等质量的下列固体物质分别与一定量的稀盐酸(溶质质量分数相同)恰好完全反应,下列说法正确的是（ ）
| A．金属铝和镁比较,镁反应速度快,但生成氢气的质量少 |
| B．镁与氧化镁比较,镁消耗的盐酸质量少,反应后溶液中溶质的质量分数小 |
| C．碳酸钙粉末与石灰石比较,碳酸钙粉末反应速度快,消耗的盐酸质量少 |
| D．氧化铜与氢氧化铜比较,反应后溶液中的溶质质量相等,溶液质量也相等 |
更新时间：2019-11-01 15:53:35
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【推荐1】为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序及其相关性质，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一洁净烧杯中，充分反应后如乙图所示。将烧杯乙中的物质过滤， 得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是（ ）
| A．滤渣中最多有三种物质 |
| B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种 |
| C．若滤液中含有硫酸铜 ，滤渣中可能有两种物质 |
| D．滤液的质量可能小于甲图中向两试管中加入的 FeSO4 溶液和稀硫酸的质量之和 |
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【推荐2】向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为b克（b＞0）。下列分析有错误的是（ ）
①若0＜b＜a，滤液中一定没有Fe（NO3）2
②若b=a，滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
③若b＞a，向滤渣中加稀盐酸，不可能有气泡产生
④若b＞a，且忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定＜原混合溶液溶质的质量
①若0＜b＜a，滤液中一定没有Fe（NO3）2
②若b=a，滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
③若b＞a，向滤渣中加稀盐酸，不可能有气泡产生
④若b＞a，且忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定＜原混合溶液溶质的质量
| A．①② | B．①③ | C．②③ | D．②④ |
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【推荐1】已知硝酸是一种强氧化性酸，能把SO32-氧化成为SO42-，则下列实验方案能够确定某未知试液中存在SO42-的是（ ）
| A．取少量试液，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 |
| B．取少量试液，加入足量稀硫酸，没有明显现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 |
| C．取少量试液，加入足量稀盐酸，没有明显现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 |
| D．取少量试液，加入足量稀硝酸，没有明显现象，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀 |
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【推荐2】为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序及其相关性质，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一洁净烧杯中，充分反应后如乙图所示。将烧杯乙中的物质过滤， 得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是（ ）
| A．滤渣中最多有三种物质 |
| B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种 |
| C．若滤液中含有硫酸铜 ，滤渣中可能有两种物质 |
| D．滤液的质量可能小于甲图中向两试管中加入的 FeSO4 溶液和稀硫酸的质量之和 |
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【推荐3】在放有一小块铝片的试管中，加入2mLCuCl2溶液，发现铝片表面立即产生气泡，并且过一会儿，产生气泡的速度明显加快，同时残缺的铝片表面还会有少量红色固态物质生成，溶液中伴有少量蓝色固体生成，一段时间后，该蓝色物质会部分变黑。根据以上实验现象，你认为下列说法不正确的是（ ）
| A．由于铝具有还原性，所以产生的气体一定是H2，后来速率加快的原因之一是反应放热，导致体系温度升高 |
| B．铝片表面产生的红色物质一定是铜，因为铝比铜活泼，铝与铜离子发生了置换反应 |
| C．蓝色固体物质是Cu（OH）2Cl，变黑的原因是部分Cu（OH）2Cl分解生成了CuOCl |
| D．蓝色固体物质是Cu（OH）2，变黑的原因是部分Cu（OH）2受热分解生成了CuO |
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【推荐1】工业上可利用石灰石和废铜屑等原料生产国画石青颜料。石青的化学式是
，已知
和
都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物（其中有一种氧化物相同），且的分解温度为66℃到68℃，的分解温度为200℃到220℃。现取
石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。则下列判断错误的是（ ）
，已知和都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物（其中有一种氧化物相同），且的分解温度为66℃到68℃，的分解温度为200℃到220℃。现取石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。则下列判断错误的是（ ）| A．0℃~66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度 |
| B．m=24 |
| C．在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g |
| D．若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，这说明固体物质中的氧元素已全部转化为氧气除去 |
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【推荐2】实验室有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2
MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取15.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法正确的是（ ）
MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取15.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法正确的是（ ）
| A．a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量逐渐减小 |
| B．图中ab间任一点（不含a、b两点）的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2 |
| C．若剩余固体中钙元素的质量分数为40.0%，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO |
| D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（15.8-x）g |
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