【推荐1】某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究。
【小组讨论】（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应而且生成物为固体。他们应该选择____
A 蜡烛       B 红磷       C 硫       D 木炭
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证________。写出相关化学方程式_______。
（2）小组同学共同设计下图所示的两套装置，你认为合理的是_______（填序号）。
   
为了确保实验的成功，在装药品之前应该________。
【小组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验。
【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100 mL）

组别	1	2	3	4	5	6
进入集气瓶中水的体积／mL	20	21	15	20	22	19

（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的_________。通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的物理性质是____________。
（4）第_____组同学数据误差较大，造成此误差的原因有哪些①___________②_________。

【推荐2】小华同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关；
(1)c.你的猜想是_____。

实验编号	盐酸的浓度(均取20mL)	温度/℃	记录的数据
①	5%	30
②	10%	20
③	5%	20
④	10%	30

【设计并实验】小明利用图甲所示装置，用不同浓度的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。

(2)【交流讨论】请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_____。
【分析数据、得出结论】
(3)实验中记录的数据可能是_____；对比实验②③可知_____对金属与酸反应的速率的影响。
②实验表明，四次实验时反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析，如果盐酸浓度为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于_____两次实验所记录的数据之间。
③小明进行铝与稀盐酸反应时，测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律_____。
④【拓展延伸】研究小组同学继续探究铝与稀盐酸反应。小组同学用未经打磨的铝和稀盐酸的反应，利用压强和温度传感器测出的反应变化过程，得到如图丙和图丁所示的温度以及气体压强与时间的关系曲线图。

图丁中0-50秒的时间温度无明显变化的可能原因是______。

【推荐1】某小组同学用图1所示装置制取氨气，并探究反应后剩余固体的成分。

I.（1）制取氨气的化学方程式是___________；收集氨气的方法是_______。
（2）实验室也可以利用向生石灰中滴入浓氨水，快速制氨气。利用此方法制氨气选用的气体发生装置是图2中的_______（选填“a”或“b”）。
II.探究反应后固体的成分
[提出问题]试管中剩余固体的成分是什么?
[提出猜想] （1）CaCl₂；（2）CaCl₂和________；（3）CaCl₂、 NH₄Cl。
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性，氯化铵溶液呈弱酸性。
[探究实验]小明将制取氨气后的固体剩余物溶于足量蒸馏水中，得到无色溶液。取少量该溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，根据_______的现象，得出猜想（2）错误。为了证明猜想（3）正确，你的实验方案是____（填写实验操作和现象）。
[反思交流]氯化铵是一种化学肥料，根据以上实验，在施用时应该注意的问题是______。

【推荐2】Ⅰ．如图装置可用于实验室制取二氧化碳气体，制取二氧化碳的化学方程式为__________。装置的优点是可随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使装置中反应停止的操作________。
Ⅱ．化学兴趣小组的同学准备探究实验所用石灰石中碳酸钙的质量。
【提出方案】利用石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应来测定生成CO₂的质量和体积，并处理数据。
【资料】1、实验I、Ⅱ中石灰石样品（杂质不考虑）质量相等
2、通常情况下，二氧化碳的密度约为2.0克/升
3、化学反应前后元素的种类和质量均不变
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO₂的质量和体积：

【分析与表达】
（1）实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次全部加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中碳酸钙完全反应的操作及实验现象是：最后一次加入稀盐酸，__________。
（2）实验Ⅱ中，先连接好装置，再__________（填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是____________。
【记录与处理】
（3）已知实验I反应前的总质量【m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）】，要计算生成CO₂的质量，至少还需要的数据是__________。（填字母）
A．m（小烧杯）      B．m（大烧杯）      C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（4）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数/ml	60.0	85.0	92.0	95.0	97.5	97.8	97.9	98.0	98.0	98.0

根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO₂的体积是 ______mL，理由是________。
【反思与评价】
（5）有同学认为实验Ⅰ操作即使正确，测定结果也不准确的原因是_______________。

【推荐3】在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气．某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究．

（1）小明同学选用如图所示的装置制取氧气．请写出图中标号仪器的名称A、_____B、_____，制取过程中所发生的化学反应方程式为：_____。实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是_____。
（2）小红同学通过互联网得知：CuSO₄溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解．动物脏器中含有过氧化氢酶，能催化过氧化氢分解，过氧化氢酶是_____（选填序号填空：（①糖类、②蛋白质、③脂肪、④维生素）。实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO₄溶液能显著加快过氧化氢的分解．CuSO₄溶液主要含有三种粒子（H₂O、Cu²⁺、SO₄^2﹣），为了进一步探究CuSO₄溶液中哪种粒子能起催化作用．小红同学作了以下分析和设计。
①小红同学认为最不可能的是H₂O，他的理由是_____。
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动．

实验步骤	实验现象	结论
a．取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴稀硫酸	溶液几乎没有气泡放出	实验证明，起催化作用的是_____。
b．另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴_____溶液	溶液中有大量气泡放出

【推荐1】探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）。
【实验装置】
   
【查阅资料】
①加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
②生石灰与气体X不反应，无水氯化钙可吸收气体X。
③本实验条件下，装置内空气中的水、二氧化碳的影响可忽略不计。
【实验步骤】
①连接仪器，并检查装置气密性。
②准确称取2.40g氧化铜，装入A装置的玻璃管中，并在B、C、D中装入相应物质。
③测量并记录反应前的相关数据Ⅰ（见表）。
④连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，再开始加热。（利用装置D中液面在反应前、后的刻度差，可测得生成的氮气的体积）
⑤当A装置中氧化铜反应完全后，停止加热，并继续通入气体X至玻璃管冷却．，再次测量并记录反应后的相关数据Ⅱ。

数据编号 测量项目	Ⅰ	Ⅱ
玻璃管（含药品）的质量/g	54.40	53.92
B装置（含药品）的质量/g	104.00	104.54
氮气的质量/g	/	0.28

【相关数据】
注：如表中氮气的质量是通过D装置收集的氮气体积，并通过氮气的密度计算得到。
【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为________（用化学方程式表示）。       
（2）实验中，A装置的玻璃管中可观察到的现象是________。当观察到量气管内液面________，说明氧化铜已完全反应。停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是________。       
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为________ g，氧化铜中氧元素的质量为________ g．由此推知，气体X中________（填“有”或“没有”或“可能有”）氧元素。       
（4）气体X的化学式为________。

【推荐2】同学们学完合金后，知道了钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍(Ni)。
(1)小明同学决定探究钢中是否含铁，他将钢放入足量的稀盐酸中，观察到的现象是_______，最后他发现溶液底部有黑色固体残留，此黑色固体的主要成分是_______(化学式)。
(2)小亮同学决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
①【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO₄，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式_______；
②【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性做出猜想：猜想①Fe>Ni>Cu；猜想②_______；
③【实验探究】把用砂纸打磨过的镍片浸入_______中，过一会取出，发现镍片表面无明显变化。证明_______(填“猜想①”或“猜想②”)成立。
④【拓展延伸】用铜片、NiSO₄溶液和_______，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。

【推荐3】化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。
【提出问题】剩余固体的成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ．全部是氧化钙 Ⅱ．_____     Ⅲ．全部是碳酸钙
【实验探究】
（1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中含有碳酸钙，其理由是_____。
（2）乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想Ⅲ_____（填“成立”或“不成立”）。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想Ⅰ成立。丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立，其理由是_____。
（3）丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立。丙同学的实验方案是_____（要求写出实验的操作和现象）。

【推荐1】水产养殖经营业经常用到“鱼浮灵”，某品牌“鱼浮灵”的主要成分是过氧化钙。刚学完氧气的实验室制法，兴趣小组的同学想可否用“鱼浮灵”实验室制取氧气。在老师的指导下，他们进行了探究：
【查阅资料】
1 过氧化钙(CaO₂)固体室温下稳定，300℃时分解成氧气和氧化钙(CaO)，可做增氧剂、杀菌剂。
2 过氧化钙固体与水反应生成氧气，增加鱼池中的含氧量。
【猜想与论证】
（1）小明根据过氧化钙(CaO₂)中含有元素，提出猜想Ⅰ。
猜想Ⅰ：加热过氧化钙可制取氧气。
【实验装置】
   
利用加热过氧化钙固体制取氧气时，可以采用的发生装置为_______(填序号)，依据是_______。
【实验过程】
①检验装置气密性。操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到_______，松开手后，有液体进入导管。
②将过氧化钙加入试管中，加热，导管口有大量气泡冒出。
③收集一瓶气体。小明选择装置E收集氧气，能用该方法收集氧气的原因是_______。收集时，观察到气泡_______时开始收集。如图所示收集氧气的过程，依次观察到的现象是_______(用字母表示)。
       
氧气收集完毕时的操作是_______(填写序号)。
A.盖上玻璃片                    B.正放在实验台上                 C.取出集气瓶
④停止加热。熄灭酒精灯前，应先_______，防止_______。
⑤气体检验。方法是_______。
【实验结论】
通过上述实验证明，加热过氧化钙可制取氧气。上述反应的符号表达式是_______。
小组同学联想到工人用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。
猜想Ⅱ：用过氧化钙与水反应可制取氧气。
利用过氧化钙与水反应制取氧气时，可以采用的发生装置为_______(填序号)，依据是_______。
【实验过程】
①检验装置气密性
②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎看不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。
【实验结论】
通过上述实验证明，实验室_______(填“能”或“不能”)常温用过氧化钙与水反应制取氧气。
【反思与评价】
（2）虽然过氧化钙与水反应没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为工人用过氧化钙做增氧剂的主要原因是_______。
（3）小明欲使过氧化钙与水反应的速率加快，你的建议是_______。

【推荐2】食盐是生活必需品之一，我国可以通过海盐或地下盐矿的岩盐精制得到。某化学兴趣小组对市面上一些品牌食盐的成分产生了浓厚的兴趣，进行了一系列的实验探究。
【查阅资料】
Ⅰ.食盐中一般会添加微量碘酸钾(KIO₃)作为补碘剂，为白色固体，可溶于水。
Ⅱ. 碘酸钾在酸性条件下与碘化钾(KI)反应可产生碘单质。淀粉遇碘单质(I₂)变蓝，遇KIO₃、维生素C(化学式为C₆H₈O₆)、醋酸(化学式为C₂H₄O₂)不变色。
【实验1】小组同学为探究碘酸钾(KIO₃)的热稳定性，设计了图1、图2的实验进行探究。
   
(1)将碘酸钾加热至分解，应从图1中选择的装置是__________（填序号)。
(2)根据图2中现象说明，碘酸钾受热分解中收集到的气体是______ (填符号)。
(3)进一步实验可知，KIO₃受热分解还可产生碘化钾(KI)，其反应化学方程式为________________。
【实验2】探究KIO₃与维生素C的反应，设计了如图3所示的实验

序号	反应物的量/g		实验现象
	KIO3	维生素C
2-1	0.1	0.1	溶液立即由无色变蓝色
2-2	0.005	0.005	溶液逐渐由无色变为蓝色
2-3	0.0025	0.0025	一段时间后溶液 （4） ，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色

【解释与结论】
(4)将实验2-3中，现象补充完整，表中空白为__________________________。
(5)对比实验2-1、2-2，可探究影响KIO₃与维生素C反应速率的因素是_____________。
【反思与评价】
(6)某同学对某品牌食盐是否加碘提出质疑，并设计了探究方案：取一定质量的该品牌食盐样品，加水充分搅拌，溶解后加入适量淀粉，始终无明显现象，得出结论：该品牌食盐没有加碘。此实验方案不严谨，其理由是______________________。
(7)改进后，向上述实验后的溶液中加入______溶液和稀醋酸即可以证明食盐中是否加碘。
【反思交流】该化学兴趣小组完成了对部分品牌食盐成分的探究，他们认为实验设计方案可能还有待完善，相约以后要致力于化学研究，造福人们。

【推荐3】探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO₂并探究CO₂与过氧化钠（Na₂O₂）的反应．

查阅资料得知：过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与CO₂，H₂O发生反应：Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+H₂O═4NaOH+O₂↑
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ____ ，利用装置A制取CO₂的优点是 ___ ．
（2）装置B的作用是吸收CO₂中混有的HCl，发生反应的化学方程式为 ________ ．
（3）装置D的作用是 ________ ．
（4）装置E中收集到的气体是 ____ （ 填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的 ____ 进行收集（填写字母序号）．