1 . 化学兴趣小组利用图1装置探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化。
【提出问题】
足量红磷在密闭的图1容器内燃烧，火焰熄灭后，容器内是否有氧气剩余?
【猜想假设】
猜想1：有氧气剩佘；
猜想2：无氧气剩余。
【实验验证】
按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的足量红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。

(1)图2中画了刻度线的玻璃仪器名称是____。
(2)激光笔的作用是___。
(3)红磷燃烧产物与瓶底热水反应生成磷酸(H₃PO₄)的化学方程式是____。
(4)实验过程中，燃烧匙内的白磷先未燃着的原因是_____。
【得出结论】
(5)结论1：猜想___正确。
(6)结论2：图2上用“燃烧红磷测定空气中氧气的含量”的方法是____ (填“严谨”或“不严谨”)的，其理由是____。
【拓展延伸】
图3是该小组同学在整个实验过程中，用氧气传感器测定容器内氧气浓度变化的曲线图。
(7)在图3中，___(填“A”“B”“C”“D”或“E”)点为红磷熄灭。
(8)请你解释曲线CD段、DE段氧气浓度变化的主要原因：①CD段：___；②DE段：____。

2 . 课堂上老师做了一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣，在老师的指导下进行了如下的探究。
【提出问题】该气体的成分是什么?
【查阅资料】维C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素(C₆H₈O₆)、碳酸氢钠(NaHCO₃)和柠檬酸(C₆H₈O₇)，柠檬酸是一种酸。
【提出猜想】
(1)甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是CO₂、CO、H₂、O₂中的一种或几种，而乙同学还从保健药品安全角度考虑，由于CO、H₂属于易燃易爆气体，且______有毒，所以该气体只可能是CO₂、O₂中的一种或两种。
【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学用带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃。
【得出结论】
(2)根据丙同学和丁同学的实验，老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可知，该气体中肯定含有CO₂，请写出作出此判断的化学方程式_______；由丁同学的实验不能确定该气体中是否含有O₂，理由_______。根据有关资料和实验证明，该气体中只含CO₂。
【拓展延伸】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，老师引导学生设计了如下实验装置(仪器固定装置及止水夹等均已略去)并进行实验。有关实验数据为：维C泡腾片2片(每片维C泡腾片的质量为5.00g)，盛有碱石灰(主要成分为氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)的干燥管a质量增加了0.88g。

(3)碳酸氢钠可与酸反应生成二氧化碳。碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为_______。
(4)该实验中维C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是______；装置中干燥管b的作用是______。
(5)根据实验数据，可计算出该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为_______。
(6)如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果_______(填“偏高“偏低”或“无影响”)。

3 . 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

(1)下列仪器中不能用于加热的仪器是_______(填字母)。

A．烧杯

B．量筒

C．试管

D．蒸发皿

(2)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为______。若用D装置收集氧气，气体应从______(选填“b”或“c”)端进入。
(3)实验室制取二氧化碳的方程式______；若用B装置作为气体发生装置其优点是______；实验室制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO₂，所选用装置的正确连接顺序为_____。
探究制氧机的原理：
查阅资料：过氧化氢和过碳酸钠都可以产生氧气。理论上生成150mL氧气，分别需要5%的过氧化氢溶液7.6mL，过碳酸钠1.4g。
(4)小组同学取上述两种药品分别加入0.2g二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率，测得数据如图1(20min后几乎不产生氧气)请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是______。

(5)化学制氧机内缸如图2，为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，原因是______。

4 . 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收"的研学项目，回收时需要测定废液中硫酸的质量分数。取100g废液于锥形瓶中，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液100g（不考虑杂质的影响）。
请计算：
(1)计算废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程）
(2)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
(3)若配制氢氧化钠溶液时，用量筒量水时俯视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

5 . 某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习，下列说法正确的是

A．实验①能够得出“CO2与H2O发生化学反应”的结论

B．实验②证明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的现象是溶液由无色变红色

C．实验③中选择的某试剂可以是少量的稀盐酸

D．实验①②③中采用的思路设计均是有新物质生成

7 . 高纯碳酸钙广泛应用于医药、生活、生产中，工业上用石灰石(含杂质SiO₂)制备高纯碳酸钙，工艺流程如图所示。

(1)“酸溶”过程中，为了提高反应速率可以采取的措施有______(写一条)。
(2)操作1和操作2都要用到玻璃棒，其作用是______。
(3)可循环利用的物质是______(填化学式)。
(4)操作2完成后，将滤渣洗涤、干燥得到高纯碳酸钙。要检验碳酸钙是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入下列试剂中的______(填字母)进行检验。

A．AgNO3溶液

B．BaCl2溶液

C．稀盐酸

9 . 食用碱(Na₂CO₃)是厨房中常见的一种物质，可用作食品膨松剂，发酵面粉。在生活中，食用碱还有哪些妙用呢?为此同学们展开了下列探究。
探究一：自制炉具清洁剂
【提供物品】食品包装袋中的食品干燥剂(CaO)、食用碱(Na₂CO₃)、水。
【交流讨论】
(1)Na₂CO₃溶液呈碱性，测溶液酸碱度最简单的方法可选用_______。
【实验1】
(2)如图实验，同学们自制炉具清洁剂，写出生成沉淀的化学方程式_______。

探究二：自制护具清洁剂的成分
【提出问题】炉具清洁剂中的溶质成分是什么?
【作出猜想】
(3)猜想1：NaOH、Na₂CO₃
猜想2：NaOH
猜想3：______。
(4)【进行实验2】

实验方案	实验现象	实验结论
①取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量稀盐酸	______	猜想1错误
②取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加_______	产生白色沉淀	猜想3正确

探究三：熟悉炉具清洁剂的使用方法
【查阅资料】
(5)炉具清洁剂说明书上介绍：将护具清洁剂喷洒到待清洗油污的表面、停留3~6分钟(在50-60℃时使用效果更好)然后用湿抹布即可抹去油污、再用清水冲洗。相较于冷水，护具清洁剂在50~60℃时比在常温下使用效果更好。从微观角度分析其原因是_______。

10 . 将打磨后的等质量且表面积相同的镁片、铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应（如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法不正确的是

A．打磨的目的是除去金属表面的氧化膜	B．曲线①为镁与盐酸反应的变化
C．反应充分后，消耗两种金属的质量相等	D．乙图中AB段压强减小是因为温度降低