)₂溶液至b点，后再逐滴滴加稀HCl溶液至过量，整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。请回答相关问题：

（1）oa 段溶液的导电性将逐渐________（填“增强”、“减弱”、“不变”）；
（2）至d点时溶液中所含的溶质有________；
（3）bc段发生反应的化学方程式________；
（4）通过计算确定m的值？_________。

【推荐2】化学与生产生活联系紧密，回答下列问题：

i、图所示的小型取暖器（俗称小太阳）的主要制作材料中，属于金属材料的是____，（填序号，下同） 属于有机合成材料的是_____。
ii、到目前为止，人类使用的燃料主要是化石燃料，即煤、石油和______，下列说法正确的是_________（填序号）。
A．化石燃料属于不可再生能源                         
B．人类只能依靠化石燃料的燃烧获得能量
C．煤燃烧排放出的SO₂是形成酸雨的气体之一
iii、地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气。次生大气主要成分的微观示意图如下所示。

A	B	C	D	E

①A、B、C、D、E五种物质中属于有机物的是___________（填序号）。
②太阳远紫外辐射能穿透上层大气到达低空，使D物质发生分解反应，生成B物质和氧气，该反应的化学方程式为________________________。
③在一定条件下，3.4 g C物质和 4.8 g氧气恰好完全反应，生成 5.4 g D物质和另一种物质，则该物质是___________（填序号）。          
A．N₂                 B．NO               C．NO₂             D．N₂O₅
iv、液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案                 
B．二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点
v、在高温高压下，CO₂和NH₃可以合成尿素[CO(NH₂)₂]，同时生成水。该反应的化学方程式为__________。
图中的物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：

i、甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为___________。
ii、乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为_________________。欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中酸是否有剩余，需要加入的试剂可以是__________（填一种即可）。
iii、固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为____________。
iv、已知上述物质间存在右图所示的关系（“→”表示转化关系，“—”表示反应关系）。E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为_______________。(写一种即可。)
v、若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是_______（填序号）。

①浓硫酸和水                        
②镁和稀盐酸
③硝酸铵固体和水                 
④氯化钠固体和水
⑤氢氧化钠固体和水              
⑥碳酸氢钠和稀盐酸

【推荐3】兴趣小组学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后进行了归纳，构建了下面的知识网络图。回答：

（1）根据图示信息，③处的内容是_____________。
（2）写出⑦中一个反应的化学方程式：___________________________________。

【推荐1】将 NaOH 溶液逐滴滴入 HCl 和 CuCl₂ 的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：

（1）氢氧化钠先与混合溶液中的________反应，（写化学式）；       
（2）与 CuCl₂ 反应所消耗溶液的质量为________克；       
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。________。

【推荐2】某科学兴趣小组同学为测定大理石和盐酸反应后的废液成分，取50克该废液逐滴加入碳酸钠溶液，根据实验测定的数据绘出右图，其中纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示碳酸钠溶液的质量。请回答：   

（1）分析图像可知，开始加入碳酸钠溶液至10克，没有产生沉淀的原因________       
（2）如图在a点时溶液中的溶质的成分为________       
（3）废液中氯化钙的质量分数为多少？________________

【推荐3】实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：   

测量次数	第1次	第6次	第16次	第21次	第26次
滴加的盐酸总质量/g	0	5	15	20	25
溶液总质量/g	50	55	m	69.78	74.78
溶液pH	12.4	12.1	7.0	2.2	2.1

请分析计算：
（1）第________次测量时，溶液中只有一种溶质。       
（2）表中m=________。       
（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）_____       
（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。_____

【推荐1】化学实验室有失去标签的4瓶无色溶液：稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、酚酞试液。现将其任意编号：A、B、C、D，然后两两组合进行实验。其部分现象如下表（碳酸钠溶液显碱性）。请回答：

（1）酚酞试液是________。
（2）B与C反应的化学方程式为________。

【推荐2】某化学兴趣小组为了验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示，（提示：Na₂CO₃可使酚酞试液变红，BaSO₄ 不溶于强酸溶液）

（1）试剂甲是________溶液；       
（2）第Ⅲ实验中还可观察到的实验现象是________；       
（3）证明样品中含有 NaOH 的证据是________。

【推荐3】工业盐酸中通常含少量FeCl₃而呈黄色。取某工业盐酸50克，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表。测得生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量的关系如图所示。

加入NaOH溶液的质量	25	50	75	100
所得溶液的质量/g	75	100	125	m

（1）FeCl₃属于________(选填“酸”、“碱”或“盐”)；
（2）OA段发生反应的化学方程式为________；
（3）C点溶液中滴入紫色石蕊试液后溶液变________色；
（4）加入NaOH溶液的质量为100克时，所得溶液的质量m的值是多少______?(写出计算过程)