1 . 和在不同温度时的溶解度如表所示：

温度/℃		0	20	40	60
溶解度（g）		13.3	31.6	63.9	110
		35.7	36.0	36.6	37.3

(1)时，的溶解度为_________；
(2)上图中表示溶解度曲线的是_________（选填“甲”或“乙”）；
(3)根据溶解度曲线计算，时物质甲的饱和溶液中含甲的质量为_________g．

2 . 下表是NaCl和NH₄Cl的部分溶解度数据,根据数据分析下列说法,其中错误的是

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
NaCl的溶解度/g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH4Cl的溶解度/g	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

A．50 ℃时,NaCl的溶解度为37.0 g

B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

C．两种物质溶解度相等时,温度在10 ℃~20 ℃之间

D．30 ℃时,NH4Cl的饱和溶液中溶质的质量分数为41.4%

3 . 我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。已知氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是

A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大

B．时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36.6%

C．时，分别将质量均为20g的碳酸钠、氯化钠固体加入50g水中充分溶解，均可得到不饱和溶液

D．夏天晒盐的原理是氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出

4 . 图1是KNO₃和NaCl的溶解度曲线。回答下列问题：

(1)将t₂℃时KNO₃和NaCl的饱和溶液各100g，降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO₃ (填“＞”、“＜”或“=”)_______NaCl。
(2)图2试管底部有未溶解的KNO₃固体，向烧杯的水中加入物质M后，试管中的固体增加，则加入的物质M可能是_______(填字母)。

A．硝酸铵固体

B．氢氧化钠固体

C．冰块

D．生石灰

E．氯化钠固体

(3)60℃时，向装有100g水的烧杯中加入一定量KNO₃形成溶液，再降温至20℃，析出固体的质量变化如图3。

①ts时，烧杯中的溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②60℃时，烧杯中溶液的质量为_______g。

5 . 海洋是巨大的资源宝库，蕴藏着丰富的海洋资源，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，生产过程中涉及NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。如图为NaCl、NH₄Cl和NH₄HCO₃的溶解度曲线。下列说法中，正确的是

A．当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl

B．结合化学方程式与NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线可得，制碱过程中NaHCO3先结晶析出

C．将60℃的NH4Cl和NaCl饱和溶液分别降温到t℃，所得溶液溶质质量分数相等

D．t℃时向100g溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液中加入5gNaHCO3晶体，可得到105gNaHCO3的饱和溶液

6 . 如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。

(1)三种物质中，溶解度受温度影响最大的是______。
(2)30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有______（填一种即可）。
(3)下列说法正确的是______（填序号，不定项）。
①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾
②t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
③40℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为m₁、m₂、m₃，则：m₁<m₂<m₃

7 . 硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:

(1)时,用等质量的硝酸钾和氯化钾配制饱和溶液,需要水的质量关系为:前者_____________（填“＞”“＜”或“=”）后者。
(2)时,硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为_____________。
(3)根据图中信息判断,以下说法正确的有_____________(填字母序号)。

A．时,硝酸钾和氯化钾溶解度相等

B．若使硝酸钾溶液的状态由P点变为Q点,只可采用加水的方法

C．时,氯化钾的饱和溶液升温至,溶质质量不变

D．将时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液冷却至,析出晶体质量的大小关系为硝酸钾大于氯化钾

8 . 常用作无上栽培营养液的成分。的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是

A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大

B．30℃时，可配制成45.8%的硝酸钾溶液

C．图中A点对应的是60℃时硝酸钾的不饱和溶液

D．将硝酸钾溶液从60℃降温至30℃，不一定有晶体析出

9 . 根据如图甲所示硝酸钾的溶解度曲线回答下列问题。

(1)40℃时，将50g KNO₃固体加入50g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液质量是__________ g；
(2)60℃时，向100g水中加入xg KNO₃，固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量随时间的变化如图乙所示。
①x的数值是__________。
②该溶液降温过程中，在60 ℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数分别为a、b、c，则三者的大小关系是____________.
(3)木块漂浮在40℃的KNO₃的饱和溶液中(如图丙所示)，烧杯底部有少量未溶解的固体剩余，将溶液降温至20℃，观察到烧杯底部的固体剩余物___________(填“增加”、“减少”或“不变”)，烧杯中的小木块___________(填“上浮”或“下沉”)。

10 . 和的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是

A．时，和的饱和溶液中溶质的质量一定不同

B．除去中少量可用冷却热饱和溶液的方法

C．时，饱和溶液的溶质质量分数为

D．将时饱和溶液降温至，析出晶体78.4g