【推荐1】学校兴趣小组的同学阅读课外资料得知，过氧化氢分解除了可以用二氧化锰作催化剂，还可以用氧化铜等物质作催化剂，他们产生了探究氧化铜的兴趣。
【提出问题】氧化铜能否作过氧化氢分解反应的催化剂？
【进行实验】

实验步骤	实验现象
Ⅰ.分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入Wg氧化铜粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象	A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管中，如此反复多次实验，观察现象	试管中均产生气泡，带火星的木条均复燃
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为wg	___________
Ⅳ.分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入Wg氧化铜粉末，向D试管中加入Wg二氧化锰粉末，观察现象	___________

【实验结论】实验步骤Ⅱ、Ⅲ证明氧化铜的___________和___________在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
【实验反思】(1)氧化铜催化分解过氧化氢的文字表达式为___________。
(2)实验步骤Ⅳ的目的是___________，若实验步骤Ⅳ中观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此可以得出的结论是___________。
【实验拓展】兴趣小组的同学继续对影响过氧化氢分解速率的因素进行探究。分别取5mL过氧化氢溶液进行实验，测定产生5mL氧气所需时间，实验结果记录如表：

实验序号	过氧化氢溶液的浓度	温度/℃	二氧化锰粉末用量/g	反应时间/s
①	5%	20	0.5	4
②	10%	20	0.5	2
③	20%	35	0	t1
④	20%	40	0	t2

(1)能说明过氧化氢分解速率与浓度有关的实验是___________(填实验序号)，合理的结论是___________。
(2)对比③④可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越快，则t₁___________(选填“大于”“等于”或“小于”)t_2。

【推荐2】某校化学兴趣小组在老师指导下，对过氧化氢溶液分解制取氧气进行再探究。
【初步探究】写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：_____。
【继续探究】小组同学通过查阅资料得知，溶液也可作为过氧化氢溶液分解的催化剂，氯化铜溶液中含有H₂O、Cu²⁺、Cl^﹣，到底哪种微粒对过氧化氢溶液的分解起催化作用呢？
【作出猜想】
猜想一：可能是H₂O；
猜想二：可能是_____；
猜想三：可能是Cl^﹣。
【分析交流】猜想一肯定是错误的，因为_____。
【实验探究】为了进一步验证猜想，小组同学设计了如表实验：

实验操作	实验现象
其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入NaCl溶液	无明显变化
其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入Na2SO4溶液	无明显变化
其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入_____（填化学式）溶液	立即产生大量气泡

【结论反思】猜想_____成立。
【拓展应用】与课本中二氧化锰相比，从循环利用的角度分析，_____（填“二氧化锰”或“氯化铜溶液”）更适合作该反应的催化剂。
【深入探究】小组同学查阅了不同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料得知，100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率如表所示。

实验编号	离子	加入量（mg/L）	分解率%
①	无	﹣	2
②	Al3+	1.0	2
③	Fe3+	1.0	15
④	Cu2+	0.1	86
⑤	Cr3+	0.1	96

【交流反思】实验①的目的是_____，通过以上探究可得出的结论：_____（写一点即可）。
【继续探究】在实验时，小组同学发现实验室氯化铜溶液的颜色有绿色、蓝色等，氯化铜溶液颜色与什么有关呢？
（1）小组同学提出氯化铜溶液的颜色可能与溶液的浓度有关。
【实验】步骤Ⅰ：用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中；步骤Ⅱ：往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。
室温下的实验现象及数据记录如表：（水的密度为1g/mL）

加入水的体积/mL	5	10	15	20	25	30	35	40	45	50
溶液颜色	深绿	墨绿	墨绿	蓝绿	绿色	深蓝	蓝色	蓝色	浅蓝	淡蓝

a 上述实验可以得到的结论是氯化铜溶液颜色和其浓度有关。
b 仅从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过_____（数据精确到0.1%）。
（2）老师提示氯化铜溶液颜色还与温度有关，请设计实验验证_____。

【推荐3】过氧化氢溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，实验室常用过氧化氢溶液和二化锰制取氧气。
查阅资料：将新制的浓度5%的双氧水加热到80℃时就有较多氧气产生。

(1)小红按图1装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图2装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图1实验中带火星木条未复燃的原因是______。
(2)表是某小组同学探究影响过氧化氢分解速率部分因素的相关实验数据。

实验	过氧化氢溶液浓度	过氧化氢溶液体积	初始温度	二氧化锰质量	收集相同体积氧气所用时间
①	5%	5mL	20℃	0.1g	t1
②	15%	5mL	20℃	0.1g	t2
③	30%	5mL	35℃	1g	t3
④	30%	5mL	45℃	1g	t4

从实验①②对比可得出结论：______。通过上表测量得出的时间之间的关系是______，可知温度越高，过氧化氢分解速率越快。写出上述反应的文字表达式______。
(3)某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较MnO₂、CuO对过氧化氢分解的催化效果。所用实验装置如图3所示。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图4所示。
①实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的原因是______。
②通过图像除了能得到二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是______。
③由氧化铜催化的反应，t₁﹣t₂时间段反应速率逐渐变慢，原因是______。

【推荐1】有一包白色粉末，可能由CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl₂溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：

请分析实验过程，回答下列问题：
(1)白色粉末中一定不含 _____ ； _____ 。
(2)生成白色沉淀的化学方程式为 ________________。
(3)为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：Na₂CO₃
猜想Ⅱ：NaOH
猜想Ⅲ： _____　　　　　　　　　　　　　　
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
① 取无色滤液少许于试管中，滴加 _____	产生白色沉淀	猜想Ⅱ不成立
② 在①反应后的试管中滴加 _____	_____	猜想Ⅲ成立

【得出结论】白色粉末的成分是 _____。

【推荐2】某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶塞且标签破损，于是进行如下实验探

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：NaCl溶液；       猜想二：NaOH溶液；        猜想三：Na₂CO₃溶液。
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是____溶液，理由是___；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有______产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是______；小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有____产生，设计这一步骤的目的是____；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是_________ 溶液（填写化学式）
（4）小玲同学认为在【继续探究】中可以用Ca（OH）₂溶液代替CaCl₂证明这一瓶中是否含有NaOH，你认为呢？ ___（填“可以”或者“不可以”）。

【推荐1】某化学活动小组正在鉴别氯化钠溶液和氢氧化钡溶液，取两种溶液于试管A和试管B中，分别向其中加入碳酸钠溶液，观察现象。鉴别结束后同学们又将两支试管中的废液集中到同一个废液缸后进行了过滤，得到滤渣和滤液。整个操作过程如下图所示：
   
【收集证据】小含同学通过试管B中产生的现象可知试管B中被鉴别出来的物质是___________（填名称），发生反应的化学方程式为___________。
小组同学对滤液的成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】甲同学：NaCl、NaOH
乙同学：NaCl、NaOH、Na₂CO₃
丙同学：NaCl、NaOH、Ba（OH）₂
【表达交流1】请帮助甲同学写出其猜想的理由是___________。
【实验探究】同学们经过讨论分析认为选用足量的一种试剂___________（填化学式）就能确定滤液中溶质的成分。于是同学们取该试剂进行了实验，观察到滤液中有气泡冒出，最终确定了乙同学猜想正确。
【表达交流2】在滴加上述所选试剂的过程中，图中①表示的是___________（填离子符号）。
   
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质的成分时，一般应加入适当的适量的试剂，验证___________就可以确定溶液中溶质的成分。

【推荐2】“HDPE”膜广泛应用于环保、水利等工程的防渗施工中。老师告诉同学们“HDPE”膜具有极好的抗冲击性和防潮性，火神山医院在建造过程中也用到了“HDPE”膜。听完老师的介绍，同学们对“HDPE”的组成元素产生了兴趣，设计并进行了如下探究。
【提出问题】“HDPE”由什么元素组成？
【查阅资料】①“HDPE”能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；
②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。
【实验探究】如图所示，先通入干燥的氮气，再将4.2g的“HDPE”样品（不含杂质）在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全）。

【实验记录】

装置质量	A 装置总质量	C 装置总质量
实验前	100.0g	100.0g
实验后	105.4g	113.2g

【实验分析】
（1）装置A的作用是_____。
（2）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，写出该装置中发生的化学反应方程式_____。
（3）实验完毕后，先停止加热，继续通入氮气直至玻璃管冷却至室温。继续通入氮气的目的之一是_____。
【实验结论】
（4）根据实验所得数据，分析可知“HDPE”中一定含_____（填元素名称）。
【反思拓展】
（5）实验中的4.2g“HDPE ”样品燃烧消耗的氧气质量为m，则m的取值范围为_____。

【推荐3】某化学探究小组用稀盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60％的大理石10 g；所用稀盐酸的质量分数为9.125％、18.25％，每次实验稀HCl的用量为20mL(假设9.125％、18.25％的盐酸的密度均为1 g／cm³；大理石中杂质不与盐酸反应)。
(1)反应原理：实验中的化学方程式__________________________________________ 。
(2)提出假设：稀HCl与大理石反应的剧烈程度与所用稀HCl的质量分数、大理石规格、反应温度有关。
(3)实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验。

实验 编号	T／℃	大理石 规格	稀HCl的 质量分数	完全反应 的时间／s	实验目的
①	25	粗颗粒	18.25％	160	(I)实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。 (II)实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。 (Ⅲ)实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。
②				210
③	35	粗颗粒	18.25％	60
④				100

②_____________________________________
④_____________________________________
(4)实验结论：________________________________________________________。
(5)绘制图像：实验①中CO₂质量随时间变化的关系如右图，借助简单计算请在右图中画出实验②和③中CO₂质量随时间变化关系的曲线(忽略溶液体积变化)。
_____________________________________
说明：(1)可以先用铅笔画曲线，然后用黑色签字笔描画。
(2)实验②中CaCO₃过量，盐酸中HCl质量为1.825克全部参加反应；实验③中CaCO₃过量，盐酸中HCl质量为3.65克全部参加反应.