图1是KNO3和NaCl的溶解度曲线。回答下列问题:(1)将t2℃时KNO3和NaCl的饱和溶液各100g,降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数:KNO3 (填“>”、“<”或“=”)_______ NaCl。
(2)图2试管底部有未溶解的KNO3固体,向烧杯的水中加入物质M后,试管中的固体增加,则加入的物质M可能是_______(填字母)。
(3)60℃时,向装有100g水的烧杯中加入一定量KNO3形成溶液,再降温至20℃,析出固体的质量变化如图3。①ts时,烧杯中的溶液为_______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②60℃时,烧杯中溶液的质量为_______ g。
(2)图2试管底部有未溶解的KNO3固体,向烧杯的水中加入物质M后,试管中的固体增加,则加入的物质M可能是_______(填字母)。
A.硝酸铵固体 | B.氢氧化钠固体 | C.冰块 | D.生石灰 | E.氯化钠固体 |
(3)60℃时,向装有100g水的烧杯中加入一定量KNO3形成溶液,再降温至20℃,析出固体的质量变化如图3。①ts时,烧杯中的溶液为
②60℃时,烧杯中溶液的质量为
更新时间:2024-05-23 22:03:58
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【推荐1】NaCl、KNO3、Ca(OH)3三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。
(1)在不改变溶质质量分数的前提下,要将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液,可采取的方法是___________________ 。
(2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯,较适宜的结晶方法是__________________ 。
(3)如图三所示,20℃时,将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入氢氧化钠固体后,石灰水变浑浊,其原因是什么?
(1)在不改变溶质质量分数的前提下,要将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液,可采取的方法是
(2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯,较适宜的结晶方法是
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【推荐2】化学与生活密切相关,在厨房里蕴藏着许多化学知识。
(1)下列食物中,能提供大量蛋白质的是_________ (填字母序号)。
A 胡萝卜 B 鸡蛋 C 大米 D 馒头
(2)下列物品中,所使用的主要材料属于合成材料的是_________ (填字母序号)。
A 塑料保鲜膜 B 玻璃水杯 C 棉布围裙 D 不锈钢刀
(3)用天然气为燃料烹饪食物,其在空气中燃烧的反应方程式为_________ 。
(4)自热米饭带有一个发热包,遇到水后即刻升温,很容易将生米做成熟饭。装在发热包中的物质应是_________ (填字母序号),发生反应的化学方程式为_________ 。
A 硝酸铵 B 生石灰 C 氯化钠
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【推荐1】硼酸是一种白色固体,为探究硼酸在水中的溶解情况,进行如下实验:在A~G七个烧杯中各加入25.0g硼酸,再分别加入100g水;在不同温度下,搅拌使固体充分溶解后静置,测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。
(1)D中的溶液是硼酸的__________ (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”);F中硼酸溶液的溶质质量分数为__________ 。
(2)选择表3中的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线;__________ ;由所绘曲线可知,50℃时硼酸的溶解度为__________ g/100g水。(保留1位小数)(3)现需15%硼酸溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整:称取15g硼酸固体于烧杯中,______________________________ 。
温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
静置后的现象 | |||||||
100g水中溶解的硼酸质量(g) | 5.0 | 6.7 | 8.7 | 14.8 | 23.6 | 25.0 | 25.0 |
(1)D中的溶液是硼酸的
(2)选择表3中的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线;
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【推荐2】为探究室温下氯化钾的溶解度进行如图所示的操作,实验过程中温度保持不变。(1)室温时,氯化钾的溶解度为_______ g。
(2)B溶液属于______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)A、B、C三种溶液的溶质质量分数大小的关系为_______ 。
(4)如将C中烧杯内所有物质配制成10%的溶液作为植物营养液,需要加水的质量为______ g。
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【推荐1】水是最常见的溶剂。
(1)下列溶液用水作溶剂的是___________ (填字母序号)。
a、生理盐水b、碘酒c、葡萄糖溶液
(2)将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸,需加水的质量为___________ g。
(3)如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答:
①t2℃时,将甲、丙的饱和溶液分别降温至t1℃,仍然饱和的是___________ 的溶液。
②欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲,可采用___________ 结晶的方法。
③某温度下,为使图2试管中丙的固体溶解,可向烧杯中加入___________ (填字母)。
A.NaOH固体B.NH4NO3固体C.NaCl固体
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①t2℃时,将甲、丙的饱和溶液分别降温至t1℃,仍然饱和的是
②欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲,可采用
③某温度下,为使图2试管中丙的固体溶解,可向烧杯中加入
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【推荐2】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)当温度为________ ℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为__________ 。
(3)t2℃时,把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用的方法有____ (写出一种方法即可)。
(4)甲的溶液中混有乙,若提纯甲物质,方法为_________ 。
(5)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是______ (填序号)。
A 溶剂的质量一定变小 B 溶质的质量可能不变
C 溶液的质量一定变大 D 该饱和溶液还可以溶解乙物质
(1)当温度为
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【推荐3】根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答(A、B、C析出晶体时均不含结晶水):
(1)点P表示的意义是________ 。
(2)t1℃时,欲将接近饱和的A溶液变成饱和溶液,可采用的方法是_________ (答一条即可)。
(3)除去B中少量A,最好的方法是______________ 。
(4)将t1℃三种物质的饱和溶液,升温到t2℃,所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是__________ 。
(5)将t2℃时等质量的三种物质的溶液降温到t1℃,析出晶体质量的大小关系是______ (填序号)。
①A>B, C无晶体析出 ②C<B<A ③无法确定 ④均无晶体析出
(1)点P表示的意义是
(2)t1℃时,欲将接近饱和的A溶液变成饱和溶液,可采用的方法是
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(4)将t1℃三种物质的饱和溶液,升温到t2℃,所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是
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解题方法
【推荐1】小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙(已知:20℃时氯化钠的溶解度是36.0g),实验过程如图所示:
请回答:20℃时,小明要溶解10g粗盐样品,需量取_____ mL的水较为恰当(填“15”“30”或“45”),充分溶解后形成溶液_____ (填“饱和”或“不饱和"),操作Ⅰ的名称是_____ 。下列说法正确的是_____ (填字母)。
A.蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计
B.溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅
C.蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去
请回答:20℃时,小明要溶解10g粗盐样品,需量取
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【推荐2】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答。
(1)t2°C时,将30克A物质放入50克水中,充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______ 。
(2)t1°C时,取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中,如图所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后,A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是______ 。
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【推荐3】“水为食之先”,对水的研究让我们对化学有了更深刻的认识。
(1)下列物质溶解或稀释过程中,溶液温度没有明显改变的是___________ (填序号)。
(2)图1为实验室电解水装置:与a管相连的是电源的___________ (填“正极”或“负极”)。检验a管中气体的操作及现象是___________ 。电解水时,通常在水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠,其目的是___________ 。
(3)图2为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时,将10 g乙物质放入100 g水中,充分溶解后所得的溶液是___________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②t2°C时,甲物质的溶解度为___________ ;该温度下将36 g甲物质放入100 g水中,若要使甲物质完全溶解,至少应再加入___________ g水。
③甲物质中含有少量乙物质,可以通过___________ 的方法提纯甲物质。
(1)下列物质溶解或稀释过程中,溶液温度没有明显改变的是___________ (填序号)。
A.NaOH | B.NH4NO3 | C.浓硫酸 | D.NaCl |
(2)图1为实验室电解水装置:与a管相连的是电源的
(3)图2为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时,将10 g乙物质放入100 g水中,充分溶解后所得的溶液是
②t2°C时,甲物质的溶解度为
③甲物质中含有少量乙物质,可以通过
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