【推荐1】氢氧化钠是一种重要的化工原料。工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，并生成氯气（Cl₂）和氢气。
（1）请写出工业上用电解饱和食盐水制取烧碱的化学方程式：_____。
（2）氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液会变红色，氢氧化钠溶液中主要含有Na+、OHˉ、水分子。某探究小组为探究氢氧化钠溶液中的哪种微粒能使酚酞试液变红，设计了如下实验方案，得出了初步结论。
①请填写下表中的实验结论：

实验过程	实验现象	实验结论
向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入酚酞试液，振荡	溶液无明显变化	_____

②是否需要做“向水中滴加酚酞试液”的对比实验？为什么？_____
（3）某化学兴趣小组同学在实验室用氢氧化钠与稀盐酸做探究实验。将两种溶液混合后，对溶液中溶质的可能组成作出如下猜想：
甲同学的猜想是：溶液中只有NaCl。
乙同学的猜想是：溶液中可能含有NaCl、NaOH、和HCl。
①你认为甲乙两位同学的猜想都合理吗？并说明理由_____。
（4）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测其成分，称取10g样品配制成溶液，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，充分反应，共放出0.88g气体，试求样品中氢氧化钠的质量分数是多少？_____

【推荐2】用久的热水瓶内胆有一层水垢[主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂]，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图为268.4克。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为_______________（填化学式）
（2）样品中CaCO₃的质量分数是多少_______?
（3）反应结束时溶液中MgCl₂的质量分数是多少_______?（精确到0.1%）

【推荐3】某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液，需要水的体积为_________mL。
(2)称量时：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后_________(按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中
B．按需要添加砝码、移动游码。
(3)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。

①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为____________时，反应恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为___________(写化学式)。

【推荐2】牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。
【实验原理】测定C装置中生成的BaCO₃沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO₃的质量分数。
【查阅资料】CO₂＋Ba(OH)₂===BaCO₃↓＋H₂O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
【实验装置】

根据探究过程回答下列问题：
(1)装置B中发生反应的化学方程式_____；
(2)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C中的反应物，使其充分反应；②____；
(3)从C中过滤出BaCO₃沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、____和玻璃棒；
(4)若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO₃的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【推荐3】已知：（1）向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀[Al（OH）₃]生成。当继续滴加氢氧化钠溶液时，白色沉淀逐渐减少，直至消失，生成一种可溶性盐。此反应的化学方程式是：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂（偏铝酸钠）+2H₂O；（2）氢氧化铁固体不溶于氢氧化钠溶液．现欲除去氯化铁溶液中混有的少量氯化铝杂质，得到较为纯净的氯化铁溶液，某同学设计了如下提纯方案：

试回答：
（1）B溶液的名称是_________；
（2）滤液中的溶质有_________、_________、_________。（填化学式）

【推荐1】酸奶作为世界公认的长寿食品之一，正愈来愈受到人们的喜爱，酸奶中的酸味来自乳酸（化学式为C₃H₆O₃）。
(1)青少年要多喝牛奶，因为牛奶中含有构成人体细胞的基本物质______；
(2)乳酸中C、H、O三种元素的质量比为______；
(3)乳酸在人体内消化吸收后，最终完全氧化为CO₂和H₂O，4.5g乳酸完全氧化，生成H₂O多少克______？（乳酸氧化反应方程式：2C₃H₆O₃+3O₂==6CO₂+6H₂O）
(4)为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，某同学取100mL酸奶和100mL蒸馏水于烧杯中，慢慢滴入0.2%的NaOH溶液并不断搅拌，用传感器测得溶液pH随加入NaOH体积V的变化关系如图所示。计算该酸奶中乳酸的含量为多少克每升______（已知乳酸和氢氧化钠的反应方程式表示为：C₃H₆O₃+NaOH==C₃H₅O₃Na+H₂O，测定所用NaOH溶液的密度为1.0g/mL）。

【推荐2】将m₁g 7.3% HCl溶液和m₂g未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持m₁+m₂=50g）。

（1）做该实验时环境温度为_______℃左右。
（2）实验过程中溶液温度升高的原因是_______。
（3）图中A点所得溶液中的两种溶质是_______。
（4）通过计算确定NaOH溶液的溶质质量分数为多少？________

【推荐3】小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定.取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：   

加入稀盐酸的质量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

试回答：
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是_____；当滴加稀盐酸的质量为10.0g时，溶液中的溶质是________；当滴加稀盐酸的质量为10.1g时，溶液中的溶质是________。       
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数___.