【推荐1】常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反虚后的产物。

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是 _____________
（2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是 ______________
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

还查阅到 Fe₃O₄能和稀盐酸发生反应，生成金属化合物和水
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：剩余固体是 _____________
【实验探究】

实验操作	实验现象及结论
________________	若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是Fe3O4；若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe与Fe3O4。

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 ___________________________________
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe₂O₃，理由是 _______________________________

【推荐2】为探究锌、铜、铁三种金属的性质，某兴趣小组进行了如下实验。
【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。
(1)实验一的现象说明三种金属都具有_______性。
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铁丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：

	锌	铜	锌	铁	铜
稀盐酸的质量分数	3%	3%	15%	15%	15%
反应现象	少量气泡	无现象	大量气询	少量气询	无现象

(2)由实验二得出锌、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序：_______。
(3)通过实验二请你总结出影响金属与酸反应速率快慢的因素有_______。
(4)要判断三种金属活动性强弱顺序。除上述实验方案外，请你再设计一种方案，所用的药品有锌、铜外，还需要_______溶液(填一种盐溶液)。

【推荐3】 是初中化学常见气体，实验室常用制备。
某同学为了探究 的还原性，设计如下图所示的实验。

   

根据所学知识回答下列问题。
已知：是被逐步被还原的，铁元素的化合价逐渐降低，最后为0价。
(1)装置烧瓶中的反应，浓硫酸起作脱水、吸水和_________________作用，为了保证实验的安全和成功，上图中各装置连接顺序（以气流方向）为_________________________（用数字表示）。
(2)随着反应进行，装置可观察到红色粉末变黑和_____________________________________的现象。
为了探究反应后 装置中黑色粉末的成分，他补充了如下探究：
【查阅资料】 铁的氧化物主要有 （黑色）、（红棕色）、（黑色）；
很不稳定，极易与氧气反应生成其他氧化物；

【资料分析】
(3)由资料推知，黑色固体的成分中_____________（填“有”或“没有”） 。
【猜测成分】① ②             ③和
【实验探究】
(4)取少许粉末加入稀硫酸，粉末逐渐溶解且有气泡产生，则猜测_____________不成立。为了进一步探究黑色产物成分，请你从定量角度设计实验方案，简述为_________________。

【推荐1】二氧化硫是造成酸雨的主要物质之一。小丽为探究二氧化硫能与水反应生成酸，设计了如下实验方案。
【实验设计】她先用紫色石蕊溶液将白色滤纸浸润，干燥后做成紫色的小花，然后按下列图示进行实验。观察到实验(Ⅰ)和(Ⅲ)中的小花变红，(Ⅱ)中的小花不变色。

【评价反思】小虎对小丽的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”。两位同学仔细讨论后认为还需补充如下一个实验，才能得出二氧化硫与水反应生成酸。

实验操作	实验现象
________	________

【拓展应用】二氧化硫也是实验室一种污染气体，常用碱液吸收。写出实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式：_______。

【推荐2】设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。
实验一：检验氯化钠溶液中是否含有碳酸钠
【分析】从组成上看，氯化钠和碳酸钠都属于盐，它们在水溶液中都能解离出相同的______，但由于解离出的Cl^-和不同，所以性质也有不同。设计实验时可根据碳酸钠溶液呈碱性，能与Ca²⁺结合产生______（填物质名称）白色沉淀或能与酸反应生成二氧化碳气体，这些特殊现象予以检验。
【设计方案并实验】

	实验操作	现象	结论
方案1	取少量待测溶液于试管中，滴加 无色酚酞溶液。	溶液变为红色	氯化钠中混有碳酸钠
方案2	取少量待测溶液于试管中，滴加 ______溶液。	有白色沉淀生成
方案3	取少量待测溶液于试管中，滴加 ______溶液。	有气泡冒出

写出方案3中有气泡冒出现象的化学方程式______。
【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和性质，据此选择加入恰当的最后根据不同现象得出结论。
【延伸探究】
实验二：某化学活动小组在一次实验中进行了如下图所示实验

（1）此过程中观察到的现象有______。
（2）同学们对无色溶液B中含有什么离子产生了浓厚的兴趣，他们分别用试管取了少量溶液B，进行了如下探究活动。

	实验操作	实验现象	结论
甲	向溶液B中滴加硝酸钡溶液	无明显现象	溶液B中含有Ba2+，不含
乙	向溶液B中滴加硫酸镁溶液	产生白色沉淀	溶液B中含有Ba2+、OH-
丙	先向溶液B中滴加硫酸钠，再向溶液中滴加无色酚酞溶液	产生白色沉淀 溶液变成红色

【评价交流】甲同学结论______（填“正确”或“错误”）；
乙同学选择的试剂不正确，理由是______，
丙同学实验中反应的化学方程式有______（写一个）
【实验结论】结合上述实验最终确定B中含有的离子是______（填离子符号），同时不含某些离子。
【方法感悟】要确定溶液中是否存在某种离子，可根据该离子的性质选择恰当的试剂，再通过离子之间反应的______来确定，同时由存在的离子可以确定不能和它共存的离子。

【推荐3】某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如下图：

某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究
探究I：发热包的发热原理
将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。
（1）发热包中的某成分与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式是_____________。
探究Ⅱ：固体混合物的成分
查阅资料：单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生H₂
小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：
（2）取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有___________。
（3）另取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如下图），反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。

①反应停止后，瓶底的黑色固体为_____________，判断依据是__________。
②当观察到___________现象，证明固体中含有CaCO₃。
③证明固体中含有铁粉的现象是___________。
（4）设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。____________（可供选择的试剂：CuCl₂溶液、稀盐酸、NaOH溶液）

【推荐1】茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加热水，会产生大量气泡。某化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、反应后成分等进行了探究。已知：茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na₂CO₄）。
【活动一】探究产生的气体成分
【作出猜想】
(1)猜想I：只有___________；       猜想Ⅱ：只有CO₂；       猜想Ⅲ：O₂和CO₂。
【实验验证】
小林按下图所示装置对猜想进行验证。

实验操作	实验现象	实验结论
检查气密性后，向A装置中加入热水，将生成的气体依次通过B、C装置，将带火星的木条伸入D装置中	观察到B装置中_______ ，D装置中带火星的木条复燃	猜想Ⅰ正确

【活动二】探究影响茶垢清洁剂除垢效果的因素
(2)小周改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，但带火星的木条没有复燃。
老师提示：茶垢清洁剂是利用过碳酸钠与水反应产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分解，剥离，脱落。
①该实验中带火星的木条不复燃的原因可能是_________ 。
②使用茶垢清洁剂时，加入___________ （选填“冷水”或“热水”）效果更好。
【活动三】探究茶垢清洁剂溶于水时除了生成碳酸钠，是否有氢氧化钠生成
取上述A装置锥形瓶内反应后的溶液，按下图流程进行实验。

(3)加入氯化钙溶液的目的是_______________（用化学方程式表示）。
(4)①上述流程中选用氯化钙溶液而不用氢氧化钙溶液的原因是________。
②溶液M呈_________色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。

【推荐2】化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。
   
【查阅资料】a．硫酸钠溶液呈中性
（1）甲实验试管中观察到的现象是______，
（2）乙实验试管中滴入酚酞试液，其中酚酞试液的作用是______。
（3）丙实验观察到试管中有蓝色沉淀生成，上层溶液为无色。证明氢氧化钠和硫酸铜发生了化学反应。反应的化学方程式是______。
（4）实验结束后，小组同学对丙实验试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。
【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：硫酸钠和氢氧化钠；猜想二：______。
【设计实验】要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是______（填字母序号）。
A．石蕊试液             B．氯化钡溶液             C．氯化镁溶液

【推荐3】硫酸亚铁晶体是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某化学兴趣小组欲制备硫酸亚铁晶体并探究其分解产物。
【探究一】制备铜同时制得硫酸亚铁晶体（FeSO₄·xH₂O）
以黄铜矿（CuFeS₂）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：。向上述反应后的溶液中加入Fe粉，发生两个主要反应，得到FeSO₄溶液和Cu，
（1）CuFeS₂为二硫化亚铁铜，也可以表示为CuS·FeS，其中S元素的化合价为______。
（2）发生主要反应的两个化学方程式为：①；②______。
（3）FeSO₄溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体（FeSO₄·xH₂O）。
【探究二】探究硫酸亚铁晶体受热分解的产物
硫酸亚铁晶体（FeSO₄·xH₂O）是一种重要的食品和饲料添加剂，对其进行热分解研究。
查阅资料：①硫酸铜粉末为白色，吸水后变成蓝色晶体。
②二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。
③硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温会继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。

（4）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有______，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有______；实验前后都要通入氮气。实验后要持续通入氮气，否则测出的x会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中残留红棕色固体。已知硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃（高温下为气态），写出FeSO₄分解的化学方程式______。
（6）利用热分析仪对此硫酸亚铁晶体（FeSO₄·xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系图如图2，结合实验并根据图2中有关数据，可计算出FeSO₄·xH₂O中的x=______。