1 . M是生活中常见的金属,MSO4溶液是无色液体。某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序,请你和他们一起进行以下探究活动。
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎么样的?
【猜想与假设】
(1)小敏的猜想是Al>Cu>M;小强的猜想是Al>M>Cu;你的猜想是___________ 。
【设计实验一】
(2)小莉取M丝、铜丝、铝丝的编号①、②、③的3支试管,进行如下表的实验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸):
【交流与表达】
(3)同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论,明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因,该原因是___________ 。
【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序,同学们取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液,又进行了如下图所示的实验:(4)试管乙中观察到的现象是___________ 。
(5)试管丙中反应的化学方程式为___________ 。
【交流与表达】
(6)同学们经过讨论后认为该实验可以优化,去掉试管_________ (填试管编号)中的实验,也可以得出正确的结论。
【解释与结论】通过以上实验,同学们得出了三种金属的活动性顺序。
【评价与反思】实验结束后,同学们对实验过程进行了如下反思:
(7)通过上述实验现象,在实验前要用砂纸打磨,打磨的目的是:___________ 。
(8)上述实验可以判断金属的活动性顺序,小明想探究Al、Cu、Ag的活动性顺序,请你帮他选择三种试剂___________ 。
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎么样的?
【猜想与假设】
(1)小敏的猜想是Al>Cu>M;小强的猜想是Al>M>Cu;你的猜想是
【设计实验一】
(2)小莉取M丝、铜丝、铝丝的编号①、②、③的3支试管,进行如下表的实验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸):
实验操作 | M丝插入试管①中 | 铜丝插入试管②中 | 铝丝插入试管③中 | 实验结论 |
刚开始的现象 | 有少量气泡 | 无气泡 | 无气泡 | M>Cu; |
几分钟后的现象 | 有少量气泡产生 | 无气泡 | 有大量气泡产生 |
【交流与表达】
(3)同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论,明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因,该原因是
【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序,同学们取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液,又进行了如下图所示的实验:(4)试管乙中观察到的现象是
(5)试管丙中反应的化学方程式为
【交流与表达】
(6)同学们经过讨论后认为该实验可以优化,去掉试管
【解释与结论】通过以上实验,同学们得出了三种金属的活动性顺序。
【评价与反思】实验结束后,同学们对实验过程进行了如下反思:
(7)通过上述实验现象,在实验前要用砂纸打磨,打磨的目的是:
(8)上述实验可以判断金属的活动性顺序,小明想探究Al、Cu、Ag的活动性顺序,请你帮他选择三种试剂
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2 . 硫养粉(Na2SO3)为白色粉末,作为一种漂白剂、抗氧化剂、防腐剂和护色剂广泛用于化学工业中,硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4。工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3。化学实验室有一瓶久置的硫养粉,为探究其成分,化学兴趣小组的同学设计了相关实验来展开探究。
【查阅资料】
ⅰ.Na2SO3易溶于水,能与常见的酸(稀盐酸、稀硫酸)发生化学反应,生成SO2、H2O和钠盐。
ⅱ.SO2能使品红溶液褪色,能与酸性高锰酸钾溶液反应,能使澄清石灰水变浑浊。CO2不能使品红溶液褪色,不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
ⅲ.碱石灰的主要成分为CaO和 NaOH 固体。
【提出问题】久置的硫养粉中含有的成分是什么?
【进行猜想】
猜想一:Na2SO3
猜想二:Na2SO3、Na2SO4
猜想三:Na2SO4
(1)猜想四:___________ 。
猜想五:Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3
猜想六:Na2SO4、Na2CO3
【实验探究】为验证猜想,小组同学设计如下实验,请填写表格中空白处。(2)
【反思交流】
(3)有同学认为仅仅通过E装置中的实验现象,得出猜想一、二不正确的实验结论不严谨,为了使实验结论更加严谨,请将实验现象②补充完整:_________________ 。
(4)实验Ⅱ的实验操作中向样品中加入稀盐酸,此处不能换成稀硫酸的原因:__________ 。
【反思拓展】
(5)硫养粉与空气中的氧气反应的化学方程式:_____________ 。
【查阅资料】
ⅰ.Na2SO3易溶于水,能与常见的酸(稀盐酸、稀硫酸)发生化学反应,生成SO2、H2O和钠盐。
ⅱ.SO2能使品红溶液褪色,能与酸性高锰酸钾溶液反应,能使澄清石灰水变浑浊。CO2不能使品红溶液褪色,不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
ⅲ.碱石灰的主要成分为CaO和 NaOH 固体。
【提出问题】久置的硫养粉中含有的成分是什么?
【进行猜想】
猜想一:Na2SO3
猜想二:Na2SO3、Na2SO4
猜想三:Na2SO4
(1)猜想四:
猜想五:Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3
猜想六:Na2SO4、Na2CO3
【实验探究】为验证猜想,小组同学设计如下实验,请填写表格中空白处。(2)
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
I | 打开活塞,向锥形瓶中加入适量稀盐酸,让产生的气体依次通过后面装置。 | ①B装置中品红溶液褪色 | 猜想三、六不正确 |
②E装置中澄清石灰水变浑浊 | 猜想一、二不正确 | ||
Ⅱ | 另取样品于烧杯中,加水溶解,向其中加入足量稀盐酸,待无气泡产生后,再滴加适量 BaCl₂溶液,观察现象。 | ③ | 猜想五正确 |
【反思交流】
(3)有同学认为仅仅通过E装置中的实验现象,得出猜想一、二不正确的实验结论不严谨,为了使实验结论更加严谨,请将实验现象②补充完整:
(4)实验Ⅱ的实验操作中向样品中加入稀盐酸,此处不能换成稀硫酸的原因:
【反思拓展】
(5)硫养粉与空气中的氧气反应的化学方程式:
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2024·湖北·二模
3 . 如图为市场上销售的一种“自嗨锅”,其发热包内的物质注入冷水,就可迅速升温至150℃,从而使得上层食材锅内的食物吸收热量后温度升高。某化学兴趣小组对发热包内的物质进行了以下探究。【查阅资料】
发热包主要由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
【成分探究】
取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末,分成两份。
小明用磁铁靠近其中一份粉末,发现有黑色物质被磁铁吸引,证明粉末中含有铁粉。用磁铁将该物质全部吸出后,剩余粉末为样品A.
(1)小红将另一份粉末加入冷水中,触摸烧杯外壁,发烫,证明原粉末中含有_____ ;
(2)除上述物质外还可能存在铝粉、炭粉,对此大家提出了以下几种猜想:
猜想一:只存在铝粉;猜想二:只存在炭粉;猜想三:_____ ;
【实验探究】
(3)大家又进行了以下探究:
【总结反思】
(4)通过以上探究,小林同学做了如下的反思归纳,正确的是_____ ;
a.发热包应密封防潮保存
b.用过的发热包内的固体,可大量堆积或随意丢弃
c.与水混合能放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料
d.使用发热包时,不要在汽车等密闭、狭小的环境中使用,要避免明火
发热包主要由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
【成分探究】
取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末,分成两份。
小明用磁铁靠近其中一份粉末,发现有黑色物质被磁铁吸引,证明粉末中含有铁粉。用磁铁将该物质全部吸出后,剩余粉末为样品A.
(1)小红将另一份粉末加入冷水中,触摸烧杯外壁,发烫,证明原粉末中含有
(2)除上述物质外还可能存在铝粉、炭粉,对此大家提出了以下几种猜想:
猜想一:只存在铝粉;猜想二:只存在炭粉;猜想三:
【实验探究】
(3)大家又进行了以下探究:
序号 | 实验操作 | 实现现象 | 实验结论 |
1 | 取少量样品A加入足量稀硫酸 | 固体部分溶解,有气泡产生。 | 含有铝粉 |
2 | 取实验1的残渣灼烧,将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 | 含有炭粉 |
【总结反思】
(4)通过以上探究,小林同学做了如下的反思归纳,正确的是
a.发热包应密封防潮保存
b.用过的发热包内的固体,可大量堆积或随意丢弃
c.与水混合能放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料
d.使用发热包时,不要在汽车等密闭、狭小的环境中使用,要避免明火
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解题方法
4 . 某研究性学习小组探究金属铁的化学性质。
(1)铁丝在空气中很难燃烧,但是中国民间“打铁花”,将高温铁水击向高空,铁水在空气中散开,剧烈燃烧,说明铁能否燃烧与______ 有关。
(2)在做铁和硫酸铜溶液反应的实验中,发现铁钉表面有气泡产生的异常现象。查阅资料发现,硫酸铜溶液呈酸性,则溶液中含有的阳离子有______ (微粒符号)。
小组同学用少量铁粉与足量稀硫酸反应,当铁粉完全溶解后,一段时间发现溶液由浅绿色变成黄色。
【提出问题】除了硫酸外,变色的溶液中还含有什么溶质?
【查阅资料】
①酸性的硫酸亚铁易与空气中的氧气反应生成硫酸铁,硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁;②含Fe3+的溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液时变成红色,含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【提出假设】小组同学经讨论认为溶液中的溶质除了H2SO4外,可能还含有:
(3)猜想Ⅰ:FeSO4猜想Ⅱ:Fe2(SO4)3猜想Ⅲ:______ 。
【实验探究】
(4)老师认为无需实验就可将猜想Ⅰ排除,理由是______ 。
(5)取少量上述溶液于试管中,______ (简述实验照作步骤及现象),说明猜想Ⅲ成立。
【分析讨论】
(6)含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液久置空气中生成硫酸铁和水,其化学方程式为______ 。
(7)为了防止硫酸亚铁溶液变成硫酸铁,可采取的一种措施是______ 。
【拓展应用】
(8)通过上述探究,发现硫酸亚铁和硫酸铁在一定条件下可以相互转化,我们还学习过哪些物质之间可以通过一步反应相互转化的,请举例说明______ 。
(1)铁丝在空气中很难燃烧,但是中国民间“打铁花”,将高温铁水击向高空,铁水在空气中散开,剧烈燃烧,说明铁能否燃烧与
(2)在做铁和硫酸铜溶液反应的实验中,发现铁钉表面有气泡产生的异常现象。查阅资料发现,硫酸铜溶液呈酸性,则溶液中含有的阳离子有
小组同学用少量铁粉与足量稀硫酸反应,当铁粉完全溶解后,一段时间发现溶液由浅绿色变成黄色。
【提出问题】除了硫酸外,变色的溶液中还含有什么溶质?
【查阅资料】
①酸性的硫酸亚铁易与空气中的氧气反应生成硫酸铁,硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁;②含Fe3+的溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液时变成红色,含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【提出假设】小组同学经讨论认为溶液中的溶质除了H2SO4外,可能还含有:
(3)猜想Ⅰ:FeSO4猜想Ⅱ:Fe2(SO4)3猜想Ⅲ:
【实验探究】
(4)老师认为无需实验就可将猜想Ⅰ排除,理由是
(5)取少量上述溶液于试管中,
【分析讨论】
(6)含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液久置空气中生成硫酸铁和水,其化学方程式为
(7)为了防止硫酸亚铁溶液变成硫酸铁,可采取的一种措施是
【拓展应用】
(8)通过上述探究,发现硫酸亚铁和硫酸铁在一定条件下可以相互转化,我们还学习过哪些物质之间可以通过一步反应相互转化的,请举例说明
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解题方法
5 . “尔滨冰橙”学习小组同学在学习了碳单质的化学性质后,一起到实验室做实验验证单质碳的还原性,装置如图所示。【观察与讨论1】
(1)酒精灯的火焰周围加了金属网,金属网的作用是___________ ;两试管中发生反应的化学方程式为①___________ ,②___________ 。
【观察与讨论2】试管中出现红色固体后停止实验,试管冷却后,他们将试管中的固体取出,发现固体中仍然有黑色物质,于是他们讨论,黑色物质的成分是什么?请你参与讨论。
小冰的猜想:碳 小橙的猜想:氧化铜
(2)你的猜想___________ 为了确定黑色物质的成分,小冰和小橙决定对黑色物质进行探究。
【提出问题】如何设计实验呢?
【实验探究】
(3)小冰的实验:取黑色粉末少许,在酒精灯火焰上灼烧,发现有火星,由此他确定自己的猜想正确。请你对小冰的实验进行评价:___________ 。
【反思总结】经过实验,确认了剩余固体的成分,并进行了恰当的处理。由此提醒我们做实验时,应科学取用药品,避免造成不必要的浪费。
(1)酒精灯的火焰周围加了金属网,金属网的作用是
【观察与讨论2】试管中出现红色固体后停止实验,试管冷却后,他们将试管中的固体取出,发现固体中仍然有黑色物质,于是他们讨论,黑色物质的成分是什么?请你参与讨论。
小冰的猜想:碳 小橙的猜想:氧化铜
(2)你的猜想
【提出问题】如何设计实验呢?
【实验探究】
(3)小冰的实验:取黑色粉末少许,在酒精灯火焰上灼烧,发现有火星,由此他确定自己的猜想正确。请你对小冰的实验进行评价:
【反思总结】经过实验,确认了剩余固体的成分,并进行了恰当的处理。由此提醒我们做实验时,应科学取用药品,避免造成不必要的浪费。
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6 . 已知可燃物在O2燃烧,O2的作用是助燃剂,除O2外 ,CO2在一定条件下也可以作助燃剂。某校化学学习小组对Na在CO2中反应的产物进行探究。
(1)I【提出猜想】1 产物是Na2O和C
2 产物是___________ 和C
3 产物是Na2O、Na2CO3和C
Ⅱ【查阅资料】1.Mg在CO2中燃烧的产物是MgO和C;
2.Na2O遇H2O 迅速反应生成NaOH,Na2O与CO2反应生成Na₂CO3。
II【实验探究】
(2)实验步骤及现象如下表:
(3)IV【实验结论】根据实验现象,你认为猜想___________ 正确(填序号),Na在CO2中燃烧的化学方程式为___________
V【反思拓展】
(4)通过本实验探究,你认为燃烧是否一定要有氧气___________ (填“是”或者“否”)。
VI【学以致用】
(5)某校化学试剂保管室(有钠、钾、镁等活泼金属单质)失火,你作为化学爱好者,建议消防员最好选用以下哪种物质灭火___________
(1)I【提出猜想】1 产物是Na2O和C
2 产物是
3 产物是Na2O、Na2CO3和C
Ⅱ【查阅资料】1.Mg在CO2中燃烧的产物是MgO和C;
2.Na2O遇H2O 迅速反应生成NaOH,Na2O与CO2反应生成Na₂CO3。
II【实验探究】
(2)实验步骤及现象如下表:
操作 | 现象 | 结论 |
步骤1.点燃金属钠;反应后加水溶解、过滤 | 剧烈反应,现象如图 | 金属Na能在CO2中燃烧 |
步骤2.取滤液于试管,滴加试剂,监测溶液pH值的变化 | ①试管中产生白色沉淀 ② | 产物中有 产物中无 |
步骤3.取步骤1中产生的黑色固体,点燃,生成的气体通入澄清石灰水。 | 澄清石灰水变浑浊 | 产物中有C |
(3)IV【实验结论】根据实验现象,你认为猜想
V【反思拓展】
(4)通过本实验探究,你认为燃烧是否一定要有氧气
VI【学以致用】
(5)某校化学试剂保管室(有钠、钾、镁等活泼金属单质)失火,你作为化学爱好者,建议消防员最好选用以下哪种物质灭火___________
A.干燥的河沙 | B.二氧化碳灭火器 | C.干粉灭火器 | D.高压水枪中的水 |
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7 . 在食品加工中,碳酸氢钠是一种应用最广泛的疏松剂,如碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。某化学兴趣小组对一包受过热的碳酸氢钠粉末产生兴趣,并进行如下实验探究。
【提出问题】
这包粉末的成分是什么?
【查阅资料】
I.碳酸氢钠受热发生分解,反应的化学方程式为。
Ⅱ.碳酸钠和碳酸氢钠溶于水时,溶液均呈现碱性;氯化钙溶液呈中性。
Ⅲ.碳酸氢钙、碳酸氢钡均为可溶性盐。
【作出猜想】
(1)猜想1:碳酸氢钠;
猜想2:________ 。
猜想3:碳酸钠和碳酸氢钠。
【实验探究】
(2)下面是该化学兴趣小组设计的探究实验,请你帮他们完成。
【实验结论】
该化学兴趣小组一致认为:猜想3正确。
【反思交流】
(3)操作1中若用氢氧化钡溶液代替氯化钙溶液,你认为是否可行,并说明理由:_______ 。
【提出问题】
这包粉末的成分是什么?
【查阅资料】
I.碳酸氢钠受热发生分解,反应的化学方程式为。
Ⅱ.碳酸钠和碳酸氢钠溶于水时,溶液均呈现碱性;氯化钙溶液呈中性。
Ⅲ.碳酸氢钙、碳酸氢钡均为可溶性盐。
【作出猜想】
(1)猜想1:碳酸氢钠;
猜想2:
猜想3:碳酸钠和碳酸氢钠。
【实验探究】
(2)下面是该化学兴趣小组设计的探究实验,请你帮他们完成。
实验操作 | 实验现象 |
操作1:取少量粉末于试管中,加入足量水溶解,并加入足量的氯化钙溶液 | |
操作2: | 溶液变红色 |
【实验结论】
该化学兴趣小组一致认为:猜想3正确。
【反思交流】
(3)操作1中若用氢氧化钡溶液代替氯化钙溶液,你认为是否可行,并说明理由:
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解题方法
8 . 东风破晓,气贯长虹,新时代中国航天事业迎来了崭新天地。
中国空间站梦天实验舱由长征五号B遥四运载火箭发射升空。新型铝基复合材料成功应用在梦天实验舱太阳翼柔性展开机构关键部件、多个实验机柜转接件、电源散热载体等,此外,中科院金属所钛合金氢泵涡轮、镁合金表面处理技术等材料技术也应用于梦天实验舱任务中,其中钛合金具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。
【实验探究】
周末航天兴趣小组的同学去参观了航天展览馆,了解到空间站实验舱使用的太阳能电池中含有铬(Cr)元素;金属银因其高导电性和耐高温性而被广泛应用于制造各种飞机和航天器。同学们欲探究金属铬与铁、银的金属活动性强弱。
【提出假设】
(1)三种金属的活动性顺序分别是:假设1:Cr>Fe>Ag;;假设2:Fe>Ag>Cr;假设3:___________ 。
【查阅资料】铬是银白色有光泽的金属,在空气中像铝一样,表面能产生致密的氧化膜。
【实验设计】分别取形状、大小相同的铬、铁、银三种金属片进行下列两组实验。
实验一:将未经打磨的金属片直接放入等质量、等浓度的稀硫酸中。
实验二:
(2)先用砂纸打磨金属片,再分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中。
【讨论交流】
(3)同学们发现实验一和实验二中铬片与稀硫酸反应的现象截然不同,出现这种情况的原因是___________ ;铁片与稀硫酸反应的化学方程式为___________ 。
【得出结论】
(4)假设___________ 成立。
【实验反思】
(5)小组同学用下列各组物质进行实验,能验证Cr、Fe、Ag三种金属活动性强弱的是___________(填字母)。
【拓展应用】
(6)向铁片与稀硫酸反应后的溶液中加入一定量的铬,观察到有气泡产生,则原溶液中含有的溶质是___________ (填化学式)。
中国空间站梦天实验舱由长征五号B遥四运载火箭发射升空。新型铝基复合材料成功应用在梦天实验舱太阳翼柔性展开机构关键部件、多个实验机柜转接件、电源散热载体等,此外,中科院金属所钛合金氢泵涡轮、镁合金表面处理技术等材料技术也应用于梦天实验舱任务中,其中钛合金具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。
【实验探究】
周末航天兴趣小组的同学去参观了航天展览馆,了解到空间站实验舱使用的太阳能电池中含有铬(Cr)元素;金属银因其高导电性和耐高温性而被广泛应用于制造各种飞机和航天器。同学们欲探究金属铬与铁、银的金属活动性强弱。
【提出假设】
(1)三种金属的活动性顺序分别是:假设1:Cr>Fe>Ag;;假设2:Fe>Ag>Cr;假设3:
【查阅资料】铬是银白色有光泽的金属,在空气中像铝一样,表面能产生致密的氧化膜。
【实验设计】分别取形状、大小相同的铬、铁、银三种金属片进行下列两组实验。
实验一:将未经打磨的金属片直接放入等质量、等浓度的稀硫酸中。
实验操作 | |||
实验现象 | 无明显现象 | 有少量气泡产生 | 无明显现象 |
(2)先用砂纸打磨金属片,再分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中。
实验操作 | |||
实验现象 | 产生大量气泡 | 有少量气泡产生,溶液变为 | 无明显现象 |
【讨论交流】
(3)同学们发现实验一和实验二中铬片与稀硫酸反应的现象截然不同,出现这种情况的原因是
【得出结论】
(4)假设
【实验反思】
(5)小组同学用下列各组物质进行实验,能验证Cr、Fe、Ag三种金属活动性强弱的是___________(填字母)。
A.Cr、Ag、FeCl2溶液 | B.Ag、FeCl2溶液、CrSO4溶液 | C.Fe、AgNO3溶液、CrSO4溶液 |
【拓展应用】
(6)向铁片与稀硫酸反应后的溶液中加入一定量的铬,观察到有气泡产生,则原溶液中含有的溶质是
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9 . 学完酸、碱、盐的化学性质后,松雷中学实验小组同学们做如下实验:
【实验探究1】(1)A中发生的化学反应方程式:___________ 。
(2)B中能观察到的实验现象:___________ 。
【实验探究2】
(3)将A、B中的物质倒入C烧杯中,白色沉淀增多,将C烧杯中物质过滤得到滤液D和滤渣E,为了探究滤渣E的成分,小组同学将滤渣置于烧杯中,向其中滴加稀盐酸,发现滤渣质量变化如上图所示,则滤渣E中成分为___________ 。
【实验探究3】同学们对D中溶液产生了浓厚的兴趣,进行了进一步探究活动。
【提出问题】滤液D中含有什么离子?
【猜想与假设】小组同学经讨论,除Na+、外,其余成分猜想如下:
甲同学:Ag+
乙同学:Cl-、
丙同学:
丁同学:Ag+、
(4)你的一种合理猜想:___________ 。
【进行实验】
(5)乙同学认为丁同学猜想错误,理由是___________ 。
(6)甲同学取滤液D于试管中,向其中加入___________ 溶液产生白色沉淀,证明甲同学自己猜想成立。
【交流与反思】如何处理废液?已知银离子属于重金属离子
(7)完成上述探究后,同学们又提出新的问题:从节约药品的角度出发,处理D烧杯中的废液的最佳做法是___________ 。
【实验探究1】(1)A中发生的化学反应方程式:
(2)B中能观察到的实验现象:
【实验探究2】
(3)将A、B中的物质倒入C烧杯中,白色沉淀增多,将C烧杯中物质过滤得到滤液D和滤渣E,为了探究滤渣E的成分,小组同学将滤渣置于烧杯中,向其中滴加稀盐酸,发现滤渣质量变化如上图所示,则滤渣E中成分为
【实验探究3】同学们对D中溶液产生了浓厚的兴趣,进行了进一步探究活动。
【提出问题】滤液D中含有什么离子?
【猜想与假设】小组同学经讨论,除Na+、外,其余成分猜想如下:
甲同学:Ag+
乙同学:Cl-、
丙同学:
丁同学:Ag+、
(4)你的一种合理猜想:
【进行实验】
(5)乙同学认为丁同学猜想错误,理由是
(6)甲同学取滤液D于试管中,向其中加入
【交流与反思】如何处理废液?已知银离子属于重金属离子
(7)完成上述探究后,同学们又提出新的问题:从节约药品的角度出发,处理D烧杯中的废液的最佳做法是
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10 . 某化学兴趣小组同学取一定量的碳酸钙固体高温煅烧一段时间,冷却后,对剩余固体成分进行如下探究。
【查阅资料】
(1)①氢氧化钙微溶于水,其水溶液的pH_______ (选填“>”、“<"或“=”)7。
②高温煅烧碳酸钙发生的反应的化学方程式为_______ 。
【作出猜想】
(2)猜想一:全部是氧化钙;
猜想二:_______ 。
猜想三:全部是碳酸钙。
【交流讨论】
(3)甲同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,振荡,有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙,其理由是_______ 。
(4)乙同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁感觉发热,据此得出剩余固体中一定含有______ 。
[进行实验]
(5)最后在老师的指导下,全组同学共同制定了如下实验方案,并得出了正确的实验结论。
【查阅资料】
(1)①氢氧化钙微溶于水,其水溶液的pH
②高温煅烧碳酸钙发生的反应的化学方程式为
【作出猜想】
(2)猜想一:全部是氧化钙;
猜想二:
猜想三:全部是碳酸钙。
【交流讨论】
(3)甲同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,振荡,有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙,其理由是
(4)乙同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁感觉发热,据此得出剩余固体中一定含有
[进行实验]
(5)最后在老师的指导下,全组同学共同制定了如下实验方案,并得出了正确的实验结论。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
取一定量剩余固体于试管中,加水溶解并过滤 | 向滤液中滴加少量 | 溶液变红 | 猜想二成立 |
向滤渣中加入足量的稀盐酸 |
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