1 . 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
   
(1)P点的含义是____。
(2)t₂℃时，将甲物质加入到水中，充分溶解后，所得溶液的质量分数为____。（保留到小数点后一位）
(3)甲中含有少量乙时，最好采用____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。

2 . 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元，该技术中生成Na₂CO₃的同时得到副产品NH₄Cl。Na₂CO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示。

(1)在t₂℃时，Na₂CO₃的溶解度________NH₄Cl的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在t₁℃时，向盛有50g水的烧杯中加入12gNa₂CO₃充分溶解，此时溶液的溶质质量分数为_____(精确到0.1%)。若升温至t₂℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______。
(3)将t₁℃时不同质量的两物质的饱和溶液同时升温至t₂℃，下列说法正确的是______(填字母)。

A．t2℃时，Na2CO3溶液与NH4Cl溶液的质量相等

B．t2℃时，Na2CO3溶液与NH4Cl溶液都是不饱和溶液

C．t2℃时，Na2CO3 溶液中溶质的质量小于NH4Cl溶液中溶质的质量

D．t2℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数小于NH4Cl溶液的溶质质量分数

3 . 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

(1)氯化钠溶液中的溶剂是_______。
(2)要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，除了加溶剂之外，还可以采用的方法是______。
(3)t₂℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是_______(填最简整数比)。
(4)氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠采用的方法是______。
(5)t₁℃时，相同质量的水分别溶解这两种物质，最多能溶解的硝酸钾的质量______(填“=”“＞”或“＜”)氯化钠的质量。

4 . A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题：

(1)t₃℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
(2)t₂℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数是______（精确的0.1%）。
(3)现有t₁℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液溶质质量分数的前提下，使其变为饱和溶液，可采取的一种方法是______。
(4)若B中含有少量的A物质，提纯B。在蒸发结晶过程中，当出现较多量固体时，接下来的操作是______。
(5)t₃℃A、B两种物质的饱和溶液降温到t₂℃时，析出晶体质量的大小关系是______。（填A>B或A<B或无法确定）

5 . 如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。

(1)在_______℃时，乙和丙的溶解度相等。
(2)t₃℃时，分别将甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温至t₁℃，没有晶体析出的是______，析出晶体最多的是_______。
(3)t₂℃时，向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得饱和溶液的质量为______g，使其成不饱和溶液可采取的一种方法是______。

6 . 一些物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

(1)70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)将上述溶液降温到10℃时，析出晶体的质量是________________g，所得溶液中溶质质量分数为________________。
(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体：
①析出的晶体中主要物质是________________；
②关于剩余溶液，下列说法正确的是________________（填字母序号）。
A只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
(4)剩余溶液中溶质的质量分数：氯化钠________________（填“大于”“小于”或“等于”）硝酸钾。

7 . 下表是KCl和KNO₃在不同温度下的溶解度，下列说法不正确的是

温度/℃	20	30	40	50
KCl溶解度/g	34.0	37.0	40.0	42.6
KNO3溶解度/g	31.6	45.8	63.9	85.5

A．20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度

B．40℃时，5gKCl中加10g水可得溶液

C．两种物质溶解度相等的温度在之间

D．50℃时，10gKNO3充分溶解于20g水后再降温到30℃，有KNO3固体析出

8 . 如图为市售浓盐酸标签的部分内容，下列说法错误的是

盐酸（分析纯） 化学式： 质量分数： 密度：

A．该溶液中溶质与溶剂的质量比是

B．的溶解度为

C．盐酸溶液中的溶质是

D．该溶液敞口放置会产生白雾，溶质的质量分数会小于

9 . 认真分析各图，回答相关问题：

(1)图1中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与________________有关。
(2)在图2所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是________________；乙试管内的溶液是________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)图3为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图3回答：
①时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是________________；
②时，将60g甲固体放入50g水中充分搅拌，所得溶液的质量是________________g；
③若将时等质量的甲、丙饱和溶液分别升温到时，则所得溶液的质量关系是甲________________（填“>”“<”或“=”）丙。

10 . 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答：

(1)P点的含义是________________________________。
(2)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有________________（写出一种）。
(3)30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为________________，若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是________________（填序号）。
a．溶质的质量       b．溶液的质量       c．溶质的质量分数
(4)从图中还可获得的信息是________________________________（答出一条即可）。