20. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动,请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】
(1)将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中,该反应的化学方程式是
_______。
【查阅资料】CaCl
2溶液显中性;碳酸钠溶液与氯化钙溶液、氢氧化钙溶液都能反应产生白色的碳酸钙沉淀。
【提出问题】实验中未观察到明显现象,反应后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】
(2)针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想Ⅰ:只有CaCl
2;猜想Ⅱ:有
______;猜想Ⅲ:有CaCl
2和Ca(OH)
2。
【实验探究】
(3)为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 | | | |
实验现象 | ______ | 产生白色沉淀 | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】
(4)丙组同学认为滴加Na
2CO
3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)
2,请你帮助他们说明原因
_______。
(5)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑
______。