【推荐1】a，b，c 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题；
   
(1)t₂℃时，a 物质的溶解度是_______;
(2)P 点含义是_______;
(3)要使接近饱和的 c 溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是_______。

【推荐2】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，其含义是：在20℃时，________________________________________________________ 。
（2）在t℃时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份。在恒温下，将A溶液蒸发掉5g水，析出1g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10g水，析出3g晶体。则t℃时硝酸钾的溶解度为_________g。

【推荐3】如图是A、B两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
   
（1）t₂℃时，将80g固体A加到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量是_____g。
（2）将t₂℃时A、B的饱和溶液分别降温到t₁℃，析出晶体A的质量与析出晶体B的质量的大小关系是_____（填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”）。
（3）t₂℃时，A的饱和溶液中含有少量B，提纯A常采用_____结晶的方法。

【推荐1】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
   
(1)t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________。
(2)P点的含义是____________。
(3)将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______（任填一种）。
(4)t₂℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到______g溶液。

【推荐2】t₁℃时将甲、乙两固体物质分别按图1进行实验操作。请据图回答问题：

（1）甲物质溶解度曲线是图2中的_____（填A或B）、

（2）t₁℃时，甲物质的溶解度为_____g、
（3）t₁℃时配制100g溶质质量分数为20%的甲的溶液，需要用到的玻璃仪器是_____、
①50mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯
②100mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯
（4）要配制溶质质量分数相同的甲，乙的饱和溶液，需要把温度控制在_____℃。

【推荐3】如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：
⑴X中含有少量Y，应采用______的方法提纯X。

⑵t₂℃时，三种物质的溶解度的大小关系是______。
⑶将t₃℃时160gX的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液的质量是______g。
⑷t₃℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t₁℃，没有析出晶体的是______。

【推荐1】请根据你学习的有关溶液的知识，回答下列问题。

	温度/℃	0	20	40	60
溶解度/g	A物质	20	28	45	60

（1）水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能够配成溶液的是________（填字母） 。
A．氢氧化镁 B．氯化镁 C．金属镁 D．植物油
（2）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯。
（3）20℃时，将25g 硝酸钾充分溶解在50g 的水中，得到的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。此时溶液溶质的质量分数为________。（保留到0.1%）
（4）40℃时，硝酸钾、氯化钠、A 三种物质的溶解度由大到小顺序为：_________ 。

【推荐2】下表是NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

(1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_______。
(2)将50℃时等质量的两种物质的饱和溶液降温至20℃，剩余溶液的质量：NaC1溶液_______（填“>”、“=”或“<”）KNO₃溶液。
(3)20℃时，按图示进行操作：
   
①中溶液的质量为_______g，②中溶液的溶质质量分数为_______。

【推荐3】A、B两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答：

(1)P点的含义是_______；
(2)t₂℃时，向50g水中加入30g a物质，可得到_______g溶液；
(3)t₂℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，a、b、c三种物质的溶质质量分数大小关系：__。