【推荐1】同学们，你们答题用的黑色碳素笔，用完之后，放在哪一类垃圾里呢？答案是其他垃圾。我们考试、填写资料时，常用碳素笔（含炭黑），原因是在常温下炭的化学性质稳定。
炭还具有还原性，可以冶炼金属。冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或H₂，或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。
（1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为____。（填序号）
A．O₂、CO₂               B．O₂、CO               C．CO₂、CO               D．CO、CO₂
（2）钛（Ti）有“未来钢铁”之称，工业上常用活泼金属Mg去置换TiCl₄，获得海绵状钛，请写出化学方程式______________________________________。
（3）由于钠的活泼性强，故工业上采用电解熔融氯化钠的方法生产单质钠，化学方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl₂↑。
（4）归纳和演绎是重要的科学方法。下列关于金属冶炼的归纳或演绎合理的是(        )
A、由于铝的活泼性强，故工业上不采用活泼金属置换法生产单质铝
B、将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质
C、冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的
D、金属冶炼的实质是将金属元素从其化合物中氧化出来
（5）工业制氯气是用电解饱和食盐水的方法，用于电解的食盐水需先除去其中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等杂质，在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的____　（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的____（填化学式）和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，再加入稀盐酸调节食盐水的pH。

【推荐3】某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图实验流程：

依据该流程设计，请你回答下列问题：
（1）该同学选择加入的物质x为稀盐酸，并根据实验现象将其分为两组，分组的实验现象为_____。
（2）若该同学选择加入的物质x为某盐溶液，则该溶液可以是_____。（写一种即可）
（3）为了进一步探究铜和银的活动性顺序，选择的物质y可以是下列_____。
①硫酸铜溶液②硝酸银溶液③稀硫酸④硫酸亚铁溶液
（4）该同学正确实验后，上述四种金属的活动性由强到弱的顺序为_____。

【推荐2】盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

（1）工业上将H₂与Cl₂在点燃的条件下反应生成HCl，用H₂O吸收HCl制盐酸。一密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合气体，已知其分子个数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其完全反应，冷却后所得盐酸溶液的质量分数为____。（HCl被H₂O完全吸收，精确到1%）
（2）如图表示稀盐酸中加入过量的铁粉，反应前后溶液中存在的主要离子，其中表示____。（填写微粒的符号）

【推荐3】某化学兴趣小组，为了测定黄铜（由铜、锌组成）样品中锌的含量，称取样品10克于烧杯中，向其中加入25克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为34.9克，求：
(1)产生氢气的质量是 _______g。
(2)样品中锌的质量分数是多少？_______