【推荐1】“五一”假期，小明对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．

实验编号	硫酸的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式___________．
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是__________________，氢气应从___________（填e或f或g）管通入．
【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________．
【得出结论】（4）结论是___________．

【推荐2】在元旦联欢晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术。用棉花将淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）固体包在其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，棉花团剧烈燃烧起来。为了揭开魔术的秘密，同学们进行了如下探究。
【提出问题】过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反应？
【作出猜想】①过氧化钠与人呼出的N₂反应并生成O_2。
②过氧化钠与人呼出的水蒸气反应并生成O_2。
③过氧化钠与人呼出的CO₂反应并生成O_2。
【查阅资料】
①人呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂和水蒸气等。
②NaOH溶液能与CO₂反应但与O₂不反应。
【进行实验】

序号		实验现象
实验1
实验2		带火星的木条复燃
实验3		带火星的木条复燃

【解释与结论】
(1)实验1中，观察到___________，可判断猜想①不成立。
(2)实验2中，A装置中发生的变化是___________（填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)实验3中，B装置所盛试剂及其作用是___________。
(4)由上述3个实验可判断，猜想②、③成立。已知实验2中另一种产物是氢氧化钠（化学式为：NaOH），请写出该反应的化学方程式___________。
【反思与评价】
(5)根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还可得到的信息是___________。
(6)根据探究所获得的知识，小刚同学用过氧化钠又做了“滴水生火”的魔术，你认为该魔术成功的关键是___________。
(7)与学过的实验室制氧气相比，过氧化钠更适合在潜水艇中使用，其优点是___________。

【推荐3】某化学兴趣小组研究影响过氧化氢分解快慢的因素，设计以下实验装置（夹持仪器略去，气密性良好）进行实验，在锥形瓶内放入MnO₂，一次性加入10mL的H₂O₂溶液，测定并记录收集10 mL O₂所用时间。

序号	温度	催化剂	H2O2溶液 浓度/ %	H2O2溶液 体积/ mL	10mLO2 所用时间/s
1	20℃	0.1 g MnO2	5	10	76
2	20℃	0.1 g MnO2	15	10	33
3	20℃	0	15	10	t3
4	50℃	0.1 g MnO2	5	10	62
5	50℃	0.1 g MnO2	15	10	t5
6	80℃	0.1 g MnO2	5	10	40
7	80℃	0.1 g MnO2	15	10	16
8	20℃	①	②	10	t8

(1)MnO₂催化过氧化氢分解的化学方程式是______。
(2)该小组研究了哪些因素影响过氧化氢分解的快慢？_______。
(3)为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验      （填字母）。

A．2和3

B．4和5

C．6和7

D．1和6

(4)根据实验数据反映出的规律，表中数值t₅的合理范围是：___< t₅<___。
(5)实验结束，若要将MnO₂从混合物中分离出来，可采取的方法是____。
(6)为了探究MnO₂、Fe₂O₃两种不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果，在实验1~7的基础上进行实验8，请补充完整实验8的有关数据：①____；②_____。

【推荐1】实验室常用的制取气体的发生装置如下：

(1)搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之________（选填(“前” 或“后”）放置，实验结束时应_____________________。
(2)在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：

试验编号药品	甲	乙	丙	丁
大理石	mg，块状	mg，块状	mg，粉末状	mg，粉末状
盐酸（过量）	wg，稀盐酸	wg，浓盐酸	wg，稀盐酸	wg，浓盐酸

Ⅰ．上述实验中反应的化学方程式是__________________________。
Ⅱ．若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验乙与__________对照（选填实验编号）。
Ⅲ．除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应快慢的因素是_____________________。
(3)Ⅰ．研究发现酸浓度越大，产生气体的速度越快；浓盐酸有挥发性。与甲比较，对丁分析正确的是__________（选填编号）。
a．反应更为剧烈 b．最终反应装置中剩余物质的质量更小
c．产生二氧化碳的质量更大 d．粉末状大理石利用率更高
Ⅱ．下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳的产生．请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。

目的	原料	发生装置	气体较平稳产生的最主要的一个原因
制取二氧化碳	块状大理石 稀盐酸	A	__________________
制取氧气	粉末状二氧化锰 3%的过氧化氢溶液	C	__________________

【推荐2】化学实验小组的同学们把盐酸和石灰石放入气密性良好的如图装置中，
写出反应的化学方程式 _____________________ ，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究。

【猜想与假设】 猜想一：澄清石灰水已完全变质
猜想二：气体X的成分为 __________________
【表达与交流】猜想一的理由是 _________________________
【进行实验】 为了验证上述的猜想，同学们分别进行了实验：
甲同学实验：用一支试管另取少量原澄清石灰水，取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO₂，将产生的气体通入所取澄清石灰水中，石灰水变白色浑浊。
得出结论：猜想一不成立。
乙同学实验：用一支试管另取少量紫色石蕊溶液，将气体X通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变成红色。
得出结论：猜想二成立。
丙同学实验：用一支试管另取少量硝酸银溶液，将气体X通入硝酸银溶液中，出现白色沉淀。
得出结论：猜想二成立。
【反思与评价】同学们讨论后认为， _________ 同学的实验不能得出正确结论，理由是 ______________ 。
丙实验中出现白色沉淀的化学反应方程式为 _______________________ 。

【推荐3】某实验小组的同学用碳酸钠粉末、碳酸钙粉末、块状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪些药品适合在实验室制取CO₂．请你参与下列的探究并回答问题．
【提出问题】上述哪些物质间的反应适合在实验室制取CO₂？
【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO₂，你认为原因是_____；讨论后大家设计了如下四个实验进行对比分析．

【实验与结论】
（1）请你填写实验报告中①、②处的内容．

实验	实验现象	实验内容
A	剧烈反应，迅速放出大量气泡	反应速率过快，气体不便收集
B	剧烈反应，迅速放出大量气泡	反应速率过快，气体不便收集
C	产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止	无法持续产生CO2
D	①_____	②_____

（2）根据探究结论，实验室制取二氧化碳的药品是_____和_____，反应原理为_____ （ 用化学方程式表示）；
【拓展与迁移】
（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等．请你再写出一种需要考虑的因素：_____；
（2）如图是一种灭火器的工作原理示意图，其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO₂的理由是_____．

【推荐1】小明同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
活动一：测定土壤的酸碱性
【实验方案】
（1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；
（2）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与______对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：

	滤液1	滤液2	滤液3	滤液4
测得的pH	5	6	6	5

【实验结论】该土地的土壤呈______性。
活动二：
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加_____溶液	有______生成	土壤中含有硫酸根离子
步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨	有刺激性气味的气体产生	土壤中含有______离子

【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立。
【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：

	所用物质	改良原理
改良酸性土壤	熟石灰［Ca(OH)2］	氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
	草木灰（主要成分为K2CO3）	________
改良碱性土壤	硫酸亚铁（FeSO4）	硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应

【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。
【反思拓展】经过本次项目式探究，同学们也有了自己收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由：______。

【推荐2】小兰用图示装置验证CO₂能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO₂的集气瓶（甲）中注入过量的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。（不考虑微溶物）

（1）向甲中注入NaOH溶液发生的化学反应方程式：______________
（2）打开止水夹后观察到：乙中液体__________，且甲中的液体变浑浊。上述现象证明CO₂能与NaOH发生化学反应。
（3）反应后将甲中混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小兰欲探究无色滤液中的溶质成分：小兰分析得出无色滤液中一定含__________。（填化学式）
【提出问题】无色滤液中还含有哪些溶质?
【做出猜想】①Na₂CO₃； ②CaCl₂； ③CaCl₂和Na₂CO₃； ④无其他溶质。
小兰认为猜想__________定不正确。（填数字番号）
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量_______溶液	无明显现象	猜想________成立
②取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸	有气泡产生

【实验交流】
小梅将步骤③中盐酸改为少量进行实验，没有观察到气泡（其他步骤和现象不变），小梅认为猜想④成立，你认为小梅的判断是否正确?请简述原因_______________。

【推荐3】I下图为实验室制取并收集氧气的部分装置图，据图回答：

(1)写出编号a的仪器名称_______
(2)若用B装置制取O₂写出对应的化学反应方程式_____
(3)若用D(装满水)收集O₂，则气体应从____(“b”或“c”)端导入。
Ⅱ小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体，于是生好奇心:这白色固体是什么?他为此进行了如下探究
【查阅资料】①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO₃；
②CO₂不溶解于饱和NaHCO₃溶液中，也不与NaHCO₃反应;
③Fe(OH)₃呈红褐色，难溶于水；BaCl₂溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：是NaOH猜想二：是Na₂CO₃猜想三:___
【实验探究】小军进行了下列实验探究

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量BaCl2溶液	__	猜想二正确
②过滤，在滤液中加入FeCl3溶液	无红褐色沉淀生成

【问题分析】实验操作①中加入足量BaCl₂溶液的作用是______，实验操作②还有其他实验方案吗?如有，请写出一种实验方案(必须指明试剂和现象)_____
为了提高实验结论的准确性，小军又设计了如右图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：
【实验现象】A中有大量气泡产生，C中实验现象是______
   
【实验结论】白色固体是Na₂CO₃
【分析与反思】小军在与老师进行交流后得知，自己所设计的实验存在一定的缺陷，他对自己实验中存在的问题进行了反思:装置B中也能产生CO₂。写出装置B中产生CO₂的化学反应方程式____。改进措施:将浓盐酸换为稀盐酸。

【推荐1】达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH₄），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，参与探究。
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝。
【猜想与假设】
猜想甲： CO₂ H₂O；
猜想乙： CO₂ CO H₂O；
猜想丙： ______________
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过如图所示装置：

（1）甲、乙装置的顺序能否颠倒？_______（填“能“或“否”）
（2）实验中用纯净O₂而不用空气的原因是 _____________________ 。
（3）实验中观察到甲中无水CuSO₄变蓝，乙、戊中澄清石灰水变浑浊，丁中红色粉末变成黑色，由此推断_______ 同学猜想成立。
（4）装置乙的作用是___________________________，写出丁中发生的化学反应化学方程式：________________________ 。
【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是__________________________。
实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）：甲装置增重3.6g，乙装置增重2.2g。那么燃烧甲烷的质量为 _____ g，并写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式 __________________________________________。

【推荐3】某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO₃的过程呢？
【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH₃。
   
（1）检验A装置气密性的方法是： ______________________
（2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 ________ （填a或b），D的作用是除去HCl气体,反应的化学方程式为 ____________
（3）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH₃(溶液显碱性)，再通入足量的CO₂，其原因是 _______ 。(填写序号)
① 使CO₂更易被吸收 ② NH₃比CO₂更易制取 ③ CO₂的密度比NH₃大
（4）用 ____________ 的方法将生成的NaHCO₃晶体从混合物中分离出来。
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO₃