【推荐1】小凤和小凯在做“金属与酸反应”的实验时，分别将镁条投入盛有稀盐酸的试管中，小凤加入少量镁条，而小凯加入了足量镁条。一段时间后，小凯的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究：
【提出问题】足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么？
【查阅资料】①氢氧化镁和碱式氯化镁都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，后者能生成和HCl。②碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。
【建立假设】假设1：未溶解的氯化镁；假设2：氢氧化镁；假设3：碱式氯化镁；
【进行实验】将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验：（请完成以下实验记录）

序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡	固体不溶解	假设1_____
实验二	取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡	固体溶解	假设2不成立
	往上述溶液中滴加硝酸银溶液	___________
实验三	取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口	___________	假设3成立

【评价交流】小凤认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。小凯认为上述探究还不足以说明该固体只有碱式氯化镁，可能是氢氧化镁和碱式氯化镁的混合物，需要进一步计算证明。小凯取灰白色固体m克用于实验，请你帮他写出实验思路：___________。

【推荐2】工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱，小乐对用此方法生产的、外包装破损的烧碱样品进行了如下探究。
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【建立猜想】猜想1：可能含有碳酸钠，依据是氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠。
猜想2：可能含有氯化钠，依据是在化工生产中，原料可能__________________。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量烧碱样品于试管中，加适量水溶解，加入过量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液	______________	烧碱样品中含碳酸钠和氯化钠

【反思评价】除去烧碱样品中含有的少量碳酸钠，可选用的药品是____________。
A.CuCl₂溶液　　B.Ba（NO₃）₂溶液　　C.Ba（OH）₂溶液　　D.KOH溶液

【推荐3】（1）请根据下列实验装置图回答有关问题：

①仪器a的名称：_______，制取较纯净的氢气可选用的发生装置和收集装置是_____（填字母）实验室制取氢气的化学反应方程式为______。
②实验室若用A作为氧气的发生装置，请写出一个对应的化学方程式_______；用C装置收集氧气的验满方法______。
③如下图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

（I）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钠溶液显_______（填“酸性”或“碱性”）。
（II）溶液变为红色的孔穴有_____（填孔穴序号，下同）。
（III）作为空白对照实验的孔穴是______。
（2）（I）下图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：

【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为：_______加热后产生黑色的氧化铜。
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：
【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：
，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。
【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想I：硫酸铜溶液呈酸性；             猜想II：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
【实验与结论】实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH______7（填“>”、“<”或“=”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想I成立。
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈_______（填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想II不成立。
【交流和反思】（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想II不成立，理由是________。
（2）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一列______（写出反应物即可）

【推荐1】小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了解袋内粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe₃O₄和FeO。于是对粉末成分做出如下猜想：
猜想一：可能是CaCO₃和Fe。
猜想二：可能是CaCO₃和Fe₂O₃。
猜想三：可能是____。
【实验设计】小明设计了下图所示的实验

【实验与分析】
（1）向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO_3。
（2）若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是____。
【实验与分析】
上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由____。

【推荐2】小思同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小思同学认为废液中溶质只有氯化钙。
你认为还可能有的溶质是______① ______（填化学式）。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】（1）小思同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色。于是小思同学认为自己的猜想是正确的。
（2）你认为小思同学的实验不能证明他的猜想，理由是_________② _        __。
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是_③__。
A 石蕊 B 酚酞 C Na₂CO₃ D NaOH
【拓展与应用】（1）实验证明你的猜想是正确的。要想处理废液只得到氯化钙溶液，应向废液中加足量或过量的（ ④ ）A.Na₂CO₃ B.CaCO₃
（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害___⑤__（写一条）。
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否剩余（环境污染问题）。

【推荐3】科学兴趣小组通过学习知道铜和稀硫酸反应，却发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，铜片溶解，产生气泡并闻到刺激性气味，溶液呈蓝色，于是进行了以下实验探究：
【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么?
【提出猜想】猜想一：CuSO₄；猜想二：CuSO₄和H₂SO₄。
【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
步骤一	在试管A中加入少量的CuO粉末	（1）____	溶液中含有H2SO4
步骤二	在试管B中加入过量的NaOH溶液	产生蓝色沉淀	溶液中含有CuSO4

【探究结论】通过实验，猜想二正确。
（2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式：____、____。
【反思评价】同学们设计制取硫酸铜的两种方案。
方案一：铜和浓硫酸反应方程式：
方案二：通过以下流程：
（3）以环保角度，大家认为工业上不适宜用铜和浓硫酸反应来大量制取硫酸铜，理由是____。