【推荐1】NaCl、KNO₃物质的溶解度曲线如图1。
   
(1)20℃时硝酸钾的溶解度为_____。
(2)提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。操作Ⅱ的名称为_____，溶液M中所含溶质有_____。
(3)20℃时，将等质量的NaCl、KNO₃固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4(不考虑水分蒸发)。根据NaCl、KNO₃物质的溶解度曲线回答：
   
下列对甲、乙两个烧杯中溶液的分析，正确的是_____(选填编号)。

A．甲烧杯中加入的固体是NaCl

B．从20℃升温到60℃，乙烧杯中溶质质量没有改变

C．若对20℃溶液降温，乙烧杯中一定会析出晶体

D．60℃时，乙烧杯中的溶液一定是不饱和溶液

【推荐2】回答下列问题。
(1)《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：A.将黄卤和黑卤按比例混合；B.放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；C.用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
①步骤A中，黄卤所含杂质BaCl₂和黑卤所含杂质MgSO₄反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为__________。
②步骤C用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO₄和MgCl₂杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是____________。
③将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为_________。
(2)下表是KNO₃、NaCl在不同温度下得溶解度（单位：g）

温度℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

①以上两种物质溶解度受温度影响变化较小的是____________。
②30℃时，KNO₃的溶解度是____________。
③KNO₃溶液中含有少量的NaCl时，可通过____________的方法提纯。
④在一定温度下，将含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO₃析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是____________。（KNO₃和NaCl溶解度互不影响）。

【推荐3】下表是 NaCl 和 KNO₃ 在不同温度时的溶解度，回答问题：

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解 度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）10℃时，KNO₃ 的溶解度为_____；
（2）30℃时，将 40gKNO₃ 和 40gNaCl 固体分别放入 100g 水中，能形成饱和溶液的是_____；
（3）20℃时，将 20g 的氯化钠放入 50g 水中，所得溶液的溶质质量分数为_____结果精确到 0.1%）。

【推荐2】已知甲物质的溶解度与温度的关系如表所示。

温度/℃	10	20	30	40
溶解度/g	10.0	18.0	36.0	56.0

按如图步骤进行操作：

(1)溶解性属于______（填“物理性质”或“化学性质”）。
(2)溶液A中溶质和溶剂质量之比为______。
(3)已知溶液D恰好饱和，则x为______。
(4)向溶液E中逐渐加入100g水，边加边搅拌，保持温度不变______（填字母）。

A．	B．
C．	D．

【推荐3】中国“盐湖城”格尔木市举办世界钾盐钾肥大会，我国将成为世界第四大加盐钾肥生产国。下表是重要钾盐氯化钾在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）   

温度/℃	20	40	60	80
KCl溶解度	34.0	40.0	45.5	51.1

某化学兴趣小组同学在20℃的l00g水中进行了如图所示的实验，请据图回答问题：

（1）从表中数据可以看出氯化钾的溶解度随温度升高而_____（填“增大”或“减小”）；
（2）图中烧杯A中所得到的溶液属于_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为___g；
（3）图中烧杯B中的溶质质量分数为___________；
（4）图中烧杯C和D中的溶液相同的是 __________（填序号）
①溶质的质量     ②溶剂的质量     ③溶液的质量       ④溶质的质量分数

【推荐1】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t₁℃，物质a的溶解度和物质_________的溶解度相等；
（2）保持t₂℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是_________；
（3）t₃℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比是_________；
（4）现将t₂℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为_________。

【推荐2】将20℃时接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有_____________（填序号）。
①升温②降温③加溶质氢氧化钙④加水⑤恒温蒸发水⑥与20℃时氢氧化钙的饱和溶液混合

【推荐3】根据给出的KNO₃和NaCl两种物质的溶解度表及溶解度曲线，回答问题。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）在40℃时，NaCl的溶解度为 _____ 。
（2）除去KNO₃中含有的少量NaCl，先将混合物溶于热水配成饱和溶液，然后经过 _____ 过滤，即可得到较纯的KNO₃。
（3）20℃，将40gKNO₃放入100g水中充分搅拌，再升温到60℃，下列说法正确的是 _____
A 得到饱和溶液 B 溶剂的质量不变
C KNO₃的溶解度减小 D 溶质的质量分数增大。

【推荐1】硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是_______g。
（2）60℃时，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体_______g，此时溶液的溶质质量分数___45.8%（填“>”“<”或“=”）。

【推荐2】如图为KCl和Na₂CO₃的溶解度曲线。
   
(1)图中KCl和Na₂CO₃溶解度相等时的温度是      ℃。

A．T1

B．T2

C．T3

D．T4

(2)在T₂℃时，将50g Na₂CO₃投入到50g水中，形成溶液的质量为_____g。
(3)将T₂℃时Na₂CO₃不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是______（任填一种）。
(4)依据溶解度曲线判断下列说法正确的是     。

A．KCl和Na2CO3溶解度都随温度的升高而增大

B．T4℃时溶液中溶质的质量KCl大于Na2CO3

C．将T1℃时两物质的饱和溶液升温至T3℃,均无固体析出

【推荐3】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
   
(1)t₂℃时30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，能否形成80 g溶液? __________________ (填“能”或“不能”)。
(2)t₂℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，所含溶剂的质量按由大到小的顺序排列是 _________ (填写序号)。
(3)将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 __________ (填写选项序号)
Ac＞a＝b Ba＝b＞c
Ca＞b＞c Db＞a＞c
(4)当a中混有少量b时，欲提纯a，可采用的方法是 ________________________ 。