1 . t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

(1)烧杯①中溶液的溶质质量分数_________（填“是”或“否”）能计算。
(2)烧杯②中溶解的溶质是________（写化学式）。
(3)将t₁℃时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液，需加水__________g。
(4)硝酸钾中混有少量氯化钾可以通过________结晶方法进行提纯。
(5)关于图中烧杯内的物质，下列说法不正确的是___________。
a．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
b．两烧杯同时蒸发少量的水，两烧杯中都一定有固体析出
c．将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
d．将温度升高到t₂℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）

2 . 医疗上常通过静脉输入一定浓度的葡萄糖溶液改善低血糖。社会实践小组配制一定浓度葡萄糖溶液的过程如图1，如表为葡萄糖的溶解度。

温度/℃	10	20	40	50	60	70
溶解度/g	91.6	91.8	92.4	93.4	95.7	100.0

(1)B中溶液溶质与溶剂的质量比为______（不必化简）。
(2)关于图1，下列说法正确的是______（填序号）。
a．用玻璃棒搅拌可加快葡萄糖溶解       
b．B中为葡萄糖的不饱和溶液
c．B中的葡萄糖溶液不能再溶解食盐
(3)实践小组又进行了如图2所示的家庭小实验。已知葡萄糖溶液中不存在自由移动的离子。乙中灯泡______（填“能”或“不能”）发光，丙中析出晶体的质量为______g，溶液的溶质质量分数：甲______（填“>”、“=”或“<”）丙。
(4)配制溶液：配制60g30%葡萄糖溶液
①称取葡萄糖固体的质量______g。
②已知水的密度为，用50mL量筒量取所需的水，请画出水的液面______。

③装瓶后贴标签，在标签上填写：______。

3 . “南风之时兮，可以阜吾民之财兮”这首上古歌谣说的是夏季南风一吹，盐池隔宿成盐，带来巨大财富。
(1)食盐是由___________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
(2)从盐水中得到食盐，需进行的操作是___________。能反映水在该操作中发生变化的微观示意图是___________。(填标号，“”表示氧原子，“”表示氢原子)

(3)劳动致富过程中，用溶质质量分数为16%的溶液来选种。若配制这种溶液，需要的质量是___________kg根据溶解度曲线判断，此溶液___________(填“是”或“不是”)20℃时的饱和溶液。

4 . 溶解度曲线反映了溶解度随温度的变化规律。如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是

A．℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

B．℃时，100g甲的饱和溶液中甲的质量为25g

C．将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温的方法

D．将℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是甲

5 . 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(      )

A．甲物质的溶解度为50g
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t_l℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D．t₂℃时，把等质量的甲和乙饱和溶液分别降至t₁℃，析出晶体质量甲______（填“>” “=”或“<”）乙

6 . 如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质的质量相等

B．乙溶液中混有少量甲时可采用降温结晶的方法提纯乙

C．t2℃时，将25g甲物质加入到50g水中充分溶解后可以形成75g溶液

D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃后，所得溶液溶质质量分数由大到小的关系是乙＞甲=丙

7 . 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．时，甲的溶解度________（填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度；时，20g水中最多能溶解乙的质量为________g；时，向120g甲的饱和溶液中加水40g，可得到溶质质量分数为的溶液，则图中m的值为________．

8 . 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等

B．硝酸钾中含有少量氯化钾可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾

C．将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至 t2℃，溶质质量不变

D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21

9 . 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氯化钠和硝酸钾的溶解度信息如下图所示。回答下列问题。

温度/℃		0	10	20	30	40	50
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5

(1)由上述溶解度信息可知：______（选填“硝酸钾”或“氯化钠”）的溶解度受温度变化影响较大。
(2)t₂℃时，将50g硝酸钾固体充分溶于50g水，形成溶液的质量是______。
(3)20℃时，将136g氯化钠的饱和溶液配制成质量分数为10%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为______。
(4)下列说法正确的是______。

A．使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的升高温度的方法

B．将t2℃时硝酸钾、氯化钠饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数两者相等

C．将50℃的硝酸钾和氯化钠饱和溶液分别降温至20℃，硝酸钾溶液析出的晶体较多

D．t2℃时，分别将100g硝酸钾和氯化钠饱和溶液蒸发10g水，再降温到t1℃，所得溶液中溶质质量相等

10 . 我国航天员王亚平利用乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。已知不同温度时，乙酸钠固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液溶质的质量分数40%

B．从a点到b点，溶液由饱和溶液变不饱和溶液

C．10℃的乙酸钠溶液升温到40℃，溶质的质量分数增大

D．40℃时，将80g乙酸钠固体加入到100g水中，所得溶液的质量为180g