某固体粉末由 Mg、MgO、Mg(OH)₂ 中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。

【信息资料】
（1）本实验条件下，氢气密度为 0.09g/L。
（2）Mg，MgO，Mg(OH)₂ 均能与硫酸反应，且反应放热MgO + H₂SO₄ ═ MgSO₄ + H₂O；Mg(OH)₂ + H₂SO₄ ═ MgSO₄ + 2H₂O
（3）硫酸镁溶液中滴加氢氧化钠溶液会产生氢氧化镁沉淀MgSO₄ + 2NaOH ═ Na₂SO₄ + Mg(OH)₂↓
【实验过程】
步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ：倾斜 Y 形管，使样品充分反应，测得生成气体的体积 55.6mL（换算成该条件下气体质量约为 0.005g）。
步骤Ⅲ：拆下装置，往 Y 形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为 0.58g。
【回答问题】
（1）该套装置气密性的检验说法正确的是 ________。
A 把水准管下移一段距离，如果形成一定的液面差，则说明装置不漏气
B 把水准管下移一段距离，如果两边液面相平，则说明装置不漏气；
（2）用冷水浴的原因是________。
（3）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是________（填标号）。
A 硫酸溶液转移到样品中       B 样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是 ____________。
（4）根据实验结果分析：
①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是____________。通过步骤Ⅲ，经计算，样品中镁元素的总质量为 ____________克。
②结论：该样品中的成分是________。
（5）从该实验中得出制取硫酸镁的三种方法，得出这三个反应（Mg，MgO，Mg(OH)₂ 分别与硫酸反应）中消耗等质量等浓度的硫酸，生成的硫酸镁质量________（相等或不同）。
（6）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是________（填标号）。
A 利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量
B 实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应
C 仅称量步骤Ⅱ中 Y 形管内药品减轻的质量（生成的氢气质量），就能计算出样品中各物质的质量