22. 材料是人类赖以生存和发展的重要物质,目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。
(一)铁材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代,直到近代才开始大量使用铝材料.
这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是
____________________.
(2)钢铁材料通常分为生铁和钢.如图1是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票.邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中
①以上叙述中不涉及到的材料是
_________________(选填序号).
A.合金 B.无机非金属材料 C.有机合成材料
②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式
_________________________________________。
③钢铁露置在空气中易生锈,请提出防止其生锈的一种措施
____________________.
(二)铁及其化合物的实验
(3)将Fe粉溶于稀H
2SO
4,此反应属于
_____(填基本反应类型).用点燃法检验生成的H
2前必须
______.
(4)向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液,生成白色Fe(OH)
2沉淀,随后沉淀变为灰绿色.
①生成Fe(OH)
2反应的化学方程式
_______________________________.
②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)
2接触空气生成Fe(OH)
3,反应的化学方程式
_____________.生成的Fe(OH)
3分解为Fe
2O
3.
③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体,其组成为2FeSO
4•2Fe(OH)
2•Fe
2O
3〔相对分子质量为644].能证明固体已洗净的方法为
__________________________________.
(三)灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验.
[查阅资料]
①Fe(OH)
2在150℃~200℃时完全分解为FeO;
②FeSO
4在450℃~500℃时完全分解为Fe
2O
3,2FeSO
4Fe
2O
3+SO
2↑+SO
3↑.
(5)加热前后及过程中均通入N
2,加热前通N
2的目的是
_____________________________.
(6)控制温度在不同的范围对A中样品加热,测得剩余固体质量随温度的变化如图3所示.B装置中浓硫酸只能吸收SO
3和H
2O,当加热到t
1℃时,装置C中的现象为
______________.
①图3中E点对应的m
1=
______________.
②图3中F点对应物质中Fe
2O
3的质量为
__g.
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气,在密闭容器中加热到1400℃,得到纯净的磁性Fe
3O
4.已知加热过程中发生两个反应,且反应前后固体总质量不变.请写出其中一个反应的化学方程式
______________________.