【推荐1】利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德榜先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示：

（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是______________；
（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式________________。

【推荐2】往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。则bc段观察到的实验现象是_______________________。在曲线上的哪一点所含的溶质种类最少：_______点

【推荐3】烟道废气的主要成分是：①CO₂②CO③N₂④O₂。为了测定废气中各组成成分的体积分数，现提供下列吸收试剂及其性质：
(1)联苯三酚的KOH溶液：可吸收O₂或CO₂；
(2)Cu₂Cl₂的氨溶液：可吸收CO,但Cu₂Cl₂易被O₂氧化成CuCl₂；
(3)KOH溶液：可吸收CO₂。
各气体吸收与测定的先后顺序为_____________________(用气体的序号填写)。

【推荐1】过碳酸钠（Na₂CO₄）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：
2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O。工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，某小组选择利用一部分下列仪器（包括仪器中的药品）进行实验．请回答下列问题：
（1）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列______（填字母，仪器中的试剂皆足量）。

（2）实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是______。

【推荐3】氢氧化钠露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为_____。为确定实验室的氢氧化钠溶液是否变质，小程同学进行了实验，得出的结论是部分变质。他在实验过程中使用了两种试剂，这两种试剂依次为_______和_____，实验中反应的化学方程式为_____。

【推荐2】如图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答

（1）根据性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，此反应属于___________（填基本反应类型）。
（2）图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是___________（填写化学式）。
（3）根据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为___________。